Diferența dintre electroliză și galvanizare

Diferența principală - electroliza vs galvanizarea

Electroliza este utilizarea unui curent electric pentru evoluția unei anumite reacții chimice. Galvanizarea este utilizarea unui curent electric pentru placarea unui anumit metal pe un metal diferit. Ambele aceste tehnici sunt utilizate industrial în producția de echipamente sau compuși diferite. Principala diferență dintre electroliză și galvanizare este aceea electroliza este utilizarea curentului electric pentru a conduce o reacție chimică non-spontană, în timp ce galvanizarea este utilizarea curentului electric pentru a placa un metal pe alt metal.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este electroliza?
      - Definiție, mecanism, exemple
2. Ce este galvanizarea
     - Definiție, mecanism, exemple
3. Care sunt asemănările dintre electroliză și galvanizare
      - Schița caracteristicilor comune
4. Care este diferența dintre electroliză și galvanizare
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Celulă electrochimică, electrochimie, electroliză, celulă electrolitică, galvanizare

Ce este electroliza?

Electroliza este procesul de utilizare a unui curent electric direct pentru a conduce o reacție chimică non-spontană. Electroliza se face folosind o celulă electrolitică. Este un tip de celulă electrochimică. Tehnica de electroliză poate fi utilizată pentru a separa un compus în ioni sau alte componente ale acestuia.

În electroliză, un curent electric este trimis printr-o soluție pentru mobilitatea ionilor în acea soluție. O celulă electrolitică este compusă din doi electrozi imersați în aceeași soluție. Această soluție se numește electrolit. Reacția care are loc la electrolit trebuie indusă electric.

În celula electrolitică, anodul este încărcat pozitiv, iar reacția de oxidare are loc pe anod; catodul este încărcat negativ datorită reacției de reducere a catodului. Deoarece reacția este non-spontană, aceasta va absorbi energia din exterior.

Un factor esențial în reglarea celulei electrolitice este potențialul superior. O tensiune mai mare trebuie să fie asigurată pentru a proceda la o reacție non-spontană. Un electrod inert poate fi de asemenea utilizat pentru a asigura suprafața pentru reacția care are loc.

Există multe aplicații de electroliză. O aplicație comună este electroliza apei. Aici, apa este folosită ca electrolit. Apoi reacția de defalcare a moleculelor de apă în hidrogen și gaze de oxigen se poate face.

Figura 1: Electroliza apei

Mai mult, alte aplicații de electroliză sunt electrorefinerea, electrosinteza, procedeul cu celule Mercur etc. Toate aceste procese utilizează electroliza pentru descompunerea unui compus complex în compuși simpli.

Ce este galvanizarea

Galvanizarea este procesul de placare a unui metal pe alt metal folosind energie electrică. Aici, de asemenea, este utilizată o celulă electrochimică, care este compusă din doi electrozi imersați în același electrolit. Catodul ar trebui să fie electrodul care urmează să fie placat. Anodul poate fi fie metalul care trebuie placat pe catod, fie pe un electrod inert.

Când un curent electric este dat din afară, electronii sunt trecuți de la anod la catod. Prin urmare, catodul are electroni care pot fi administrați ionilor metalici din soluție. Când ionii metalici obțin electroni, acești ioni metalici se reduc și devin atomi de metal. Acești atomi de metal sunt depozitați pe suprafața catodului. Aceasta este ceea ce numim placare.

Figura 2: Galvanizarea cu cupru pe un metal (Me). Aici, sulfatul de cupru este utilizat ca electrolit. Anodul este un electrod de cupru. Catodul este metalul care urmează să fie placat.

Ar trebui să fim atenți la alegerea electrolitului. Dacă conține alte ioni metalici care pot fi depuși împreună cu ionii de metal dorit, placarea nu se poate face în mod corespunzător. Electrodul pe care este placat metalul trebuie să fie curat și fără contaminanți. În caz contrar, placarea nu se poate face în mod egal. Galvanizarea este utilizată în principal în scopuri decorative sau pentru prevenirea coroziunii.

Asemănări între electroliză și galvanizare

• Galvanizarea este un tip de electroliză.
• Ambele tipuri utilizează celule electrolitice.
• Ambele tipuri utilizează același electrolit pentru a scufunda ambii electrozi.
• În ambele tehnici, oxidarea are loc pe anod, în timp ce reducerea are loc pe catod.
• Ambele tehnici necesită un curent direct (nu un curent alternativ).

Diferența dintre electroliză și galvanizare

Definiție

Electroliză: Electroliza este procesul de utilizare a unui curent electric direct pentru a conduce o reacție chimică non-spontană.

Galvanizare: Galvanizarea este procesul de placare a unui metal pe alt metal folosind energie electrică.

Mecanism

Electroliză: În electroliză, o reacție non-spontană este condusă cu ajutorul unui curent electric.

Galvanizare: În galvanizare, o suprafață este acoperită cu ioni metalici.

Aplicații

Electroliză: Electroliza este utilizată pentru electrorefinerea, electrosinteza, procesele cu celule de mercur etc..

Galvanizare: Galvanizarea este utilizată în scopuri decorative sau pentru a preveni corodarea unui metal.

Concluzie

Galvanizarea poate fi descrisă ca o aplicare a electrolizei, deoarece electroliza este tehnica de bază utilizată pentru galvanizare. Prin urmare, există multe asemănări între ele. Dar acestea sunt diferite unul de altul în funcție de cererea lor. Diferența de bază între electroliză și galvanizare este aceea că electroliza este utilizarea curentului electric pentru a conduce o reacție chimică non-spontană, în timp ce galvanizarea este utilizarea curentului electric pentru a placa un metal pe alt metal.

Referințe:

1. "Electroliza" Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 5 martie 2014, disponibil aici. Accesat la 20 septembrie 2017.
2. "Electroliza". LibreTexts, Libretexts, 21 iulie 2016, Disponibil aici. Accesat la 20 septembrie 2017.

Datorită fotografiei:

1. "Electroliza" de © Nevit Dilmen (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
2. "Galvanizare prin cupru" de GalvanostegiePrinzipskizzeTy.svg: Torsten Henningderivativ de muncă: Wizard191 (vorbesc) - GalvanostegiePrinzipskizzeTy.svg (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia