Diferența dintre compușii ionici și compușii covalenți

Diferența principală - compuși ionici vs. compuși covalenți

Aproape toți compușii din chimie pot fi în mare parte clasificați în compuși ionici și covalenți. Ele diferă una de cealaltă datorită tipului de legătură între atomii care iau parte la realizarea unei molecule / compus. După cum sugerează numele lor, compușii ionici sunt realizați din legături ionice, iar compușii covalenți sunt realizați din legături covalente. Legăturile ionice apar între două specii care sunt atrase electrostatic unul față de celălalt, întrucât atomii covalenți se leagă covalent prin împărțirea electronilor între cochiliile lor exterioare. Acesta este principala diferență între compușii ionici și compușii covalenți. În general, elementele metalice tind să formeze compuși ionici, iar elementele nemetalice se termină pentru a forma legături covalente.

Ce sunt compușii ionici

Așa cum am menționat mai sus, compușii ionici sunt rezultatul forțelor electrostatice dintre atomii care se atragă unul față de celălalt datorită posesiei încărcăturilor electrice opuse. Fiecare element încearcă să realizeze o configurație electronică stabilă la carcasa exterioară (configurația electronică a gazelor nobile). Având o configurație electronică de gaz nobil împiedică atomii să reacționeze în continuare deoarece sunt deja stabili. Prin urmare, elementele din natură care nu sunt stabile din punct de vedere electronic, tind să elibereze orice electron suplimentar sau să accepte numărul lipsă de electroni pentru a obține cea mai apropiată configurație de gaz nobil. Ioniile sunt formate de acest principiu. Atomii care tind să-și dea electronii suplimentari pentru a obține o configurație electronică stabilă ajung să fie încărcați pozitiv (datorită pierderii electronilor încărcați negativ) și aceștia sunt numiți "cationi."În mod similar, atunci când atomii acceptă electroni pentru a finaliza configurația finală a cochiliei, ele devin încărcate negativ (datorită creșterii electronilor încărcați negativ) și aceștia sunt numiți"anioni.Prin urmare, prin definiție, se formează legături ionice între anioni și cationi.

În general, atomii care formează compușii ionici sunt înconjurați de atomii încărcați opuși. Prin urmare, acestea se grupează în grupuri care se numesc "cristale", mai degrabă decât formând entități moleculare unice. Prin urmare, compușii ionici tind să fie solizi în natură și de obicei au puncte de topire foarte ridicate, deoarece legăturile ionice sunt destul de puternice; de fapt este cel mai puternic tip de legătura chimică care există. În formă lichidă, ele devin excelente materiale conductive, deoarece ionii sunt liberi să călătorească. Ioni pot fi de natură atomică sau moleculară. adică CO₃^2- este un anion molecular. În cazul H⁺ (Hidrogenul) fiind cationul, compusul este numit acid și când anionul este OH^- se numește o bază. Câteva exemple de compuși ionici sunt NaCI, MgCl_2, etc.

Ce sunt compușii covalenți

Aceștia sunt compuși formați de atomi legați covalent. Legăturile covalente sunt mult mai slabe decât legăturile ionice și, prin urmare, majoritatea compușilor covalenți există în faza gazoasă. Așa cum s-a menționat mai sus, atomii trebuie să formeze compuși pentru a obține o configurație electronică stabilă. Iar al treilea mod de a obține acest lucru (în afară de a da și a accepta electroni așa cum este menționat în cazul legăturilor ionice) este prin împărțirea electronilor.

În această metodă, ambii atomi care participă la formarea compusului ajung să împartă numărul necesar de electroni (de obicei, cu un atom donator și un atom acceptor care caută aceeași cantitate de electroni) într-un spațiu orbital comun suprapus. Este important ca atomii să se apropie unul de celălalt pentru suprapunerea orbitală înainte ca schimbul de electroni să aibă loc. Prin urmare, în acest caz, nici un atom nu va fi încărcat electric, ci va rămâne neutru. Suprapunerea poate avea loc în mod liniar sau în mod paralel. Atunci când este direcționat și liniar, tipul de legătură este numit "bond bond", iar în celălalt este o legătură "π". În plus, această împărțire a electronilor poate avea loc între un tip similar de atomi, precum și diferite tipuri de atomi . Când atomii implicați sunt asemănători, compusul rezultat este numit "moleculă di-atomică". H₂O, CO_2, etc sunt câteva exemple comune.

Diferența dintre compușii ionici și compușii covalenți

Definiție

ionic compușii sunt realizați din legături ionice în care atomii sunt atrasi electrostatic unul față de celălalt.

covalentă compușii sunt realizați din legături covalente în care electronii sunt împărțiți între atomii implicați în formare.

Specii implicate

ionic compușii apar prin interacțiunea dintre cationi și anioni.

covalentă compușii apar prin interacțiunea atomilor neutri.

Putere

ionic legăturile sunt cel mai puternic tip de legătură chimică și, prin urmare, majoritatea compușilor rămân solizi cu puncte de topire foarte ridicate.

In contrast, covalentă legăturile sunt destul de slabe și, prin urmare, majoritatea compușilor există în faza gazoasă.

Conductivitate electrică

ionic compușii devin un mediu bun conducător în formă lichidă.

covalentă compușii nu sunt conductori electrici buni.

Datorită fotografiei:

"Legarea ionică" de EliseEtc / vectorized from bonding.png - Lucrare proprie. (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons

"Covalent" de DynaBlast - Creat cu Inkscape. (CC BY-SA 2.5) prin Wikimedia Commons