Diferența dintre gradul de covalență și oxidare

Diferența cheie - Covalența vs Statul de oxidare
 

Atomii diferitelor elemente chimice sunt legați unul de altul, formând compuși chimici diferiți. În formarea unui compus, atomii sunt legați unul de altul prin legături ionice sau legături covalente. Covalența și starea de oxidare sunt doi termeni care descriu starea acestor atomi în compușii chimici. Covalența este numărul de legături covalente pe care un atom se poate forma. Prin urmare, Covalența depinde de numărul de electroni pe care atomul le poate partaja cu alți atomi. Starea de oxidare a unui atom este numărul de electroni câștigați sau pierduți de un anumit atom atunci când formează o legătură chimică. diferența cheie între Covalency și starea de oxidare este că Covalența unui atom este numărul de legături covalente pe care atomul o poate forma, în timp ce starea de oxidare a unui atom este numărul de electroni pierduți sau câștigați de un atom atunci când formează o legătură chimică.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Covalența
3. Ce este statul de oxidare
4. Comparație comparație comparativă - Covalența vs Oxidarea în formă tabulară
5. rezumat

Ce este Covalența?

Covalența este numărul de legături covalente pe care un atom se poate forma cu alți atomi. Prin urmare, Covalența este determinată de numărul de electroni prezenți în orbita exterioară a unui atom. Cu toate acestea, termenii valență și covalență nu trebuie confundate deoarece au înțelesuri diferite. Valenția este puterea combinată a unui atom. Uneori, covalența este egală cu valența. Cu toate acestea, nu se întâmplă întotdeauna.

Figura 01: Unele compuși comuni covalenți

O legătură covalentă este o legătură chimică care este formată atunci când doi atomi împărtășesc electronii lor neparticipați pentru a finaliza configurația electronilor. Atunci când un atom are cochilii de electroni incompleți sau orbitali, atomul devine mai reactiv, deoarece configurațiile incomplete de electroni sunt instabile. Prin urmare, acești atomi câștigă / distrug electroni sau partajează electroni pentru a umple cochilii de electroni. În tabelul următor sunt prezentate câteva exemple de elemente chimice cu diferite valori de covalență.

Ce este statul de oxidare?

Starea de oxidare a unui atom este numărul de electroni pierduți, câștigați sau împărțiți de acel atom cu alt atom. Dacă electronii sunt pierduți sau câștigați, încărcarea electrică a unui atom se modifică în consecință. Electronii sunt particule subatomice încărcate negativ a căror încărcare este neutralizată de sarcina pozitivă a protonilor din acel atom. atunci când electronii sunt pierduți, atomul devine o sarcină pozitivă, în timp ce atunci când electronii sunt câștigați, atomul devine o sarcină negativă netă. Acest lucru se datorează dezechilibrului încărcăturilor pozitive ale protonilor din nucleu. Această sarcină poate fi dată ca starea de oxidare a acelui atom.

Starea de oxidare a unui atom este notată cu un număr întreg cu semnul pozitiv (+) sau negativ (-). Acest semn indică dacă atomul a câștigat sau a pierdut electroni. Numărul întreg indică numărul de electroni care au fost schimbate între atomi.

Figura 02: Starea de oxidare a diferiților compuși

Determinarea stării de oxidare a atomului

Starea de oxidare a unui anumit atom poate fi determinată prin utilizarea următoarelor reguli.

1. Starea de oxidare a unui element neutru este întotdeauna zero. Ex: Starea de oxidare a sodiului (Na) este zero.
2. Încărcarea totală a compusului ar trebui să fie egală cu suma sarcinilor fiecărui atom prezent în compusul respectiv. Ex: încărcarea totală a KCI este zero. Apoi încărcăturile lui K și Cl ar trebui să fie +1 și -1.
3. Starea de oxidare a elementului grupului 1 este întotdeauna +1. Elementele grupului 1 sunt litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu și franciu.
4. Starea de oxidare a elementelor din grupa 2 este întotdeauna +2. Elementele grupului 2 sunt beriliul, magneziu, calciu, stronțiu, bariu și radiu.
5. Încărcarea negativă este dată atomului care are o electronegativitate mai mare decât cea a celorlalți atomi legați de el.
6. Starea de oxidare a hidrogenului este întotdeauna +1, cu excepția cazului în care hidrogenul este legat la un metal din grupul 1.
7. Starea de oxidare a oxigenului este -2, cu excepția cazului în care este sub formă de peroxid sau superoxid.

Care este diferența dintre statutul de covalență și oxidare?

Covalency vs. Oxidation State
Covalența este numărul de legături covalente pe care un atom se poate forma cu alți atomi.	Starea de oxidare a unui atom este numărul de electroni pierduți, câștigați sau împărțiți de acel atom cu alt atom.
Sarcină electrică
Covalența nu indică încărcarea electrică a unui atom.	Starea de oxidare dă sarcina electrică a unui atom.
Amestecarea chimică
Covalența indică numărul de legături chimice (legături covalente) pe care un anumit atom le poate avea.	Starea de oxidare nu oferă detalii despre legăturile chimice formate de un atom.
Statul Elementului
Covalenta unui element pur depinde de numărul de electroni prezenți în coaja electronică a unui atom al acelui element.	Starea de oxidare a unui element pur este întotdeauna zero.

rezumat - Covalency vs Statul de oxidare

Covalența și starea de oxidare a atomilor descriu natura chimică a unui atom într-un compus chimic. Diferența dintre covalența și starea de oxidare este că covalența unui atom este numărul de legături covalente pe care atomul o poate forma, în timp ce starea de oxidare a unui atom este numărul de electroni pierduți sau câștigați de un atom atunci când formează o legătură chimică.

Referinţă:

1. "Covalența" com, Dictionary.com. Disponibil aici
2. "Starea de oxidare" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 5 martie 2018. Disponibil aici 
3. "Chimie-Covalență și structuri moleculare" com. Disponibil aici 

Datorită fotografiei:

1. "Obligațiuni covârșitoare" prin BruceBlaus - Muncă proprie, (CC BY-SA 4.0) prin intermediul Commons Wikimedia 
2. "Misiuni de stat de oxidare" prin SARANFONG YIMKLAN - Muncă proprie, (Domeniul public) prin Commons Wikimedia