Diferența dintre masa de masă și masa moleculară

Diferența cheie - Formula de masă vs masa moleculară
 

Formula masa și masa molară sunt două proprietăți fizice ale moleculelor care arată o anumită diferență între ele. Ambii parametri, masa formulă și masa molară, sunt legați de greutatea elementelor chimice (atomi, molecule, celule unitare). Deoarece atomii, moleculele și celulele unice sunt particule extrem de mici; masa unei particule este neglijabil de mică. Prin urmare, masa de 1 mol (masa de 6,02 * 10²³ particule în grame) este folosit ca unitate în analiza cantitativă. Diferitele elemente chimice au valori ale masei moleculare diferite (C -12,01 g mol^-1, Mg-24,3050 g mol^-1) deoarece au un număr diferit de poziții în nucleu. În mod similar, aceasta conduce la diferite valori ale masei moleculare unice pentru compușii chimici (NaCI-58,4426 g mol^-1). Formula masa se calculează în funcție de formula empirică a unui compus. Este suma valorilor masei atomice ale componentelor individuale din formula empirică (H₂O-18,00 g mol^-1). diferența cheie între masa maselor și masa molară este asta, masa de formula a unei molecule sau a unui compus este suma greutăților atomice ale atomilor din formula sa empirică in timp ce  masa molară este masa în grame de 1 mol de substanță.

Ce este Formula Mass?

Masa formulă a unei molecule sau a unui compus este suma greutăților atomice ale atomilor din formula empirică. Unitățile de formula "unitate de masă atomică"(Amu).

Calcularea masei de formulă

Exemplul 1:

Care este masa de formula NaCl (masa atomica de Na = 22.9898 amu, Masa atomică de Cl = 35,4527 amu)?

Masa de formulare a NaCl = Na + Cl

                                                       = 22,9898 amu + 35,4527 amu

                                                       = 58,4425 amu

Exemplul 2:

Care este masa de formula a lui C₂H₅OH (C = 12,011 amu,  H = 1,00794 amu, O - 15.9994 amu)?

Formula de masa a lui C₂H₅OH = 2C + 6H + O

                                                            = 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)

                                                            = 46 amu

Ce este Molar Mass?

Masa moleculară este definită ca masa de 1 mol de substanță. Are unități de g / mol sau kg / mol. Fiecare element chimic sau compus chimic are o valoare unică pentru masa molară.

                                                           Masa moleculară = masa unei particule * (N_A - Constanta lui Avogadro)

N_{A =} 6,022 * 10²³mol^-1

Masa molară a elementelor

Diferitele elemente au o valoare unică de masă molară deoarece conțin numere diferite de electroni, protoni și neutroni. De exemplu,

Masa moleculară de carbon este de 12,01 g mol^-1.

Masa moleculară de magneziu este 24,3050 g mol^-1.

Masa moleculară a moleculelor și a compușilor

Masa molară a apei (H₂O) este 18,00 g mol^-1

Masa molară de Mg (OH)₂ este 58,3197 g mol^-1

1 mol de	Număr de particule	Masă molară
C (element)	6,022 * 1023 atomi	12,011 g mol-1
Cu (element)	6,022 * 1023 atomi	63,546 g mol-1
Fe2O3 (compus ionic)	6,022 * 1023 celule unitate	159,70 g mol-1
Al (OH)3 (compus ionic)	6,022 * 1023 celule unitate	78,00 g mol-1
CF4 (compus covalent)	6,022 * 1023 molecule	88,01 g mol-1
N2O5 (compus covalent)	6,022 * 1023 molecule	108,011 g mol-1
dioxid de siliciu2 (compus covalent)	6,022 * 1023 molecule	60,09 g mol-1

Care este diferența dintre formula de masă și masa molară?

Definiția Formula Mass și Molar Mass

Formula de masa: Masa formulă (greutatea formulării) a unei molecule este suma ponderilor atomice ale atomilor din formula sa empirică.

Masă molară: Masa moleculară este masa în grame de 1 mol de substanță (Numărul de particule dintr-un mol este egal cu 6,022 x 10²³).

Utilizare

Formula de masă: Formula masa se calculează pentru compușii chimici. Se calculează folosind formula empirică.

Masă molară: Masa moleculară este calculată pentru substanțele chimice care conțin multe entități elementare, cum ar fi elementele chimice, compușii chimici ionici și covalenți.

Bazele calculelor

Formula de masă: Diferitele elemente chimice din compușii chimici dau diferite mase de formulă.

Masele moleculare: Diferitele mase atomice duc la diferențe în masele moleculare. Masa atomică a unui element (în unități de masă atomică - amu) este egală cu "masa molară"

Exemplu: Luați în considerare NH₄NU₃  

Masa de formulare (NH₄NU₃₎           : N + H + O

                                                      = (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)

                                                      = 80,05 amu

Masa moleculară (NH₄NU₃₎   : 80,05 g mol^-1