Diferența dintre obligațiuni duble și obligațiuni unice
Share
diferența cheie între dublă legătură și legătură simplă este aceea, într-o singură formare de legătură, doi atomi împărtășesc o pereche de electroni numai intre intre timp, intr-o formatiune dubla legare, doi atomi impart doua perechi de electroni.
Așa cum a propus chimistul american G.N.Lewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în cochilia lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în cochilia lor de valență (cu excepția gazelor nobile din grupul 18 din tabelul periodic); prin urmare, ele nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze unul cu celălalt, să devină stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică de gaz nobil. Și acest lucru se poate întâmpla prin formarea de legături ionice, legături covalente sau legături metalice. Dintre acestea, legătura covalentă este specială. Legăturile unice și duble intră sub această categorie de obligațiuni.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Double Bond
3. Ce este Bond unic
4. Comparație comparativă comparativă - dublă obligațiune față de o singură obligațiune în formă tabelară
5. rezumat
Ce este Double Bond?
Formele de legătură dublă când doi atomi împart două perechi de electroni între ele pentru a umple orbitele valenței. Dubla obligațiune este mai scurtă decât obligațiunile unice, dar mai puternică decât acestea. Sp2 hibridizarea permite atomilor să formeze legături duble.
Obligațiunile duble pot fi de două tipuri. Dintre cele două legături, una este o legătură sigma. Se formează prin suprapunerea liniară a două sp2 hibride orbitale. În al doilea rând, cealaltă legătură (pe care o numim ca legătura pi) se formează prin suprapunerea laterală a două p orbitali.
Figura 01: Bond dublu în culoarea roșie
Exemplul obișnuit al unei molecule cu o legătură dublă este etilenă. În etilenă, dubla legătură este între doi atomi de carbon. Cu toate acestea, în afară de atomii apropiați, acest tip de legături se poate forma și între atomi diferiți, ca în exemplele carbonului carbonil (C = O), iminelor (C = N), compușilor azo (N = N) etc..
Ce este Bond unic?
Formele de legături simple atunci când doi atomi cu diferențe de electronegativitate similare sau scăzute împart o pereche de electroni. Acești doi atomi pot fi de același tip sau de tipuri diferite. De exemplu, atunci când același tip de atomi se unește pentru a forma molecule cum ar fi Cl2, H2, sau P4, fiecare atom se leagă cu altul printr-o singură legătură covalentă.
Molecula de metan (CH4) are o singură legătură covalentă între două tipuri de elemente (atomi de carbon și hidrogen). Mai mult, metanul este un exemplu pentru o moleculă care are legături covalente între atomi cu diferență foarte scăzută de electronegativitate.
Figura 02: Structura moleculei metanice
Noi numim legături covalente unice și ca legături sigma. O singură legătură conferă unei molecule capacitatea de a se roti în jurul acelei legături unul față de celălalt. Prin urmare, această rotație permite unei molecule să aibă diferite structuri conformaționale. De asemenea, acest tip de legături formează cu sp3 atomi hibridizați ai unei molecule. Când două sprese egale3 moleculele hibridizate se suprapun liniar, se formează o singură legătură.
Care este diferența dintre obligațiuni duble și obligațiuni unice?
Obligațiunile covalente sunt în principal de trei tipuri; obligațiuni unice, obligațiuni duble și obligațiuni triple. Diferența esențială dintre legătura dublă și legătura simplă este aceea că, într-o singură formare de legătură, numai o pereche de electroni este împărțită între doi atomi, în timp ce, într-o formare de legătură dublă, două perechi de electroni sunt partajate.
Mai mult decât atât, o diferență vitală între dublă legătură și legătura simplă este aceea că legătura unică rezultă din suprapunerea a două orbite hibridizate sp3, în timp ce legăturile duble rezultă din suprapunerea liniară a două orbite hibridizate sp2 și prin suprapunerea laterală a orbitalei.
În afară de aceasta, o singură legătură conține o legătură sigma, în timp ce o legătură dublă conține o legătură sigma și o legătură pi. Prin urmare, aceasta afectează lungimea legăturii dintre atomi. Prin urmare, conducând la o altă diferență între obligațiunile duble și obligațiunile simple. Acesta este; lungimea unei legături simple este mai mare decât cea a unei legături duble. În plus, energia de disociere a dublei legături este relativ mai mare decât energia de disociere a legăturii simple.
Rezumat - Dubla Bond vs Bond unic
Legăturile duble și legăturile simple sunt tipuri de legături chimice covalente. Diferența esențială dintre legătura dublă și legătura simplă este aceea că, într-o singură formare de legătură, numai o pereche de electroni este împărțită între doi atomi, în timp ce, într-o formare de legătură dublă, două perechi de electroni sunt partajate.
Referinţă:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definiția dublă a legăturii și exemple în chimie". ThoughtCo, 5 decembrie 2018. Disponibil aici
Datorită fotografiei:
1. "Formele scheletice-terminale-dublu-bond" (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia
2. "Metan-2D-pătrat" (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia
