Diferența dintre reacția de combinare și de descompunere

Diferența cheie - Reacția de combinare vs. descompunere
 

O reacție chimică este conversia unuia sau mai multor compuși chimici în unul sau mai multe produse diferite, schimbând identitatea unui compus chimic. Materia primă a unei reacții chimice se numește reactant, iar compusul rezultat se numește produsul. Defalcarea compușilor sau a combinațiilor de compuși și formarea de noi compuși vor avea loc în timpul unui proces de reacție chimică, deoarece legăturile dintre atomii compusului sunt rupte și create într-o manieră diferită. Reacțiile chimice pot fi împărțite în mai multe categorii largi. Reacțiile redox sau reacțiile de reducere a oxidării sunt foarte importante printre acestea. Reacțiile de oxidare și reducere se numesc reacții de transfer de electroni, deoarece electronii reactanților sunt transferați de la un compus la altul pentru a provoca reacția. În reacțiile redox, două reacții paralele, care se numesc jumătate de reacție, apar în același timp. Aceste reacții la jumătate arată transferul de electroni. Prin echilibrarea acestor reacții pe jumătate, se poate ghici reacția generală care sa întâmplat la sfârșit. Reacțiile de reacție și reacțiile de descompunere sunt două tipuri majore de reacții redox. Principala diferență între reacția de combinare și descompunere este aceea combinarea reacției implică o combinație de reactanți pentru a da un singur produs întrucât reacția de descompunere implică descompunerea unui singur compus în două sau mai multe produse.

CUPRINS
1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este o reacție combinată
3. Ce este o reacție de descompunere
4. Comparație comparativă comparativă - combinare vs. reacție de descompunere
5. rezumat

Ce este o reacție combinată?

O reacție combinată, denumită și reacție de sinteză, este o reacție în care compușii reactanți sunt combinați pentru a forma un compus diferit ca produs. Cu alte cuvinte, reacția moleculelor simple conduce la o moleculă complexă. Unele sau toate legăturile dintre atomii acelui compus special sunt descompuse; în același timp, atomii se vor combina pentru a forma noul compus, care este produsul. În reacțiile de descompunere, același reactant acționează ca și materia primă pentru ambele reacții de jumătate. Spre deosebire de reacțiile de descompunere, jumătate de reacții în reacții combinate au la început reactivi diferiți. Reacția de reacție rezultă într-un singur produs. În continuare este un exemplu obișnuit care poate fi dat ca reacții de combustie.

De exemplu, când Aluminiu (Al) este plasat în bromură lichidă (Br₂) apare o reacție de combinație și produce bromură de aluminiu (AlBr₃). Aici, numărul de oxidare este crescut în Al și scăzut în Br. Prin urmare, este o reacție redox și este o reacție de combinație, deoarece doi reactanți au reacționat pentru a da un anumit produs.

Figura 01: Reacția combinată

Ce este Reacția de descompunere?

Reacția de descompunere este o altă reacție importantă în categoria reacțiilor redox. Este practic opusul reacției combinate. O reacție de descompunere este o reacție în care compusul reactant este împărțit în produse. Aici, reacțiile pe jumătate apar în același timp cu reacția de oxidare și cu reacția de reducere. Dar, spre deosebire de reacția combinată, reactantul pentru ambele reacții este la fel în reacțiile de descompunere. Reacția de descompunere are ca rezultat mai multe produse.

În cazul electrolizei apei, atunci când curentul direct trece prin apă, moleculele de apă sunt descompuse pentru a da oxigen și gaze cu hidrogen. Aici, numărul de oxidare este crescut în atomul de oxigen și este scăzut în atomul de hidrogen. Prin urmare, este o reacție redox și o reacție de descompunere datorată descompunerii moleculelor de apă în oxigen și gaze cu hidrogen.

Figura 02: Combinație vs descompunere

Care este diferența dintre reacția de combinare și de descompunere?

Combinație vs. reacție de descompunere
Doi sau mai mulți compuși reactanți sunt implicați în reacțiile combinate.	Un singur compus este implicat într-o reacție de descompunere.
Produse
Reacția de reacție rezultă într-un singur produs.	Reacțiile de descompunere au ca rezultat mai multe produse.
Jumătate de reacții
În reacțiile combinate, două reacții la jumătate au două molecule de pornire diferite.	În reacțiile de descompunere, o singură moleculă acționează ca material de pornire pentru ambele reacții la jumătate.
Legături chimice
Reacțiile combinate au ca rezultat legarea atomilor pentru a produce singurul produs finit.	În reacțiile de descompunere, legăturile chimice sunt defalcate pentru a forma două sau mai multe produse finale.
molecule
Reacțiile combinate determină moleculele simple să reacționeze și să producă molecule complexe.	Reacțiile de descompunere fac ca moleculele complexe să se descompună în molecule simple.

Rezumat - Reacția de combinare vs. descompunere

Reacțiile redox sunt foarte mult o parte a lumii din jurul nostru, deoarece majoritatea reacțiilor chimice importante sunt reacțiile redox. Reacțiile de reacție și reacțiile de descompunere sunt reacții simple care sunt opuse unele de altele. Principala diferență între reacția de combinare și de descompunere este aceea că reacția combinată implică combinarea a două sau mai multe molecule de reactanți pentru a se obține un singur produs finit, în timp ce reacția de descompunere implică descompunerea unei singure molecule în două sau mai multe produse.

Referințe:
1.Chang, R., 2010. chimie. 10 ed. NewYork: McGraw-Hill.
2.Redox. (2009, 30 iulie). Recuperat la 29 mai 2017 de la https://weakinteractions.wordpress.com/primers/redox/
3.Reactions. (N.d.). Recuperat la 29 mai 2017, de la http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/

Datorită fotografiei:
1. "Miller Ferrocen Synthese" de Bert.Kilanowski - Activitate proprie (CC0) prin Commons Wikimedia
2. "Reacții chimice" De Daniele Pugliesi - Lucrare proprie (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia [Decupată]