Diferența dintre acidul formic și acidul acetic

Diferența principală - acidul formic vs acidul acetic

Atât acidul formic și acidul acetic sunt molecule organice care pot fi clasificate drept acizi carboxilici datorită prezenței unei grupări carboxil. Prin urmare, ambii compuși sunt compuși acide. Totuși, în soluții apoase, aceștia sunt acizi slabi care sunt parțial disociați în forma de bază conjugată prin eliberarea unui proton. Principala diferență între acidul formic și acidul acetic este aceea acidul formic este compus dintr-o grupare carboxil atașată la un atom de hidrogen, în timp ce acidul acetic este compus dintr-o grupare metil atașată la o grupare carboxil.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este acidul formic
      - Definiție, proprietăți și aplicații
2. Ce este acidul acetic
      - Definiție, proprietăți și aplicații
3. Care sunt asemănările dintre acidul formic și acidul acetic
      - Schița caracteristicilor comune
4. Care este diferența dintre acidul formic și acidul acetic
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: acidul acetic, gruparea carboxil, acidul carboxilic, acidul etanoic, acidul formic, acidul metanoic,

Ce este acidul formic

Acidul formic este un acid carboxilic care are formula chimică CH₂O₂. Denumirea IUPAC pentru acidul formic este metanoic. Masa molară a acidului formic este de aproximativ 46 g / mol. La temperatura camerei și presiune, acidul formic este un lichid incolor care are un miros înțepător. Punctul de topire și punctul de fierbere al acidului formic sunt 8,4^oC și 100,8^oC, respectiv.

Acidul formic este complet miscibil în apă deoarece poate forma legături puternice de hidrogen cu molecule de apă. Acidul formic poate forma dimeri. Dimerii sunt specii chimice compuse din două molecule ale aceluiași compus atrase unul de celălalt prin forțe ale atracțiilor intermoleculare. În soluțiile de acid formic, moleculele de acid formic formează dimeri prin legături de hidrogen intermolecular.

Figura 1: Dimeri de acid formic

Acidul formic poate fi observat în mod natural în unele specii de furnici. Acesta poate fi, de asemenea, găsit ca o componentă în atmosferă. Acidul formic este utilizat ca conservant și ca agent antibacterian. Datorită acidității sale, acidul formic este de asemenea utilizat în industria pielăriei ca un coagulant.

Ce este acidul acetic

Acidul acetic este un acid carboxilic care are formula chimică C₂H₄O₂. Masa molară a acidului acetic este de aproximativ 60 g / mol. Apare ca un lichid incolor la temperatura camerei și presiune. Are miros de oțet. Punctul de topire al acidului acetic este de aproximativ 17^oC, iar punctul de fierbere este de aproximativ 119 ° C^oC. Este total solubil în apă deoarece este capabil să formeze legături puternice de hidrogen cu moleculele de apă. Denumirea IUPAC pentru acidul acetic este acid etanoic.

Figura 2: Structura chimică a acidului acetic

Acidul acetic este capabil să elibereze protoni atașați la atomul de oxigen din grupa hidroxil (-OH). De asemenea, acidul acetic poate forma dimeri. Două molecule de acid acetic pot fi atrase unul de celălalt prin formarea legăturilor de hidrogen. Această atașare a două molecule se numește formarea unui dimer.

Există o serie de utilizări ale acidului acetic. Este o componentă majoră a oțetului, care este un lichid utilizat în scopuri de gătit, curățenie și multe alte nevoi ale gospodăriei. În plus, acidul acetic este utilizat pentru a produce monomerul acetat de vinil. Acidul acetic este, de asemenea, un material de pornire pentru producerea de esteri.

Cu toate acestea, acidul acetic concentrat sau expunerea pe termen lung la acid acetic pot cauza arsuri ale pielii, deoarece este un acid. În plus, poate provoca distrugerea țesuturilor. Prin urmare, este foarte important să aveți grijă când manipulați acidul acetic.

Asemănări între acidul formic și acidul acetic

• Acidul formic și acidul acetic sunt acizi carboxilici.
• Ele pot forma dimeri.
• Ambele sunt bine solubile în apă.
• Ambele pot forma legături de hidrogen.
• Ambele sunt lichide incolore la temperatura camerei.
• Ambele au un miros înțepător.

Diferența dintre acidul formic și acidul acetic

Definiție

Acid formic: Acidul formic este un acid carboxilic care are formula chimică CH₂O₂.

Acid acetic: Acidul acetic este un acid carboxilic care are formula chimică C₂H₄O₂.

Structura

Acid formic: Acidul formic este compus dintr-o grupare carboxil atașată la un atom de hidrogen.

Acid acetic: Acidul acetic este compus dintr-o grupare metil atașată la o grupare carboxil.

Numele IUPAC

Acid formic: Denumirea IUPAC pentru acidul formic este acidul metanoic.

Acid acetic: Denumirea IUPAC pentru acidul acetic este acidul etanoic.

Masă molară

Acid formic:  Masa molară a acidului formic este de 46 g / mol.

Acid acetic: Masa molară a acidului acetic este de 60 g / mol.

Punct de fierbere

Acid formic: Punctul de fierbere al acidului formic este de aproximativ 100,8^oC.

Acid acetic: Punctul de fierbere al acidului acetic este de aproximativ 119 ° C^oC.

Concluzie

Acidul formic și acidul acetic sunt substanțe chimice importante în nevoile gospodăriilor, precum și în aplicațiile la scară industrială. Aceștia împărtășesc câteva caracteristici similare. Dar există unele diferențe considerabile între acești compuși. Principala diferență dintre acești compuși este aceea că acidul formic este compus dintr-o grupare carboxil atașată la un atom de hidrogen, în timp ce acidul acetic este compus dintr-o grupare metil atașată la o grupare carboxil.

Referințe:

1. Garcia, Nissa. "Ce este acidul acetic? - Utilizări, structură și formulă "Study.com, disponibil aici. Accesat la 31 august 2017.
2. Brown, William H. "Acid formic (HCO2H)." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 27 mai 2015, Disponibil aici. Accesat la 31 august 2017.
3. "Acid formic" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 29 august 2017, Disponibil aici. Accesat la 31 august 2017.

Datorită fotografiei:

1. "Hidrogenbridge de acid formic V.1" Prin Jü - Activitate proprie (CC0) prin Wikimedia Commons
2. "Acid acetic" (Domeniul Public) prin Wikimedia