Diferența dintre deplasarea dublă și reacția dublă de descompunere

diferența cheie între deplasarea dublă și reacția dublă de descompunere este faptul că reacțiile de deplasare dublă sunt reacții chimice în care componentele celor doi reactanți se înlocuiesc reciproc, în timp ce reacțiile de descompunere dublă reprezintă o formă de reacții de deplasare dublă în care unul sau mai mulți reactanți nu se dizolvă în solvent.

Ambii termeni de "reacție dublă de deplasare" și "dublu descompunere" explică același tip de reacții chimice, cu excepția că "dubla descompunere" este un termen mult mai vechi. Prin urmare, acest termen mai vechi a fost în mare parte înlocuit de noul termen, "dubla deplasare", deoarece acest termen explică ideea reală a reacției; o deplasare. Mai mult, am folosit termenul mai vechi când unul sau mai mulți reactanți nu se dizolvă în solvent.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este reacția dublă de deplasare
3. Ce este reacția dublă de descompunere
4. Comparație comparativă comparativă - dublă deplasare vs. dublă reacție de descompunere în formă tabulară
5. rezumat

Ce este reacția dublă de deplasare?

Reacțiile de deplasare dublă reprezintă un tip de reacții chimice în care componentele a doi reactanți se înlocuiesc reciproc pentru a forma noi produse. În aceste reacții, cationul și anionii au tendința de a suferi această deplasare. În mod tipic, produsul final al acestor reacții este un precipitat. Prin urmare, produsul final este complet diferit de reactanți.

Figura 01: Formarea precipitatului de clorură de argint

Putem scrie o ecuație generală pentru o reacție dublă de deplasare după cum urmează.

A-B + C-D → C-B + A-D

În ecuația de mai sus, componentele A și C ale fiecărui reactant și-au schimbat locurile. În general, aceste reacții apar în soluții apoase. În plus, putem clasifica aceste reacții după cum urmează;

1. Reacții de precipitare - La sfârșitul reacției se formează un precipitat. De exemplu, reacția dintre azotatul de argint și clorura de sodiu formează precipitatul de clorură de argint și azotatul de sodiu apos.
2. Reacții de neutralizare - un acid neutralizează reacția cu o bază. De exemplu, soluția de acid clorhidric (acid) poate fi neutralizată dintr-o soluție de NaOH (bază).

Ce este reacția dublă de descompunere?

Reacțiile de descompunere dublă sunt un tip de reacții de deplasare dublă în care unul sau mai mulți reactanți sunt insolubili în solvent. Cu toate acestea, oamenii folosesc adesea acest termen ca versiunea mai veche a reacțiilor de deplasare dublă. Ca un exemplu, reacția dintre sulfura de zinc și acidul clorhidric formează clorura de zinc și gazul sulfurat. Acolo, sulfura de zinc este în stare solidă, nedizolvată în mediu apos.

Care este diferența dintre deplasarea dublă și reacția dublă de descompunere?

Reacțiile de deplasare dublă reprezintă un tip de reacții chimice în care componentele a doi reactanți se înlocuiesc reciproc pentru a forma noi produse. Noi folosim termenul de reacții de descompunere dublu ca numele vechi al reacțiilor de deplasare dublă. Cu toate acestea, folosim acest termen pentru a denumi reacțiile de deplasare care implică unul sau mai mulți reactanți, care sunt insolubili în solvent. Diagrama de mai jos prezintă diferența dintre deplasarea dublă și reacția dublă de descompunere în formă tabelară.

Rezumat - Reacția dublă de deplasare vs. dublu de reacție de descompunere

Ambele reacții de deplasare dublă și de descompunere dublă descriu același mecanism al unui anumit tip de reacții chimice. Cu toate acestea, ele diferă una de alta în funcție de natura reactanților, precum și de utilizarea termenului. Diferența dintre reacția de deplasare dublă și reacția dublă de descompunere este aceea că reacțiile de deplasare dublă sunt reacții chimice în care componentele a doi reactanți se schimbă una cu cealaltă, în timp ce reacțiile de descompunere dublă reprezintă o formă de reacții de deplasare dublă în care unul sau mai mulți reactanți nu se dizolvă în solvent.

Referinţă:

1. "Obiectivul nostru". Reacția de descompunere (resurse): Clasa 10: Chimie: Amrita Online Lab. Disponibil aici 
2. Helmenstine, Anne Marie. "Ce este o reacție dublă de deplasare?" ThoughtCo, ThoughtCo. Disponibil aici

Datorită fotografiei:

1. "Clorul de Argint de Danny S. - 001" De Danny S. - Lucrări proprii, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia