Diferența dintre obligațiunea Covalent și Coordonate

Diferența principală - Bondul Covalent vs Bondul Coordonat

O legătură chimică este atașamentul a doi atomi prin schimbul de electroni. Aceasta poate fi fie prin partajarea electronilor, fie prin eliminarea completă a electronilor. O legătură chimică are întotdeauna o pereche de electroni care au rotiri opuse. Această pereche de electroni este numită pereche de obligațiuni. Legăturile covalente și legăturile de coordonate sunt legături chimice care se formează ca rezultat al partajării electronilor între doi atomi. O legătura covalentă este formată atunci când ambii atomi își împart electronii. Dar o legătură de coordonare se formează atunci când un atom dă una dintre perechile sale de electroni în plus unui alt atom. Totuși, după formarea legăturii, atât legătura covalentă cât și legătura de coordonate par identice. Principala diferență dintre legătura covalentă și coordonată este aceea ambii atomi într-o legătură covalentă contribuie la formarea legăturii, în timp ce numai un atom dintr-o legătură de coordonare contribuie la formarea legăturii.  

Domenii cheie acoperite

1. Ce este o obligație covalentă
      - Definiție, formare, exemple
2. Ce este un Bond Coordonat
      - Definiție, formare, exemple
3. Care sunt asemănările dintre obligațiunile Covalent și Coordinate
      - Schița caracteristicilor comune
4. Care este diferența dintre obligațiunile Covalent și Coordonate
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Bond Pond, Coordonare Bond, Componenta de Coordonare, Bond Covalent, Pereche singuratic, Valency

Ce este o obligație covalentă

O legătura covalentă este un tip de legătură chimică care se formează atunci când doi atomi împărtășesc electronii lor neparticipați unul cu celălalt. O legătură covalentă poate fi formată între doi atomi ai aceluiași element sau elemente diferite. Cel mai adesea, aceste legături covalente se găsesc între nămoluri. Doi atomi sunt mai susceptibili să împartă electroni atunci când electronegativitățile acestor atomi sunt aproximativ similare.

Atomii tind să-și împartă electronii atunci când există electroni nepermanenți în orbitele lor ultraperiferice. Uneori, atomii împart electroni pentru a se supune regulii de octeți care indică stabilitatea. Totuși, această partajare a electronilor conduce la formarea de noi compuși care sunt compuși din atomi în combinații diferite. Conform valenței unui anumit atom, numărul de legături covalente pe care le poate forma poate varia.

O legătură covalentă poate fi fie o legătură sigma, fie o legătură pi. O legătură sigma este o legătură simplă, care este compusă dintr-o pereche de electroni. O dublă legătură este compusă dintr-o legătură sigma și o legătură pi. Ambele legături sunt legături covalente.

Figura 1: Structura lui H₂O moleculă

Pentru a forma o legătură covalentă, ambii atomi ar trebui să contribuie în cantități egale. Prin urmare, un electron din fiecare atom ar trebui să participe pentru a forma o singură legătură. Pentru formarea unei legături duble sunt donați doi electroni de la fiecare atom.

O legătură covalentă poate fi fie legătura polară, fie nepolară, în funcție de electronegativitatea fiecărui atom. Dacă diferența dintre electronegativitățile dintre doi atomi este foarte mică (mai mică de 0,4) sau zero, ea formează o legătură covalentă nepolară. Dacă diferența dintre electronegativitățile a doi atomi este mai mare (0.4-1.7), atunci este o legătură covalentă foarte polară.

Ce este un Bond Coordonat

O legătură de coordonate este un tip de legătura chimică care se formează datorită donării unei perechi electronice singulare de la un atom la altul. Aici, perechea electronică singură este împărțită de doi atomi. Acest lucru se întâmplă între un atom care este bogat în electroni și un atom care are deficiențe în electroni. Atomul bogat în electroni va dona o pereche de electroni atomului cu deficiență de electroni. Totuși, după formarea legăturii de coordonate, pare identică cu o legătură covalentă.

