Diferența dintre acidul sulfuric și acidul clorhidric

Acid sulfuric vs acid clorhidric

În mod normal, identificăm un acid ca donator de protoni. Acizii au un gust acru. Sucul de tei și oțetul sunt doi acizi pe care-i întâlnim la casele noastre. Ei reacționează cu baze care produc apă și reacționează cu metalele pentru a forma H₂; astfel, crește viteza de coroziune a metalului. Acizii pot fi clasificați în două, pe baza capacității lor de a disocia și de a produce protoni. Acizii puternici sunt ionizați complet într-o soluție pentru a da protoni. Acizii slabi sunt disociați parțial și dau cantități mai reduse de protoni. K_A este constanta de disociere a acidului. Aceasta indică capacitatea de a pierde un proton de acid slab. Pentru a verifica dacă o substanță este acidă sau nu, putem folosi mai mulți indicatori, cum ar fi hârtia de tip litmus sau hârtia de pH. În scala pH-ului sunt reprezentați 1-6 acizi. Se spune că un acid cu pH 1 este foarte puternic și, pe măsură ce crește pH-ul, aciditatea scade. Mai mult decât atât, acizii se transformă în albastru în roșu. Toți acizii pot fi împărțiți în două ca acizi organici și acizi anorganici în funcție de structura lor. Acidul sulfuric și acidul clorhidric sunt în mod obișnuit folosiți acizi anorganici puternici. Acestea sunt, de asemenea, cunoscute sub numele de acizi minerali, și sunt derivate din surse minerale. Acizii anorganici eliberează protoni atunci când sunt dizolvați în apă.

Acid sulfuric

Formula moleculară a acidului sulfuric este H₂ASA DE₄. Sulful este atomul central al moleculei și este legat de două grupări OH și doi oxigen (cu legături duble). Moleculele sunt aranjate tetraedral. Sulfura este puternică, corozivă și lichid vâscos. Este un lichid foarte polar cu o constantă dielectrică mare și ușor solubil în apă. Reacția de ionizare a acidului sulfuric este după cum urmează.

H₂ASA DE₄  → HSO₄ ^- + H⁺

HSO₄ ^-  →  ASA DE₄ ^2- + H⁺

Acidul sulfuric este un donator puternic de protoni; prin urmare, într-o soluție disociază complet și dă doi protoni. Este un agent oxidant moderat puternic. Deoarece sulful este în starea de oxidare +6 (care este cea mai mare stare de oxidare a sulfului), el poate suferi o reducere la +4 stare și acționează ca agent de oxidare. În soluțiile diluate, acidul sulfuric poate forma două straturi, sare bisulfat și sare sulfat. De asemenea, sulfura poate acționa ca agent de deshidratare: astfel, este utilizată în reacțiile organice de condensare, cum ar fi esterificarea.

Acid clorhidric

Acidul clorhidric, denumit HCl, este un acid mineral, foarte puternic și foarte coroziv. Acesta este un lichid incolor, neinflamabil. Este stabil, dar reacționează ușor cu bazele și metalele. Are capacitatea de a ioniza și de a dona doar un proton. Se urmărește reacția de disociere a HCI în mediu apos.

HCI + H₂O → H₃O⁺ + CI^-

Deoarece este un acid puternic, constanta de disociere a acidului HCl este foarte mare. HCl este utilizat în industria îngrășămintelor, cauciucului, textilelor și vopselelor. Și este un acid utilizat pe scară largă în laboratoare pentru titrarea bazelor sau pentru a furniza medii acide sau pentru a neutraliza soluțiile de bază etc..