Diferența dintre sulf și dioxidul de sulf

Principala diferență - Sulf față de dioxid de sulf

Sulful este un nonmetal care se găsește în forme moleculare diferite, cunoscute sub numele de alotropuri. Se găsește în crusta pământoasă ca un solid galben strălucitor. Sulful nu poate fi găsit în atmosferă ca un element pur; se găsește ca oxizi de sulf. Oxizii principali care se găsesc în atmosferă sunt dioxidul de sulf și trioxidurile de sulf. Sulful poate fi, de asemenea, găsit ca hidrura, hidrogen sulfurat. Principala diferență între sulf și dioxidul de sulf este aceea sulful este un element, în timp ce dioxidul de sulf este un compus gazos.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este Sulful
      - Definiție, proprietăți fizice și chimice, utilizări
2. Ce este dioxidul de sulf
      - Definiție, proprietăți fizice și chimice, utilizări
3. Care este relația dintre sulf și dioxidul de sulf
      - Sulf și dioxid de sulf
4. Care este diferența dintre sulf și dioxid de sulf
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: alotropuri, nemetal, sulf, dioxid de sulf, trioxid de sulf

Ce este Sulful

Sulful este un element care are numărul atomic de 16 și este dat în simbolul S. Acest element aparține blocului p al mesei periodice și este un element nemetal. Greutatea atomică a sulfului este de aproximativ 32 g / mol. Configurația electronilor poate fi dată ca [Ne] 3s²3p⁴. Deoarece are orbitale în 3^rd coaja, sulful poate avea diferite stări de oxidare de la -2 la +6. Prin urmare, sulful poate fi găsit în diferite tipuri de compuși.

La temperatura camerei și presiune, sulful este un solid. Acest solid este făcut din S₈ unități. Structura S₈ unitatea poate apărea sub diferite forme. Aceste forme se numesc alotropuri de sulf. Cele mai comune structuri ale S₈ unitate sunt structura coroanei și structura ortorombică. Punctul de topire al sulfului este 115,21^oC, iar punctul de fierbere este 444,6^oC.

Figura 1: Sulfuri solide

Sulful are aproximativ 25 de izotopi. Cel mai abundent izotop al sulfului este ³²S. Abundența acestui izotop pe pământ este de aproximativ 94%. Sulful poate fi găsit sub formă de sulfuri în diferite tipuri de meteoriți. De cele mai multe ori, sulful se produce în apropierea izvoarelor și a vulcanilor. Astfel, depozitele vulcanice pot fi extrase pentru a obține elementul de sulf. Sulful este utilizat pentru a produce toți compușii cu conținut de sulf care sunt folositori atât la scară industrială, cât și la scară de laborator.

Ce este dioxidul de sulf

Dioxidul de sulf este un compus gazos compus din atomi de sulf și oxigen. Formula chimică a dioxidului de sulf este SO₂. Prin urmare, este compus dintr-un atom de sulf legat la doi atomi de oxigen prin legături covalente. Un atom de oxigen poate forma o dublă legătură cu atomul de sulf. Prin urmare, atomul de sulf este atomul central al compusului. Deoarece elementul de sulf are 6 electroni în orbitalul său ultraperiferic, după formarea a două legături duble cu atomii de oxigen, există încă 2 electroni care rămân, care pot acționa ca o pereche electronică singuratică. Aceasta determină geometria SO₂ molecula ca geometrie unghiulară.

Figura 2: Geometria unghiulară a dioxidului de sulf

Dioxidul de sulf este considerat un gaz toxic. Prin urmare, dacă există SO₂ în atmosferă, va fi o indicație a poluării aerului. Acest gaz are un miros foarte iritant. Masa moleculară a dioxidului de sulf este de 64 g / mol. Este un gaz incolor la temperatura camerei. Punctul de topire este de aproximativ -71^oC, în timp ce punctul de fierbere este -10^oC.

Dioxidul de sulf poate fi produs prin procesul de combustie cu sulf. Dacă nu, arderea compușilor care conțin sulf poate produce, de asemenea, dioxid de sulf.

