Diferența dintre acidul sulfuric și acidul sulfuric

Diferența cheie - Sulfuric Acid față de acidul sulfuric

Acid sulfuric (H₂ASA DE₄) și acidul sulfuros (H₂ASA DE₃) sunt doi acizi anorganici care conțin sulf, hidrogen și oxigen ca elemente. diferența cheie între acid sulfuric și acid sulfuros este în numărul de oxidare a sulfului. Mai mult, atunci când comparăm doi acizi în termeni de aciditate, acidul sulfuric este mai acid decât acidul sulfuric. Cu alte cuvinte, acidul sulfuric este un acid foarte puternic, iar acidul sulfuros este relativ slab.

Ce este acidul sulfuric?

Acidul sulfuric este a foarte puternic acid mineral diprotic care este complet miscibil cu apa în orice proporție. Dizolvarea acidului sulfuric în apă este o reacție exotermă. Este un lichid coroziv și dăunător și provoacă atâtea leziuni, cum ar fi arsurile pe piele sau ochii. Aceasta include atât efecte pe termen scurt, cât și pe termen lung, în funcție de concentrația acidului și de timpul de contact. Acidul sulfuric este foarte corosiv din cauza mai multor factori; aciditatea, capacitatea de oxidare, deshidratarea cauzată de soluțiile concentrate și căldura eliberată de reacția exotermă.

Ce este acidul sulfuric?

Acidul sulfuric are formula chimică a lui H₂ASA DE₃, unde numărul de oxizi de sulf este egal cu +4. Este un acid limpede, incolor, slab și instabil. Ea are un miros de ardere mirositor de sulf. Se formează atunci când dioxidul de sulf se dizolvă în apă și forma pură anhidră a acidului sulfuros nu a fost niciodată izolată sau detectată. Acidul sulfuric se descompune și disociază rapid în constituenții chimici ai acestuia; deoarece este instabil termodinamic. Reacția de descompunere este,

H₂ASA DE_{3 (aq)}  → H₂O_(L)   +   ASA DE_{2 (g)}

Care este diferența dintre acidul sulfuric și acidul sulfuric?

Structura și formula chimică:

Acid sulfuric: Formula chimică a acidului sulfuric este H₂ASA DE₄ unde numărul de oxidare a sulfului este +6. Structura geometrică a acestei molecule este tetraedrică.

Acid sulfuric: Formula chimică a acidului sulfuric este H₂ASA DE₃ unde numărul de oxidare a sulfului este +4. Structura geometrică a acestei molecule este piramidală trigonală.

Aciditate:

Acid sulfuric: Sulfuric este unul dintre cele mai puternice acizi, și este un acid diprotic. Constantele de disociere a acidului de acid sulfuric sunt: K₁ = 2,4 × 10⁶(acid tare) și K₂ = 1,0 × 10^-2.

Acid sulfuric: Aciditatea acidului sulfuric la scala pH-ului este egală cu 1,5. Nu este considerat un acid foarte puternic, dar nu este prea slab acid.

Proprietăți:

Acid sulfuric: Acidul sulfuric are caracteristici de oxidare și reducere, în plus față de proprietățile sale acide. Prin urmare, reacționează atât cu metalele, cât și cu nemetalele; reacționează ca alți acizi cu metalele care produc gaz de hidrogen și sarea relevantă a metalului.

Reacțiile cu metale:

Fe (s) + H₂ASA DE₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO₄ (Aq)

Cu + 2 H₂ASA DE₄ → SO₂ + 2 H₂O + SO₄^2- + cu²⁺

Reacțiile cu nemetale:

C + 2 H₂ASA DE₄ → CO₂ + 2 SO₂ + 2 H₂O

S + 2 H₂ASA DE₄ → 3 SO₂ + 2 H₂O

Acid sulfuric: Acidul sulfuric nu există ca o soluție în acid sulfuric sub formă anhidră. Cu toate acestea, există dovezi că moleculele sulfuroase există în fază gazoasă. Spre deosebire de H₂ASA DE_4, Acidul sulfuric prezintă un număr foarte limitat de reacții chimice.

CaCC₃(s) + H₂ASA DE₃(aq) → CO₂(g) + H₂O (L) + CaSO₃(aq)

Utilizari:

Acid sulfuric: Acidul sulfuric este utilizat pe scară largă în întreaga lume într-o gamă largă de industrii. De exemplu, este utilizat pentru a produce îngrășăminte, explozivi, hârtii, detergenți, coloranți și materiale de colorare. În plus, este foarte important în sinteza chimică, tratamente de suprafață, petrol și industria textilă.

Acid sulfuric: Acidul sulfuric este utilizat ca agent reducător foarte puternic. Are unele proprietăți de albire și este folosit ca agent de înălbire.

Datorită fotografiei:

1. Structura chimică a acidului sulfuric Prin DMacks [Domeniul propriu] [Domeniul public], prin intermediul Wikimedia Commons

2. Sulfuros-acid 2D De Benjah-bmm27 (Muncă proprie) [Domeniul public], prin intermediul Wikimedia Commons