Diferența dintre obligațiunile ionice și covalente
Share
diferența cheie între legăturile ionice și covalente este asta legăturile ionice apar între atomi care au electronegativități foarte diferite, în timp ce legăturile covalente apar între atomi cu diferențe de electronegativitate similare sau foarte scăzute.
Așa cum a propus chimistul american G.N.Lewis a propus ca atomii să fie stabili atunci când conțin opt electroni în cochilia lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în cochilia lor de valență (cu excepția gazelor nobile din grupul 18 din tabelul periodic); prin urmare, ele nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze unul cu altul pentru a deveni stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică de gaz nobil. Legăturile ionice și covalente sunt cele două tipuri majore de legături chimice, care leagă atomii într-un compus chimic.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce sunt legăturile ionice?
3. Whare este obligațiuni covalente
4. Comparație comparativă comparativă - legături ionice vs. covalente în formă tabulară
5. rezumat
Ce sunt legăturile ionice??
Atomii pot câștiga sau pierde electroni și formează particule negative sau pozitive încărcate; pe care le numim ioni. Există interacțiuni electrostatice între ioni. Legătura ionică este forța atractivă dintre acești ioni încărcați opuși. Electronegativitățile atomilor dintr-o legătură ionică influențează în mare măsură rezistența interacțiunilor electrostatice dintre ioni.
Figura 01: Formarea unei legături ionice între atomii de sodiu și clor
Electronegativitatea este o măsurare a afinității atomilor pentru electroni. Un atom, cu o electronegativitate ridicată, poate atrage electroni de la un atom cu electronegativitate scăzută pentru a forma o legătură ionică. De exemplu, clorura de sodiu are o legătură ionică între ionul de sodiu și ionul de clor. Sodiul este un metal și clorul este nemetal; prin urmare, are o electronegativitate foarte scăzută (0,9) în comparație cu clorul (3,0). Din cauza acestei diferențe de electronegativitate, clorul poate atrage un electron din sodiu și forma Cl-. În același timp, sodiul formează Na+ ioni. Din acest motiv, ambii atomi câștigă configurația electronică stabilă a gazului nobil. CI- și Na+ sunt ținute împreună de forțe electrostatice atractive, formând astfel o legătură ionică; Na-Cl legătură.
Ce sunt Obligațiunile Covalente?
Când doi atomi, având diferențe de electronegativitate similare sau foarte scăzute, reacționează împreună, ele formează o legătură covalentă prin împărțirea electronilor. În acest fel, ambii atomi pot obține configurația electronică a gazului nobil prin împărțirea electronilor. Molecule este produsul care rezultă din formarea legăturilor covalente între atomi. De exemplu, atomii din același element se unesc pentru a forma molecule cum ar fi Cl2, H2, sau P4, fiecare atom se leagă cu altul printr-o legătură covalentă.
Figura 02: Legături covalente între atomii de carbon și hidrogen în moleculă de metan
Molecula de metan (CH4) are de asemenea legături covalente între atomii de carbon și hidrogen; există patru legături covalente între un atom de carbon central și patru atomi de hidrogen (patru legături C-H). Metanul este un exemplu al unei molecule care are legături covalente între atomi cu diferență foarte scăzută de electronegativitate.
Care este diferența dintre obligațiunile ionice și covalente?
Ionic vs obligațiuni covalente | |
| O legătură chimică între doi atomi cauzată de forța electrostatică dintre ionii încărcați opus într-un compus ionic. | O legătură chimică între doi atomi sau ioni în care perechile de electroni sunt împărțite între ele. |
| Numărul de atomi | |
| Se întâmplă între metale și nemetalice. | Cel mai frecvent apare între două metale. |
| Numărul de electroni | |
| Se produce un transfer complet de electroni. | Apare atunci când două (sau mai multe) elemente împart electroni. |
| compuşi | |
| Se consideră, de obicei, ca cristale, în care câțiva ioni încărcați pozitiv înconjoară un ion încărcat negativ. | Atomii legați prin legături covalente există ca molecule care, la temperatura camerei, există în principal ca gaze sau lichide. |
| Polaritate | |
| Legăturile ionice au o polaritate mare. | Legăturile covalente au o polaritate scăzută. |
| Proprietăți fizice | |
| Compușii ionici au puncte de topire foarte ridicate și puncte de fierbere, comparativ cu moleculele covalente. | Covalent moleculele au puncte de topire scăzute și puncte de fierbere în comparație cu compușii ionici. |
| Solubilitatea apei | |
| În solvenții polari (cum ar fi apa), compușii ionici dizolvă ionii de eliberare; astfel de soluții sunt capabile să efectueze electricitate. | În solvenții polari, moleculele covalente nu se dizolvă considerabil; prin urmare, aceste soluții sunt incapabile de a conduce electricitate. |
Rezumat - Obligații ionice vs. covalent
Legăturile ionice și covalente sunt principalele două tipuri de legături chimice care există în compuși. Diferența dintre legătura ionică și covalentă constă în faptul că există legături ionice între atomi care au electronegativități foarte diferite, în timp ce legăturile covalente apar între atomi cu diferențe de electronegativitate similare sau foarte scăzute.
Referinţă:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definirea legăturii ionice". ThoughtCo, 10 februarie 2017. Disponibil aici
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definiția obligațiunilor covalente". ThoughtCo, 7 februarie 2018. Disponibil aici
Datorită fotografiei:
1.IonicBondingRH11'By Rhannosh - Muncă proprie, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia
2.'Covalent'By DynaBlast - Creat cu Inkscape, (CC BY-SA 2.5) prin intermediul Commons Wikimedia
