Diferența dintre CuS04 (s) și CuSO4 (aq)

CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
 

Sulfatul de cupru este cunoscut și sub denumirea de sulfat de cupru. Sulfatul de cupru este o sare a ionului de cupru +2 și anionului sulfat. Atunci când o soluție de cupru +2 și o soluție de sulfat (sulfat de potasiu) sunt amestecate împreună, rezultă o soluție de sulfat de cupru. Sulfatul de cupru are mai multe tipuri de compuși, care diferă prin numărul de molecule de apă asociate cu acesta. Când sulfatul de cupru nu este asociat cu nici o moleculă de apă, se numește forma anhidră. Acesta este sub formă de pulbere și are o culoare alb-gri. Sulfatul de cupru anhidru are o masă molară de 159,62 g / mol. În funcție de numărul de molecule de apă, proprietățile fizice ale sării pot varia.

CuSO₄ (E)

Forma solidă a sulfatului de cupru poate fi găsită în diferite formule moleculare, după cum se menționează în introducere. Cu toate acestea, printre acestea, forma cea mai frecvent întâlnită este pentahidratul (CuSO₄· 5H₂O). Aceasta are o frumoasă culoare albastră strălucitoare și o structură de cristal atractivă. Masa molară a acestui solid este 249,70 g / mol. În mod natural această formă de pentahidrat este prezentă ca calcant. Mai mult, există alte două forme hidratate de solide de sulfat de cupru, care sunt foarte rare. Printre aceștia, bonatul este o sare trihidratată, iar boitul este o sare heptahidratată. Sulfatul de cupru pentahidrat are un punct de topire de 150 ° C, dar are tendința de a se descompune înainte de această temperatură prin îndepărtarea a patru molecule de apă. Culoarea albastră a cristalului provine din moleculele de apă. Când este încălzit până la aproximativ 200 ^oC, toate moleculele de apă se evaporă și se obține forma anhidră de culoare gri-albă. Sulfatul de cupru solid se dizolvă rapid în apă, pentru a produce o soluție apoasă. Această sare are multe utilizări agricole. De exemplu, sulfatul de cupru pentahidrat este un fungicid bun.

CuSO₄ (Aq)

Atunci când forma solidă a sulfatului de cupru se dizolvă în apă, acesta dă soluția apoasă de sulfat de cupru, care are culoarea albastră. În această soluție, ionii de cupru +2 vor exista ca complexe aqua. Complexul care se formează poate fi scris ca [Cu (H₂O)₆]²⁺. Acesta este un complex octaedric, în care șase liganzi de apă sunt dispuși în jurul ionului cuprului +2 octaedric. Din moment ce liganzii aqua nu au nicio sarcină, complexul general primește sarcina de cupru, care este +2. Atunci când sulfatul de cupru solid se dizolvă în apă, acesta eliberează căldura în afară; prin urmare solvația este exotermă. Soluțiile apoase de sulfat de cupru sunt importante în reactivii chimici. De exemplu, reactivul Fehling și reactivul Benedicts conțin sulfat de cupru. Acestea sunt folosite pentru a testa zahărul reducător. Astfel, în prezența unui zahăr reducător, Cu²⁺ va fi redus la Cu ⁺. Mai mult, acest lucru este utilizat, de asemenea, în reactivul Biuret pentru testarea proteinelor.