Diferența dintre reacțiile de deplasare dublă și reacțiile de bază ale acidului

Rezistența dublă față de reacțiile de bază ale acidului

În timpul unei reacții chimice, toți reactanții își schimbă forma și produc compuși noi cu proprietăți noi. Există diferite moduri de a detecta dacă are loc o reacție chimică. De exemplu, pot fi luate încălzirea / răcirea, schimbarea culorii, producția de gaze și formarea precipitatului. Există și multe tipuri de reacții. Reacțiile de deplasare dublă și reacțiile bazice pe bază de acid sunt două astfel de metode.

Ce este reacția dublă de deplasare?

Aceste tipuri de reacții sunt, de asemenea, cunoscute ca reacții de înlocuire dublă. Când doi compuși reacționează împreună, își schimbă ionii pozitivi și negativi unul cu celălalt. Acest tip de reacții are următoarea formulă generală.

AB + CD → AD + BC

De obicei, AB și CD sunt compuși ionici. Prin urmare, în mediu apos, ele sunt sub formă de ioni (A.⁺ și B^-, C⁺ și D^-). A și C sunt cationi, iar B și D sunt anioni. Cationul lui AB (adică A) formează un nou compus cu anionul de CD (adică D). Și acest lucru se întâmplă invers. Deci, pentru a concluziona, o reacție dublă de deplasare este aceea în care cationii și anionii a doi compuși își schimbă partenerii. Există trei tipuri de reacții de deplasare dublă ca reacții de precipitare, reacții de neutralizare și reacții de formare a gazului. În reacțiile de precipitare, unul dintre noii compuși va fi în stare solidă. De exemplu, vom lua reacția dintre azotatul de argint (AgNO₃) și HCI. Ag⁺ si H⁺ sunt cationi monovalenți și NU₃^- și Cl^- sunt anioni monovalenți. Când acești parteneri comută AgCl și HNO₃ sunt formate. Din aceste două produse, AgCl este un precipitat.

AgNC₃ + HCI → AgCI + HNO₃

Ca în exemplul de mai sus, toate cationii și anionii sunt monovalenți. Deci, atunci când se poate obține automat schimbul de ecuații echilibrate. Dar dacă valența este diferită în ioni, ecuațiile trebuie să fie echilibrate. La scrierea produselor, valența ar trebui să fie luată în considerare cu atenție. Luați următorul exemplu. Cationii sunt Fe ³⁺ si H⁺, în timp ce anionii sunt O₂^2- și Cl^-. Prin urmare, după scrierea produselor, ecuația poate fi echilibrată ca mai jos.

Fe₂O₃ + 6 HCI  → 2 FeCI₃ + 3 H₂O

Ce este Reacția de bază a acidului?

În mod normal, identificăm un acid ca donator de protoni. Acizii pot fi clasificați în două, pe baza capacității lor de a disocia și de a produce protoni. Acide puternice cum ar fi HCl, HNO₃ sunt ionizați complet într-o soluție pentru a da protoni. Acizi slabi precum CH₃COOH sunt disociate parțial și dau cantități mai mici de protoni. La scara pH, 1-6 reprezintă acizi. Un acid cu pH 1 este considerat a fi foarte puternic și, pe măsură ce crește valoarea pH-ului, aciditatea este scăzută. Bazele au un anion de hidroxid și au capacitatea de a-l dona drept ion de hidroxid ca bază. Reacțiile de bază ale acidului sunt reacții de neutralizare. Când un acid și o bază reacționează, se formează o sare și apă. Apa rezultă din combinarea lui H⁺ ionii formează acidul și OH^- ioni de la bază. Prin urmare, acesta este de asemenea un tip de reacție dublă de deplasare.