Diferența dintre masa și masa moleculară
Share
Diferența principală - formula de masă vs masa moleculară
Formula masa și masa moleculară sunt doi termeni utilizați pentru a găsi masa unei molecule. Formula de masă dă masa unei molecule atunci când se ia în considerare formula empirică a moleculei respective. Masa moleculară dă masa unei molecule când se ia în considerare formula moleculară a moleculei respective. În ambele metode, masa se calculează prin adăugarea masei fiecărui atom prezent în formula respectivă. Principala diferență între masa formulării și masa moleculară este aceea formula masa se calculează prin adăugarea masei de atomi prezente în cea mai simplă formulă care poate fi dată pentru o moleculă întrucât masa moleculară este calculată utilizând numărul real de atomi prezenți într-o moleculă.
Domenii cheie acoperite
1. Ce este Formula Mass
- Definiție, calcule cu exemple
2. Ce este Molecular Mass
- Definiție, calcule cu exemple
3. Care este diferența dintre masa și masa moleculară?
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: Amu, formula empirică, formula de masă, moleculă, masa molară, masa moleculară
Ce este Formula Mass
Formula masa este masa unei molecule calculată folosind formula empirică a moleculei respective. Formula empirică este formula care prezintă toate tipurile de atomi (elemente) prezente într-o moleculă și rapoartele lor. Aceasta înseamnă că reprezintă cea mai simplă formulă care poate fi dată pentru o moleculă. Uneori, formula empirică și formula moleculară sunt aceleași pentru moleculele mici.
Calculul formulei de masă
Formula masa este suma maselor atomilor prezenți în formula empirică. Se calculează folosind unitatea "amu" (unități de masă atomică). Fiecare atom are o masă dată de unitățile amu. 1 amu este egal cu 1,66 x 10-24 g. Să luăm câteva exemple pentru a înțelege modul de calcul al masei formularelor.
Ex: masa de formulare pentru MgCl2.
Formula empirică pentru MgCl2 este aceeași cu formula moleculară. Prin urmare, masa formulării poate fi calculată după cum urmează.
Masa atomului de Mg = 24,305 amu
Masa unui atom de Cl = 35,453 amu
Prin urmare, masa de formula = (24,305 amu) + (2 x 35,453 amu)
= 95,211 amu
Ex: masa de formula a lui C4H10
Formula empirică pentru C4H10 este c2H5. Prin urmare, masa formulării poate fi calculată după cum urmează.
Masa atomului C = 12,0107amu
Masa unui atom H este de 1,0079 amu
Prin urmare, masa de formula = (2 x 12,0107amu) + (5 x 1,0079 amu)
= 29,0609 amu
Figura 1: C4H10
De asemenea, valoarea masei de formula este uneori egală cu masa moleculară, dar uneori este mai mică decât masa moleculară. Dar masa de formula nu poate fi mai mare decat masa moleculara.
Ce este Molecular Mass
Masa moleculară a unei molecule este masa unui mol din acea moleculă. Aceasta înseamnă că este suma masei de molecule prezente într-un mol. Aceasta se calculează folosind formula moleculară a unei molecule. Aici se adaugă greutățile atomice ale fiecărui atom în unitate g / mol pentru a obține masa moleculară.
Un mol de moleculă este compus din 6,023 x 1023 molecule. Prin urmare, masa moleculară este greutatea de 6,023 x 1023 molecule. Deoarece masele atomice ale fiecărui element sunt cunoscute, este ușor să se calculeze masa moleculară mai degrabă decât să se gîndească la un 6.023 x 1023 de molecule.
Calcularea masei moleculare
Să luăm în considerare câteva exemple.
Ex: Masa moleculară a HCI
Greutatea atomică a H = 1,0079 g / mol
Greutatea atomică a Cl = 35,453 g / mol
Masa moleculară a HCI = (1,0079 g / mol) + (35,453 g / mol)
= 36,4609 g / mol.
Ex: masa moleculară a lui C3H6
Greutatea atomică de C = 12,0107 g / mol
Greutatea atomică a H = 1,0079 g / mol
Masa moleculară a lui C3H6 = (3 x 12,0107 g / mol) + (6 x 1,0079 g / mol)
= 42,0795 g / mol
Figura 2: C3H6
Masa moleculară a unei molecule este numită și masa molară. Acest lucru se datorează faptului că masa este dată pe un mol.
Diferența dintre masa și masa moleculară
Definiție
Formula de masa: Formula masa este suma maselor de atomi prezente în formula empirică.
Masa moleculara: Masa moleculară a unei molecule este masa unui mol din acea moleculă.
Unități
Formula de masa: Masa formulării se calculează din unități amu.
Masa moleculara: Masa moleculară este calculată din unități de g / mol.
Calcul
Formula de masa: Masa formulării se calculează folosind formula empirică.
Masa moleculara: Masa moleculară se calculează utilizând formula moleculară.
Valoare
Formula de masa: Masa formulării poate sau nu poate da masa exactă a unei molecule.
Masa moleculara: Masa moleculară dă întotdeauna masa exactă a unui mol de molecule.
Concluzie
Formula masa și masa moleculară a unei molecule pot fi calculate cu ușurință utilizând masele atomice ale atomilor care sunt prezenți în moleculă. Dar masa de formula se calculeaza folosind formula empirica, in timp ce masa moleculara se calculeaza folosind formula reala. Uneori formula empirică și formula moleculară sunt aceleași pentru o moleculă. Apoi, masa formulării și masa moleculară sunt aceleași. Principala diferență între masa formulării și masa moleculară este aceea că masa formulării se calculează prin adăugarea masei de atomi prezente în cea mai simplă formulă care poate fi dată pentru o moleculă, în timp ce masa moleculară este calculată folosind numărul real de atomi prezenți într-o moleculă.
Referințe:
1. Helmenstine, Ph.D. Ana Maria. "Examinați această probă de probă pentru a găsi masa moleculară a unui compus." ThoughtCo, disponibil aici. Accesat la 13 septembrie 2017.
2. Helmenstine, Ph.D. Ana Maria. "Care este diferența dintre masa de masă și masa moleculară?" ThoughtCo, disponibil aici. Accesat la 13 septembrie 2017.
3. "Masa molară". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 23 august 2017, disponibil aici. Accesat la 13 septembrie 2017.
Datorită fotografiei:
1. "Butane 3D-bile" de Ben Mills și Jynto - derivate de fișier: Propan-1-ol-3D-balls.png. (Domeniul Public) prin Wikimedia
2. "Propylene-3D-balls" de Ben Mills și Jynto - derivate din fișier: Cis-but-2-ene-3D-balls.png. (Domeniul Public) prin Wikimedia
