Diferența dintre acidul carboxilic și alcoolul

Acid carboxilic vs. alcool

Acizii carboxilici și alcoolii sunt molecule organice cu grupări funcționale polar. Ambele au capacitatea de a face legături de hidrogen, care afectează proprietățile lor fizice cum ar fi punctele de fierbere.

Acid carboxilic

Acizii carboxilici sunt compuși organici având gruparea funcțională -COOH. Acest grup este cunoscut ca gruparea carboxil. Acidul carboxilic are o formulă generală după cum urmează.

În cel mai simplu tip de acid carboxilic, grupa R este egală cu H. Acest acid carboxilic este cunoscut ca acid formic. Mai mult, gruparea R poate fi o catenă liniară cu catenă liniară, catenă ramificată, grupare aromatică etc. Acidul acetic, acidul hexanoic și acidul benzoic sunt câteva dintre exemplele de acizi carboxilici. În nomenclatura IUPAC, acizii carboxilici sunt numiți prin renunțarea la final -e a denumirii alcanului care corespunde celui mai lung lanț în acid și prin adăugare -oic. Întotdeauna, carbonul carboxil este atribuit numărului 1. Acizii carboxilici sunt molecule polare. Din cauza grupării -OH, ele pot forma legături puternice de hidrogen între ele și cu apă. Ca rezultat, acizii carboxilici au puncte de fierbere ridicate. În plus, acizii carboxilici cu greutăți moleculare mai mici se dizolvă ușor în apă. Cu toate acestea, pe măsură ce lungimea lanțului de carbon crește, solubilitatea scade. Acizii carboxilici au o aciditate variind de la pKa 4-5. Deoarece sunt acide, ele reacționează ușor cu NaOH și NaHCO₃ soluții pentru a forma săruri solubile de sodiu. Acizii carboxilici precum acidul acetic sunt acizi slabi și există în echilibru cu baza conjugată în mediu apos. Cu toate acestea, în cazul în care acizii carboxilici au grupări de eliberare electronică, cum ar fi Cl, F, acestea sunt acizi decât acidul nesubstituit.

Alcool

Caracteristica familiei de alcool este prezența unei grupări funcționale -OH (grupare hidroxil). În mod normal, acest grup -OH este atașat unui sp³ hibridizat de carbon. Cel mai simplu membru al familiei este alcoolul metilic, cunoscut și ca metanol. Alcoolii pot fi clasificați în trei grupe ca primar, secundar și terțiar. Această clasificare se bazează pe gradul de substituție a carbonului la care gruparea hidroxil este atașată direct. Dacă carbonul are numai un alt carbon atașat de el, carbonul este considerat a fi un carbon primar, iar alcoolul este un alcool primar. Dacă carbonul cu gruparea hidroxil este atașat la doi alți atomi de carbon, atunci acesta este un alcool secundar și așa mai departe. Alcoolii sunt numiți cu un sufix -ol în conformitate cu nomenclatorul IUPAC. Mai întâi, ar trebui să fie selectat cel mai lung lanț continuu de carbon la care este atașat direct gruparea hidroxil. Apoi numele alcanului corespunzător se schimbă prin scăderea finalei e și adăugarea sufixului ol.

Alcoolii au un punct de fierbere mai mare decât hidrocarburile sau eterii corespunzători. Motivul pentru aceasta este prezența interacțiunii intermoleculare între moleculele de alcool prin legarea cu hidrogen. Dacă grupul R este mic, alcoolii sunt amestecabili cu apa, dar, deoarece grupul R devine mai mare, acesta tinde să fie hidrofob. Alcoolii sunt polari. Legătura C-O și legăturile O-H contribuie la polaritatea moleculei. Polarizarea legăturii O-H face hidrogenul parțial pozitiv și explică aciditatea alcoolilor. Alcoolii sunt acizi slabi, iar aciditatea este aproape de cea a apei. -OH este un grup slab părăsit, deoarece OH^- este o bază puternică.