Diferența dintre fierbere și evaporare
Share
Vaporizarea este un proces de tranziție de fază în care o substanță își schimbă starea de la lichid la vapori. Aceasta poate avea loc în două moduri, și anume evaporarea și fierberea. Procesul de evaporare implică tranziția de fază la o temperatură sub temperatura de fierbere. Pe de altă parte, fierberea unei substanțe are loc la punctul de fierbere, care poate varia în funcție de schimbarea presiunii mediului.
Apa se fierbe la 100 ° C, iar temperatura nu creste, chiar daca este furnizata continuu caldura. Dimpotrivă, rata de evaporare depinde de aria suprafeței, în sensul că cu cât suprafața este mai mare, cu atât procesul va fi mai rapid. Să aruncăm o privire la articolul prezentat mai jos, care simplifică diferența dintre fierbere și evaporare.
Conținut: Evaporare prin evaporare
Diagramă de comparație
| Bazele comparației | Fierbere | Evaporare |
|---|---|---|
| Sens | Încălzirea implică un proces de vaporizare care transformă lichidul în gaz, atunci când este încălzit continuu. | Evaporarea este un procedeu natural, în care lichidul își schimbă forma pe gaz datorită creșterii temperaturii sau presiunii. |
| Fenomen | masă | Suprafaţă |
| Temperatura necesară | Apare numai la punctul de fierbere. | Apare la orice temperatură. |
| Bule | Formează bule | Nu formează bule. |
| Energie | Sursa de energie este necesară. | Energia este furnizată de mediul înconjurător. |
| Temperatura lichidului | Ramane constant | reduce |
Definiția Boiling
Încălzirea este o schimbare fizică și un tip de vaporizare rapidă în care lichidul este transformat în vapori atunci când este încălzit constant la o asemenea temperatură încât presiunea de vapori a lichidului este aceeași cu presiunea exterioară exercitată de împrejurimile.
Temperatura la care pornește fierberea este cunoscută sub denumirea de punct de fierbere. Depinde de presiunea exercitată asupra lichidului, adică cu cât este mai mare presiunea, cu atât mai mare va fi punctul de fierbere. În procesul de fierbere, atunci când moleculele substanței sunt atât de răspândite încât își pot schimba starea, bulele se formează și începe fierberea.
În acest proces, când încălzim lichidul, presiunea de vapori crește, până când este egală cu presiunea atmosferică. După aceea, formarea de bule va avea loc în interiorul lichidului și se va deplasa la suprafață și se va sparge, rezultând eliberarea gazului. Chiar dacă adăugăm mai multă căldură la lichid, temperatura de fierbere va fi aceeași.
Definiția Evaporation
Procesul în care un element sau compus este transformat din stare lichidă în stare gazoasă, din cauza creșterii temperaturii și / sau a presiunii, este cunoscut sub numele de evaporare. Procesul poate fi utilizat pentru separarea solidului dizolvat în lichid, cum ar fi sarea dizolvată în apă. Este un fenomen de suprafață, adică se întâmplă de la suprafața lichidului în vapori.
Energia termică este cerința de bază pentru a avea loc evaporarea, adică pentru a împărți legăturile care țin moleculele de apă împreună. În acest fel, apa ajută la evaporarea lentă, la punctul de îngheț.
Evaporarea depinde în mare măsură de temperatura și cantitatea de apă prezentă în corpul de apă, adică cu cât este mai mare temperatura și cu cât este mai multă apă, cu atât mai mare va fi viteza de evaporare. Procesul poate avea loc atât în mediul natural cât și în cel artificial.
Diferențele cheie între fierbere și evaporare
Punctele de mai jos sunt demne de remarcat deoarece explică diferența dintre fierbere și evaporare:
- Boila se referă la procesul de vaporizare, în care starea lichidă este transformată în stare gazoasă, la un punct de fierbere definit. Dimpotrivă, evaporarea este definită ca un proces natural, în care creșterea temperaturii și / sau a presiunii schimbă lichidul în gaz.
- Boila este un fenomen în vrac, în sensul că apare în întregul lichid. Dimpotrivă, evaporarea este fenomenul de suprafață care are loc numai pe suprafața lichidului.
- Încălzirea unui lichid are loc doar la punctul de fierbere al acestui lichid, adică are loc numai la o temperatură definită. Procesul de evaporare poate apare la orice temperatură.
- La fierbere, se formează bule în interiorul lichidului, apoi se deplasează în sus și se sparge în gaz, în timp ce nu se formează bule în procesul de evaporare.
- În timp ce sursa de energie este necesară în procesul de fierbere, energia de evaporare este furnizată de mediul înconjurător.
- La fierbere, temperatura lichidului rămâne aceeași, în timp ce în caz de evaporare temperatura lichidului tinde să scadă.
Concluzie
Pentru a rezuma, fierberea este un proces mai rapid comparativ cu evaporarea, deoarece moleculele lichidului se deplasează mai repede la fierbere decât în procesul de evaporare. În timp ce fierberea produce căldură și nu provoacă răcirea lichidului, evaporarea conduce la răcirea lichidului.
