Diferența dintre peroxid și dioxid de carbon

Peroxid vs. dioxid

Oxigenul este un element foarte comun care participă la reacțiile de oxidare cu multe alte elemente. Prin urmare, în natură există un număr mare de compuși care conțin oxigen. Toți acești compuși conțin atomi de oxigen în diferite stări de oxidare. Din acest motiv, reactivitatea chimică și modelele de legare chimică sunt diferite unul de celălalt. Peroxidul și dioxidul sunt molecule care conțin oxigen.

Peroxid

Peroxidul este un anion care conține oxigen cu formula moleculară a lui O₂^2-. Doi atomi de oxigen sunt legați printr-o legătură covalentă și fiecare atom de oxigen are numărul de oxidare de -1. Anionul peroxid se poate alătura de obicei altor cationi precum H⁺, alte cationi din grupa 1 sau grupa 2 sau metale de tranziție pentru a forma compuși de peroxid. Mai mult, ele pot face parte din compușii organici. Peroxidul de hidrogen este cea mai simplă formă de peroxid, care este denumită H₂O₂. Legătura simplă oxigen-oxigen în peroxid nu este atât de stabilă. Prin urmare, ea poate suferi cu ușurință scindare hemolitică producând doi radicali. Prin urmare, peroxizii sunt foarte reactivi și nu se produc în natură.

Peroxidul este un nucleofil puternic și un agent de oxidare. Deoarece ele sunt ușor supuse reacțiilor chimice când se expun la lumină sau la căldură, ele sunt depozitate în recipiente reci și reci. Peroxizii reacționează ușor cu pielea, bumbacul și multe alte materiale, așa că trebuie să se ocupe cu grijă. Peroxizii sunt produși ca un produs secundar al diferitelor reacții chimice sau ca intermediari. Acest tip de reacții se întâmplă și în corpurile noastre. Peroxidul are efecte toxice în interiorul celulelor noastre. Prin urmare, ele trebuie neutralizate de îndată ce sunt produse. Celulele noastre au un mecanism special pentru asta. Există o organelle numită peroxizomi în celulele noastre, care conțin enzima catalază. Această enzimă catalizează descompunerea peroxidului de hidrogen în apă, și oxigen, astfel fac o funcție de detoxifiere. Peroxidul de hidrogen are proprietăți periculoase, cum ar fi descompunerea la oxigen și apă cu evoluția căldurii sau se descompune datorită contaminării sau contactului cu suprafețele active datorită creșterii presiunii oxigenului din interiorul recipientelor și poate, de asemenea, să formeze amestecuri explozive. Acțiunea de albire a peroxidului de hidrogen se datorează oxidării și eliberării oxigenului. Acest oxigen va reacționa cu substanțele colorante pentru ao face incoloră.

H₂O₂   → H₂O + O

O + Materiale de colorat → Materie incoloră

Peroxizii sunt utilizați pentru înălbire. Astfel, peroxizii sunt utilizați pe scară largă pentru înlăturarea părului sau a pielii în saloane, băi curate și pentru a îndepărta petele de haine.

bioxid

Dioxidul este termenul utilizat atunci când o moleculă are doi atomi de oxigen. Deși putem spune că peroxidul de hidrogen este un dioxid, în conformitate cu această definiție, există unele diferențe. Atunci când spunem dioxidul, ne gândim în mod normal la un compus care conține atomi de oxigen și are următoarele caracteristici. Într-o dioxidă, doi atomi de oxigen sunt legați separat de celălalt atom din moleculă. De exemplu, în cazul dioxidului de carbon, doi atomi de oxigen sunt separați separat de carbon. Fiecare oxigen formează o legătură dublă cu carbon; prin urmare, este în stare de oxidare -2. De asemenea, dioxidul de sulf, dioxidul de azot, dioxidul de titan sunt alți compuși în care există doi atomi de oxigen cu o stare de oxidare -2.