Pentru a forma o legătură de coordonate, speciile cu deficiență de electroni trebuie să aibă orbite goale pentru perechea de electroni care intră. De exemplu, în BF₃ molecula, Bor (B) are o p orbitală goală. Deoarece configurația electronică a lui B nu respectă regula octetului, ea formează o legătură de coordonate cu o specie bogată în electroni, cum ar fi NH₃. Acolo, atomul de azot are o pereche electronică singura care poate fi donată la atomul B al BF₃. După formarea acestei legături de coordonate, toate legăturile din întreaga moleculă arată asemănătoare.

Figura 2: Coordonarea legăturii dintre NH₃ și BF₃

Ionii metalelor pot forma legături de coordonate cu specii bogate în electroni, numite liganzi. Deoarece ionii metalici sunt atomi încărcați pozitiv, liganzii pot dona perechi de electroni atomului de metal. Deoarece majoritatea atomilor de metal au orbitale goale, perechile de electroni care se primesc pot fi încorporate în acele orbite goale. Aceste complexe metal-ligand se numesc complexe de coordonare.

Asemănări între obligațiunile Covalent și Coordinate

• După formarea legăturilor covalente și a coordonatelor, ambele tipuri de obligațiuni arată la fel.
• Ambele tipuri de legături sunt compuse dintr-o pereche de electroni pe fiecare legătură.
• Ambele tipuri de legături provoacă atașamentul a doi atomi împreună.

Diferența dintre obligațiunea Covalent și Coordonate

Definiție

Legătură covalentă: O legătura covalentă este un tip de legătură chimică care se formează atunci când doi atomi împărtășesc electronii lor neparticipați unul cu celălalt.

Coordonate Bond: O legătură de coordonate este un tip de legătură chimică care se formează datorită donării unei perechi de electroni singuratice de la un atom la alt atom.

Donarea electronică

Legătură covalentă: Doi atomi dau un număr egal de electroni pentru formarea legăturii.

Coordonate Bond: Doar un atom dă o pereche de electroni pentru formarea legăturii.

Prezența electronilor nepăcuți

Legătură covalentă: Ar trebui să existe electroni nelegați pentru a forma o legătură covalentă.

Coordonate Bond: Nu trebuie să existe electroni nepermani pentru a forma o legătură de coordonate.

Prezența orbitalilor goi

Legătură covalentă: Pentru a forma o legătură covalentă, nu sunt necesare orbitale goale.

Coordonate Bond: Golurile orbitelor ar trebui să fie prezente în speciile cu deficit de electroni pentru a forma legături de coordonate.

Prezența unei perechi singure

Legătură covalentă: Pentru a forma o legătură covalentă, nu sunt necesare perechi electronice singure.

Coordonate Bond: Pentru a forma o legătură de coordonate, cel puțin o pereche de electroni singuratici ar trebui să fie prezentă în unul dintre cei doi atomi.

Polaritatea legăturii

Legătură covalentă: Legăturile covalente pot fi fie polare, fie nepolare în funcție de diferența dintre electronegativitățile a doi atomi.

Coordonate Bond: Corespondenții sunt obligațiuni polar.

Concluzie

Atât legătura covalentă cât și legătura de coordonate sunt tipurile de legături chimice. Ele sunt utile pentru a ține atomii împreună pentru a forma compuși. După formarea acestor legături, ambele legături covalente și legăturile de coordonate par a fi identice. Dar nu sunt la fel. Există o diferență distinctă între legătura covalentă și coordonată; într-o legătură covalentă, ambii atomi sunt implicați în formarea legăturii, în timp ce, în legătura de coordonare, numai un atom este implicat în formarea legăturii. 

Referințe:

1. "Obligații ionice și covalente". Libretexts, 03 martie 2017. Web. Disponibil aici. 10 august 2017. 
2. "Ce este o legătură covalentă dativă?" MyTutor. N.p., n.d. Web. Disponibil aici. 10 august 2017. 

Datorită fotografiei:

"Figura 02 01 08" Prin CNX OpenStax - (CC BY 4.0) prin Wikimedia Commons
"NH3-BF3-adduct-bond-lengthening-2D" de Ben Mills - Activitate proprie (Public Domain) prin Wikimedia Wikimedia