Diferența dintre peroxid și peroxidul de hidrogen

Diferența principală - Peroxidul vs. Peroxidul de hidrogen

Un peroxid este orice compus compus dintr-o singură legătură oxigen-oxigen. Aceasta poate fi fie sub forma unui anion, fie între alți atomi ai moleculei. Peroxidul de hidrogen este cel mai simplu peroxid care poate fi găsit. Este compus din doi atomi de hidrogen și doi atomi de oxigen. Acești doi atomi de oxigen sunt legați unul de celălalt printr-o legătură simplă. Atunci când există atomi diferiți legați de legătura oxigen-oxigen în locul atomilor de hidrogen, atunci aceștia sunt numiți în funcție de tipul de atomi sau grupuri de atomi legați de această singură legătură. Cu toate acestea, aceste peroxizi diferă una de cealaltă în proprietățile lor chimice și fizice. Principala diferență între peroxid și peroxidul de hidrogen este aceea peroxizii pot fi fie compuși ionici, fie compuși covalenți, în timp ce peroxidul de hidrogen este un compus covalent.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este peroxidul
     - Definiție, proprietăți, utilizări
2. Ce este peroxidul de hidrogen
     - Definiție, proprietăți, utilizări
3. Care sunt asemănările dintre peroxid și peroxidul de hidrogen
     - Schița caracteristicilor comune
4. Care este diferența dintre peroxid și peroxidul de hidrogen
     - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: compuși covalenți, peroxid de hidrogen, compuși ionici, oxigen, peroxid

Ce este peroxidul

Un peroxid este orice compus compus dintr-o legătură simplă oxigen-oxigen. Prin urmare, principala caracteristică pentru identificarea unui compus peroxid este prezența acestei legături covalente O-O. Uneori, această legătură poate fi observată ca un anion într-un compus ionic. Apoi este dat în simboluri ca O₂^-2. Aceasta se numește anion de peroxid. Atunci când legătura O-O se găsește într-un compus covalent, se numește o grupă peroxi sau un grup de peroxizi.

Figura 1: În exemplele de mai sus, legăturile de culoare albastră prezintă grupările de peroxid.

În grupul de peroxid, starea de oxidare a unui atom de oxigen este -1. În mod normal, oxigenul preferă să arate starea de oxidare 0 sau -2. Dar, deoarece există doi atomi de oxigen sunt legați unul de celălalt, un atom de oxigen devine o stare de oxidare -1. În anionul peroxid, un atom de oxigen are o încărcătură electrică, deoarece încărcarea globală a anionului este -2.

Peroxizii ionici sunt compuși dintr-un anion peroxid legat la ioni de metale alcaline sau ioni de metale alcalino-pământoase ca cation. Câteva exemple sunt peroxidul de sodiu (Na₂O₂), peroxid de potasiu (K₂O₂), Peroxid de magneziu (MgO), etc. Compușii peroxizi covalenți sunt compuși din legătură simplă O-O legată direct de alți atomi din moleculă; de exemplu, peroxid de hidrogen (H₂O₂) și acid peroxomonosulfuric (H₂ASA DE₅).

Peroxizii se găsesc în sisteme biologice și în natură. De exemplu, unele enzime din celulele noastre utilizează peroxizi pentru a cataliza anumite reacții. Unele specii de plante utilizează compuși ai peroxidului ca substanțe chimice de semnalizare. Peroxizii sunt utilizați și în aplicații la scară de laborator. Este foarte util în chimia organică pentru a obține produsul anti-Markovnikov dintr-o reacție organică.

Ce este peroxidul de hidrogen

Peroxidul de hidrogen este un compus cu peroxid de tip covalent având formula moleculară H₂O₂. Este un compus covalent deoarece toate legăturile dintre cele patru atomi sunt legături covalente. Cei doi atomi de oxigen sunt legați între ei. Cei doi atomi de hidrogen sunt legați la atomii de oxigen, un atom de hidrogen per atom de oxigen. Masa molară a peroxidului de hidrogen este de aproximativ 34,014 g / mol.

Peroxidul de hidrogen este un lichid de culoare albastru deschis, care are o vâscozitate puțin diferită de apă. Se consideră acid slab. Deoarece are proprietăți puternice de oxidare, peroxidul de hidrogen este utilizat ca agent de oxidare în compușii de înălbire. Peroxidul de hidrogen este instabil. Se descompune rapid în oxigen și gaz.

Deși diferența dintre o moleculă de apă și o moleculă de peroxid de hidrogen este doar un atom de oxigen suplimentar prezent în formula moleculară a peroxidului de hidrogen, structurile moleculare sunt foarte diferite una de cealaltă.

Figura 2: Proprietățile chimice ale peroxidului de hidrogen

Peroxidul de hidrogen este utilizat atât în ​​aplicații industriale, cât și în aplicații medicale. În industrie, peroxidul de hidrogen este utilizat ca componentă de albire pentru agenții de albire. În aplicațiile medicale, este folosit ca dezinfectant. În afară de aceasta, poate fi folosit și ca propulsor.

Asemănări între peroxid și peroxid de hidrogen

• Ambii compuși sunt compuși din legătură simplă oxigen-oxigen.
• Ambele sunt agenți de oxidare buni.

Diferența dintre peroxid și peroxidul de hidrogen

Definiție

Peroxid: Peroxidul este orice compus compus dintr-o legătură simplă oxigen-oxigen.

Apă oxigenată: Peroxidul de hidrogen este un compus cu peroxid de tip covalent având formula moleculară H₂O₂.

Natură

Peroxid: Peroxizii pot fi fie compuși ionici, fie compuși covalenți.

Apă oxigenată: Peroxidul de hidrogen este un compus covalent.

Masă molară

Peroxid: Masa molară de peroxizi depinde de atomii sau grupul de atomi care sunt legați la legătura O-O.

Apă oxigenată: Masa molară a peroxidului de hidrogen este de aproximativ 34,014 g / mol.

Prezența atomilor de hidrogen

Peroxid: Peroxizii pot sau nu să fie compuși din atomi de hidrogen legați direct de legătura simplă O-O.

Apă oxigenată: Peroxidul de hidrogen este în esență compus din doi atomi de hidrogen care sunt legați la o legătură simplă O-O.

Concluzie

Peroxizii sunt compuși compuși din legături covalente unice de oxigen-oxigen. Peroxidul de hidrogen este, de asemenea, un tip de compus de peroxid. Compușii de peroxizi pot fi împărțiți în principal în două grupuri ca compuși ionici și compuși covalenți. Dar peroxidul de hidrogen este un compus covalent. Aceasta este principala diferență între peroxid și peroxidul de hidrogen.

Referințe:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Ce este un peroxid?" ThoughtCo, disponibil aici. Accesat la 27 septembrie 2017.
2. "Peroxidul de hidrogen". Centrul Național de Informare Biotehnologică. Baze de date compuse PubChem, Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A., Disponibil aici. Accesat la 27 septembrie 2017.

Datorită fotografiei:

1. "Grupul de peroxizi v.2" Prin Jü - Activitate proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
2. "Structura gazului H2O2" Prin SVG: Sassospicco; Raster: Walkerma - Fișier: H2O2 structure.png. (GFDL) prin Wikimedia Commons