Diferența dintre acidul sulfuric și acidul sulfuros

Diferența principală - Acid sulfuric vs acid sulfuros

Sulful este un element chimic având simbolul chimic "S" și numărul atomic 16. Configurația electronică a sulfului este [Ne] 3s²3p⁴. Prin urmare, are 6 electroni în coaja de electroni din afară care poate participa la legarea chimică. Sulful poate face maximum 6 legături covalente. Formează o mare varietate de compuși chimici. Acidul sulfuric și acidul sulfuros sunt doi astfel de compuși care sunt acizi. Principala diferență dintre acidul sulfuric și acidul sulfuros este aceea acidul sulfuric are formula chimică H₂asa de₄ și este un bun agent de oxidare, în timp ce acidul sulfuric are formula chimică H₂ASA DE₃ și este un agent de reducere bun.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este acidul sulfuric
     - Definiție, proprietăți chimice, reacții
2. Ce este acidul sulfuros
     - Definiție, Proprietăți chimice
3. Care este diferența dintre acidul sulfuric și acidul sulfuros
     - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Număr atomic, legături covalente, stare de oxidare, agent reducător, sulf, acid sulfuric, acid sulfuros, tetraedric, triunghiat Pyramidal

Ce este acidul sulfuric

Acidul sulfuric este un acid având formula chimică H₂ASA DE₄. La temperatura camerei, este un lichid inodor, inodor și inodor. Masa molară a acidului sulfuric este de 98,079 g / mol. Este un acid puternic și este corosiv. Prin urmare, trebuie să aveți grijă când manipulați acest acid.

Punctul de topire al acidului sulfuric este de 10^oC și punctul de fierbere este de 337 ° C. Când se ia în considerare structura chimică a acidului sulfuric, atomul de sulf se află în mijlocul moleculei. Două grupări -OH sunt legate la atomul de sulf prin legături covalente unice. Doi atomi de oxigen sunt legați la atomii de sulf prin legături duble. Molecula are o structură tetraedrică.

Figura 1: Structura chimică a acidului sulfuric

Moleculara sulfurică are două legături -O-H care sunt foarte polare. Datorită acestei polarități, atomii de H pot fi ușor de pierdut. Ionizarea acidului sulfuric are loc în două etape.

H₂ASA DE_{4 (aq)}    +       H₂O_(L)       → HSO₄^-_(Aq)   +       H₃O⁺_(Aq)

HSO₄^-_(Aq)    +       H₂O_(L)       → SO₄^-2_(Aq)     +       H₃O⁺_(Aq)

Acidul sulfuric este un agent puternic de oxidare în condiții concentrate. Dar când este diluat, puterea de oxidare este redusă. De exemplu, la temperaturi mai ridicate, acidul sulfuric concentrat poate oxida Br - în Br₂. 

2HBr_(Aq)     +       H₂ASA DE_{4 (aq)    →}     br_{2 (aq)}           +         ASA DE_{2 (aq)}       +       2 H₂O_(L)        

Starea de oxidare a atomului de sulf în acidul sulfuric este +6. Este atomul de sulf maxim de oxidare care poate să dețină atomul de sulf. Prin urmare, acidul sulfuric poate fi redus la starea de oxidare mai scăzută, dar nu poate acționa ca agent de reducere.

Ce este acidul sulfuros

Acidul sulfuros este un acid având formula chimică H₂ASA DE₃. Este un compus covalent care conține numai legături chimice covalente. Masa molară a acidului sulfuros este de 82,07 g / mol. Acidul sulfuros este un acid slab și instabil. Se formează atunci când dioxidul de sulf (SO₂) se dizolvă în apă.

Figura 2: Structura chimică a acidului sulfuros

Geometria chimică a acidului sulfuros este piramidală trigonală. Deși geometria electronilor moleculei este tetraedrică, geometria moleculară este piramidală trigonală datorită prezenței unei perechi de electroni singuratici.

Acidul sulfuros nu poate fi izolat ca compus pur deoarece se formează numai în soluția apoasă. Acidul sulfuric (soluție apoasă) este un agent reducător. Acest lucru se datorează faptului că atomul de sulf din acest compus este în starea de oxidare +4 și poate fi oxidat ulterior la cea mai înaltă stare de oxidare a sulfului; 6. Acidul sulfuric acționează și ca agent de înălbire.

Diferența dintre acidul sulfuric și acidul sulfuros

Definiție

Acid sulfuric: Acidul sulfuric este un acid având formula chimică H₂ASA DE₄.

Acidul sulfuros: Acidul sulfuros este un acid având formula chimică H₂ASA DE₃.

Masă molară

Acid sulfuric: Masa molară a acidului sulfuric este de 98,079 g / mol.

Acidul sulfuros: Masa molară a acidului sulfuros este de 82,07 g / mol.

Starea de oxidare a sulfului

Acid sulfuric: Starea de oxidare a atomului de sulf în acidul sulfuric este +6.

Acidul sulfuros: Starea de oxidare a atomului de sulf în acidul sulfuros este +4.

Geometrie

Acid sulfuric: Molecule de acid sulfuric are o structură tetraedrică.

Acidul sulfuros: Moleculele de acid sulfuros au o structură triunghiulară piramidală.

Natură

Acid sulfuric: Acidul sulfuric este un bun agent de oxidare.

Acidul sulfuros: Acidul sulfuros este un agent de reducere bun.

Concluzie

Acidul sulfuric și acidul sulfuros sunt compuși covalenți acide care conțin atomi de S, H și O. Principala diferență între acidul sulfuric și acidul sulfuric este faptul că acidul sulfuric are formula chimică h₂asa de₄ în timp ce acidul sulfuric are formula chimică₂asa de₃.

Referințe:

1. "Formula acidului sulfuric - utilizări ale acidului sulfuric, proprietăți, structură și formulă". Math, disponibil aici.
2. "Acid sulfuric". Învățător de chimie, disponibil aici.
3. "Acid sulfuric" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 17 decembrie 2017, disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Structura chimică a acidului sulfuric" Prin DMacks (talk) - Lucrare proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
2. "Sulfuros-acid-2D-piramidal" de Benjah-bmm27 - Activitate proprie (Public Domain) prin Wikimedia Commons