Rezistența dublă față de reacțiile de bază ale acidului
În timpul unei reacții chimice, toți reactanții își schimbă forma și produc compuși noi cu proprietăți noi. Există diferite moduri de a detecta dacă are loc o reacție chimică. De exemplu, pot fi luate încălzirea / răcirea, schimbarea culorii, producția de gaze și formarea precipitatului. Există și multe tipuri de reacții. Reacțiile de deplasare dublă și reacțiile bazice pe bază de acid sunt două astfel de metode.
Ce este reacția dublă de deplasare?
Aceste tipuri de reacții sunt, de asemenea, cunoscute ca reacții de înlocuire dublă. Când doi compuși reacționează împreună, își schimbă ionii pozitivi și negativi unul cu celălalt. Acest tip de reacții are următoarea formulă generală.
AB + CD → AD + BC
De obicei, AB și CD sunt compuși ionici. Prin urmare, în mediu apos, ele sunt sub formă de ioni (A.+ și B-, C+ și D-). A și C sunt cationi, iar B și D sunt anioni. Cationul lui AB (adică A) formează un nou compus cu anionul de CD (adică D). Și acest lucru se întâmplă invers. Deci, pentru a concluziona, o reacție dublă de deplasare este aceea în care cationii și anionii a doi compuși își schimbă partenerii. Există trei tipuri de reacții de deplasare dublă ca reacții de precipitare, reacții de neutralizare și reacții de formare a gazului. În reacțiile de precipitare, unul dintre noii compuși va fi în stare solidă. De exemplu, vom lua reacția dintre azotatul de argint (AgNO3) și HCI. Ag+ si H+ sunt cationi monovalenți și NU3- și Cl- sunt anioni monovalenți. Când acești parteneri comută AgCl și HNO3 sunt formate. Din aceste două produse, AgCl este un precipitat.
AgNC3 + HCI → AgCI + HNO3
Ca în exemplul de mai sus, toate cationii și anionii sunt monovalenți. Deci, atunci când se poate obține automat schimbul de ecuații echilibrate. Dar dacă valența este diferită în ioni, ecuațiile trebuie să fie echilibrate. La scrierea produselor, valența ar trebui să fie luată în considerare cu atenție. Luați următorul exemplu. Cationii sunt Fe 3+ si H+, în timp ce anionii sunt O22- și Cl-. Prin urmare, după scrierea produselor, ecuația poate fi echilibrată ca mai jos.
Fe2O3 + 6 HCI → 2 FeCI3 + 3 H2O
Ce este Reacția de bază a acidului?
În mod normal, identificăm un acid ca donator de protoni. Acizii pot fi clasificați în două, pe baza capacității lor de a disocia și de a produce protoni. Acide puternice cum ar fi HCl, HNO3 sunt ionizați complet într-o soluție pentru a da protoni. Acizi slabi precum CH3COOH sunt disociate parțial și dau cantități mai mici de protoni. La scara pH, 1-6 reprezintă acizi. Un acid cu pH 1 este considerat a fi foarte puternic și, pe măsură ce crește valoarea pH-ului, aciditatea este scăzută. Bazele au un anion de hidroxid și au capacitatea de a-l dona drept ion de hidroxid ca bază. Reacțiile de bază ale acidului sunt reacții de neutralizare. Când un acid și o bază reacționează, se formează o sare și apă. Apa rezultă din combinarea lui H+ ionii formează acidul și OH- ioni de la bază. Prin urmare, acesta este de asemenea un tip de reacție dublă de deplasare.
Care e diferenta dintre Reacția dublă de deplasare și reacția de bază a acidului? • Reacțiile de bază ale acidului sunt un tip de reacție dublă de deplasare. • În reacțiile bazice acide, apa este un produs (alt produs este o sare), în timp ce în alte reacții duble de deplasare nu este neapărat necesar. |