Diferența dintre moleculă și moleculă

Diferența principală - Mole vs Molecule

Mole și moleculă sunt doi termeni diferiți utilizați în chimie. Termenul mole este utilizat pentru a reprezenta o cantitate care nu poate fi măsurată cu unități ca grame sau miligrame. Prin urmare, un mol măsoară numărul de atomi, ioni sau molecule. O moleculă este o specie chimică care se formează datorită combinației mai multor atomi prin legarea chimică. O moleculă nu poartă nicio sarcină electrică. Atomii care formează o moleculă pot fi de același element sau elemente diferite. Raportul dintre acești atomi diferă de la o moleculă la alta. Numărul de molecule prezente într-un sistem poate fi măsurat în moli. Principala diferență dintre mol și moleculă este aceea mol este o unitate de măsură a cantității, în timp ce molecula este o specie chimică care este formată din atomi.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este un Mole
      - Definiție, istoric, aplicații
2. Ce este o moleculă
      - Definiție, tipuri și utilizări
3. Care este diferența dintre moleculă și moleculă
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Atom, numărul lui Avogadro, Ion, Mole, Molecule

Ce este un Mole

O molie este cantitatea de tot ce are același număr de atomi prezent în 12,0 g ¹²C izotop. Valoarea unui mol este dată de 6.023 x 10²³. Această valoare se numește numărul lui Avogadro. Asta înseamnă că 12,0 g de ¹²C este compus din 6,023 x 10²³ atomi de carbon. Cu alte cuvinte, un mol de carbon este compus dintr-un număr Avogadro de atomi de carbon.

Figura 1: Numărul Avogadro

Numărul de cariere poate fi dat de unitatea "mol". Termenul mole poate fi folosit cu orice tip de substanță chimică, cum ar fi atomi, molecule, ioni etc. De aceea, un mol de sulf înseamnă 1 mol de atomi de sulf. Un mol de dioxid de carbon înseamnă 1 mol de CO₂ molecule.

Când vine vorba de nivelul atomic, unități precum grame sau miligrame nu sunt atât de utile, deoarece trebuie să măsuram cantități foarte mici. În 1805, John Dalton a venit cu prima masă standard de greutate atomică care a fost compusă din greutatea atomică a fiecărui element în ceea ce privește hidrogenul. Masa atomică a hidrogenului a fost luată ca 1. Prin urmare, acestea erau mase atomice relative. Mai târziu, odată cu dezvoltarea teoriei atomice, conceptul de mol a fost introdus de Wilhelm Ostwald, om de știință german. De atunci, mole a devenit o unitate de bază SI simbolizată de "mol".

Mole este un termen utilizat în mod obișnuit în reacțiile chimice. Cantitatea de produs care poate fi obținută de o anumită cantitate de reactanți poate fi prezisă prin determinarea raporturilor molare dintre reactanți și produsele unei reacții chimice. Greutatea atomică este dată ca masa a unui mol din acel element. Dacă nu, este foarte dificil să se ocupe de greutatea atomilor, deoarece este o valoare foarte mică.

De exemplu,

Greutatea unui atom de oxigen este de 2,6 x 10^-26 kg.
Un mol de oxigen este compus din 6,023 x 10²³ atomi de oxigen
Greutatea unui mol de oxigen = (2,6 x 10^-26 x 6,023 x 10²³)
                                                                             = 15,9 g.
Masa atomică de oxigen = 15,9 g / mol.

Manipularea unei valori de 15,99 (aproximativ 16) este ușor de manevrat de 2,6 x 10^-26 g. Prin urmare, conceptul de mol este foarte important în studii.

Ce este o moleculă

O moleculă este o specie chimică care se formează datorită unei combinații de mai mulți atomi prin legarea chimică. Aceste legături pot fi legături covalente, legături ionice sau legături de coordonare. Aceste combinații de atomi pot include atomii aceluiași element sau elemente diferite. Mai mult, raportul dintre acești atomi dintr-o moleculă este unic pentru molecula respectivă. Dacă se schimbă combinația, rezultă o nouă moleculă. De exemplu, O₂ este o moleculă, O₃ este, de asemenea, o moleculă. Dar ele sunt molecule diferite.

Atomii atomici nu sunt molecule. Compușii sunt molecule care sunt fabricate din mai multe elemente diferite. Prin urmare, toate moleculele nu sunt compuși deoarece unele molecule sunt compuse din atomi ai unui singur element cum ar fi H₂ și O₂.

Figura 2: Moleculele pot fi găsite fie ca molecule simple, fie ca molecule complexe.

Imaginea de mai sus prezintă o moleculă complexă compusă dintr-un număr mare de atomi atașați unul de altul prin legături covalente.

Moleculele pot fi găsite ca molecule diatomice, molecule triatomice etc. O moleculă poate avea legături ionice sau legături covalente. De exemplu, molecula de NaCl are o legătură ionică între atomii de Na și Cl. ASA DE₃ molecula are legături covalente între atomul de sulf central și atomii de oxigen. În compuși ca NH₃BF₃, sunt prezente legături covalente și o legătură de coordonare. Cu toate acestea, toate acestea sunt molecule.

Diferența dintre moleculă și moleculă

Definiție

Cârtiță: O molie este cantitatea de tot ce are același număr de atomi prezent în 12,0 g ¹²C izotop.

Moleculă: O moleculă este o specie chimică care se formează datorită unei combinații de mai mulți atomi prin legarea chimică.

Aplicații

Cârtiță: Mole este utilizat pentru a măsura cantitatea unei substanțe.

Moleculă:  Molecule este folosit pentru a numi o combinație de mai mulți atomi.

Unități

Cârtiță: Moara este dată în unitatea "mol".

Moleculă:  Numărul de molecule poate fi măsurat ca numărul de molecule prezente.

Concluzie

Deși cei doi molecule de molecule și molecule sunt termeni distinși, conceptul de moli poate fi folosit pentru a măsura cantitatea de molecule prezente într-o probă. Diferența principală dintre moară și moleculă este că moleculă este o unitate de măsură a cantității, în timp ce molecula este o specie chimică care este făcută din atomi.

Referințe:

1. "Mole și Avogadros Constant". LibreTexts, Libretexts, 21 iulie 2016, Disponibil aici. Accesat la 17 august 2017.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Ce trebuie să știți despre unitatea de măsurare Mole" ThoughtCo, disponibil aici. Accesat la 17 august 2017.

Datorită fotografiei:

1. "Nombre avogadro" Prin Joanjoc - Am terminat singura folosind imaginea PD; Imagine: Amedeo Avogadro.gif (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
2. "Molecula organică imaginară" de JSJohnson de la Wikimanuale Engleză - Transferat de la en.wikibooks to Commons de Adrignola folosind CommonsHelper. (Domeniul Public) prin Wikimedia