S_(E)    +    O_{2 (g)}    → SO_{2 (g)}

Această reacție este exotermă. Prin urmare, aceasta eliberează energie împreună cu gazul cu dioxid de sulf. Căldura produsă din această energie este foarte ridicată. Mai mult, compușii cu conținut de sulf, cum ar fi sulfura feroasă, sulfura de zinc pot elibera gazul cu dioxid de sulf.

FeS_{2 (s)}  +   O_{2 (g)}    → Fe₂O_{3 (s)}   +    ASA DE_{2 (g)}

Starea de oxidare a sulfului în dioxid de sulf este +4. Prin urmare, dioxidul de sulf poate fi, de asemenea, produs prin reducerea compușilor compuși din atomi de sulf care sunt într-o stare de oxidare mai ridicată. Un astfel de exemplu este reacția dintre cupru și acid sulfuric. Aici, sulful în acid sulfuric este în starea de oxidare de +6. Prin urmare, acesta poate fi redus în +4 stare de oxidare a dioxidului de sulf.

Dioxidul de sulf poate fi utilizat în producția de acid sulfuric, care are o serie de aplicații la scară industrială și la scară de laborator. Dioxidul de sulf este, de asemenea, un bun agent de reducere. Deoarece starea de oxidare a sulfului este +4 în dioxidul de sulf, acesta poate fi ușor oxidat până la starea de oxidare +6, ceea ce permite ca un alt compus să fie redus.

Relația dintre sulf și dioxidul de sulf

• Dioxidul de sulf este produs atunci când sulful solid este ars în prezența oxigenului.

Diferența dintre sulf și dioxidul de sulf

Definiție

Sulf: Sulful este un element care are un număr atomic de 16 și este dat în simbolul S.

Dioxid de sulf: Dioxidul de sulf este un compus gazos compus din atomi de sulf și oxigen.

Statul de oxidare

Sulf: Starea de oxidare a elementului de sulf este zero.

Dioxid de sulf: Starea de oxidare a sulfului în dioxid de sulf este +4.

Fază

Sulf: Sulful este în faza solidă la temperatura camerei.

Dioxid de sulf: Dioxidul de sulf este în faza gazoasă la temperatura camerei.

Masa

Sulf: Masa atomică de sulf este de 32 g / mol.

Dioxid de sulf: Masa moleculară a dioxidului de sulf este de 64 g / mol.

Punct de topire

Sulf: Punctul de topire al sulfului este de aproximativ 115,21^oC.

Dioxid de sulf: Punctul de topire al dioxidului de sulf este de aproximativ -71^oC.

Punct de fierbere

Sulf: Punctul de fierbere al sulfului este de aproximativ 444,6^oC.

Dioxid de sulf: Punctul de fierbere al dioxidului de sulf este de aproximativ -10^oC.

Concluzie

Sulful formează doi oxizi principali care sunt gaze la temperatura camerei. Acestea sunt dioxid de sulf și monoxid de sulf. Dioxidul de sulf poate fi produs prin arderea sulfului. Deși dioxidul de sulf este compus, de asemenea, din atomi de sulf, aceștia prezintă diferite proprietăți chimice și fizice. Principala diferență dintre sulf și dioxidul de sulf este faptul că sulful este un element, în timp ce dioxidul de sulf este un compus gazos.

Referințe:

1. "Dioxid de sulf" Wikipedia. Wikimedia Foundation, 05 august 2017. Web. Disponibil aici. 08 august 2017. 
2. "Dioxid de sulf" Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Web. Disponibil aici. 08 august 2017. 

Datorită fotografiei:

1. "Eșantion de sulf" de Ben Mills - Activitate proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
2. "Diagrama sulfului-dioxid" Încărcătorul original a fost Pdefer în engleză Wikipedia - Transferat de la en.wikipedia la Commons de Edgar181 folosind CommonsHelper. (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Wikimedia Commons