Diferența dintre mol și molaritate

Mole vs Molarity

Atât molarul, cât și molarul sunt legate de substanțele de măsurare.

Cârtiță

Putem conta și măsura lucrurile pe care le putem vedea și atinge. Creioane, cărți, scaune, case sau ceva asemănător pot fi ușor numărate și spuse într-un număr, dar este dificil să numeri lucrurile care sunt cu adevărat mici. Atomii și moleculele în această materie sunt într-adevăr mici și există miliarde de ele într-un spațiu mic. Încercarea de a le număra ca și alte obiecte este inutilă. De aceea, a fost introdusă o unitate de măsură numită "mole". Acest lucru este folosit pentru a măsura cantitatea de substanțe (atomi, molecule, ioni, electroni etc.) în chimie. Simbolul unității este mol. Carbonul 12 este utilizat pentru a defini o moleculă. Numărul de atomi în 12 grame de izotop carbon-12 pur este cunoscut ca 1 mol. Această valoare este echivalentă cu 6.02214179 (30) × 10²³ atomi de carbon 12. Prin urmare, 1mol este 6,02214179 (30) × 10²³ a oricăror substanțe. Acest număr este cunoscut ca numărul lui Avogadro. Masa unui mol de substanță exprimată în grame este egală cu greutatea moleculară a substanței. Dacă luăm o masă de 1 greutate moleculară, care va conține 1 mol de substanțe și, prin urmare, numărul de substanțe Avogadro. În chimie, mole este utilizat pe scară largă pentru a indica măsurătorile în loc de volum sau greutate.

molaritate

Concentrația este un fenomen important și frecvent utilizat în chimie. Se utilizează pentru a indica măsurarea cantitativă a unei substanțe. Dacă doriți să determinați cantitatea de ioni de cupru dintr-o soluție, aceasta poate fi dată ca măsurătoare a concentrației. Aproape toate calculele chimice folosesc măsurători de concentrație pentru a trage concluzii despre amestec. Pentru a determina concentrația, trebuie să avem un amestec de componente. Pentru a calcula concentrația concentrației fiecărei componente, trebuie cunoscute cantitățile relative dizolvate în soluție. Există câteva metode pentru a măsura concentrația, iar molaritatea este una dintre ele.

Molaritatea este, de asemenea, cunoscută ca concentrație molară. Acesta este raportul dintre numărul de moli ai unei substanțe într-un volum al unui solvent. În mod convențional, volumul solventului este dat în metri cubi. Cu toate acestea, pentru comoditatea noastră, adesea folosim litri sau decimetri cubi. Prin urmare, unitatea de molaritate este mol per litru / decimetru cub (mol^-1, mol dm^-3). Unitatea este, de asemenea, indicată ca M. De exemplu, o soluție de 1 mol de clorură de sodiu dizolvată în apă are o molaritate de 1 M.

Molaritatea este cea mai frecvent utilizată metodă de măsurare a concentrației. De exemplu, se utilizează la calcularea pH-ului, a constantelor de disociere / constantelor de echilibru etc. Conversia unei mase a unui solut dat la numărul său molar trebuie făcută pentru a da concentrația molară. Pentru aceasta, masa este împărțită la greutatea moleculară a substanței dizolvate. De exemplu, dacă vrem să preparăm o soluție M de soluție de sulfat de potasiu, 174,26 g mol^-1 (1 mol) de sulfat de potasiu trebuie dizolvat într-un litru de apă.