diferența cheie între electrovalitate și covalență este faptul că electrovalitate este numărul de electroni pe care un atom are fie câștiguri, fie pierderi în formarea unui ion, în timp ce covalența este numărul de electroni pe care un atom poate să îl împartă cu alt atom.
Cu toate că termenii electrovalitate și covalență sună asemănători, ele sunt diferite unul de celălalt în funcție de definițiile lor. În principal, electrovalina explică formarea unui ion, în timp ce covalența explică formarea unei legături covalente.
1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Electrovalitatea
3. Ce este Covalența
4. Comparație comparativă comparativă - Electrovolanță vs covalență în formă tabulară
5. rezumat
Electrovalitatea este numărul de electroni câștigați sau pierduți în timpul formării unui ion din acel atom. Prin urmare, se referă la numărul de electroni pe care un atom fie câștigă, fie pierde atunci când formează o legătură electromagnetică, o numim o legătură ionică. în conformitate cu această explicație, dă sarcina electrică netă pe un ion. Mai mult, dacă un atom pierde electroni atunci când formează o legătură ionică indică o electrovalitate pozitivă, în timp ce dacă un atom câștigă electroni atunci când formează o legătură ionică, indică faptul că atomul are o electrovalitate negativă. Compușii cu atomi care au o electrovalitate sunt compuși ionici.
Figura 01: Formarea unei legături ionice
De exemplu, să luăm în considerare formarea clorurii de sodiu (NaCl). Acolo, atomul de sodiu pierde un electron; astfel are o electrovalitate pozitivă. Atomul clorului câștigă acel electron. Astfel, are o electrovalitate negativă. Totuși, deoarece numărul de electroni care sunt fie pierduți, fie câștigați este unul, electrolitivitatea sodiului (sau clorului) este una. Ar trebui să dăm electrovalita cu suspinul adecvat pentru a arăta dacă este vorba despre o electrovalitate pozitivă sau negativă.
Covalența este numărul maxim de electroni pe care îl poate partaja cu un alt atom. Prin urmare, indică numărul maxim de legături covalente pe care un atom se poate forma folosind orbitele sale goale. Valoarea acestui parametru depinde de numărul de electroni de valență ai unui atom și de numărul de orbite goale prezente într-un atom.
De exemplu, un atom de hidrogen are doar un electron; astfel, el poate împărți un electron cu alt atom. Prin urmare, covalența hidrogenului este 1. Spre deosebire de electrovalitate, nu avem nevoie de semne plus sau minus deoarece nu există pierderi sau câștiguri de electroni; numai electronii sunt împărțiți între ei.
Figura 02: Formarea unei legături covalente
Așa cum am menționat mai sus, nu numai numărul de electroni de valență, dar și numărul de orbite goale ale unui atom sunt importante în determinarea covalenței. De exemplu, dacă luăm în considerare carbonul ca exemplu, el are 4 electroni în coaja de electroni ultraperiferice. Acolo, are 2s22p2 configuratie electronica. Prin urmare, există o orbitală 2p goală. Prin urmare, cei doi electroni perechi din orbitalul 2s se pot separa, iar un electron este inclus în orbitalul 2p gol. Apoi sunt 4 electroni neparticipati. Carbonul poate împărți toți cei patru electroni cu un alt atom. Prin urmare, covalența devine 4. Aceasta se întâmplă deoarece, atunci când scriem configurația electronică a carbonului, vedem că există doar doi electroni nepartiți, deci credem că covalența carbonului este de 2 ori când este de fapt 4.
Electrovalitatea este numărul de electroni câștigați sau pierduți în timpul formării unui ion din acel atom. Aceasta explică formarea unei legături ionice. Mai mult, compușii care au atomi cu acest parametru sunt compuși ionici. Covalența, pe de altă parte, este numărul maxim de electroni pe care îl poate împărți cu un alt atom. Aceasta explică formarea unei legături covalente. În plus, compușii având atomi cu o covalență sunt compuși covalenți.
Infografia de mai jos prezintă diferența dintre electrovalitate și covalență în formă tabelară.
Deși termenii electrovalitate și covalență sună asemănători, au definiții și caracteristici distincte. Diferența dintre electrovalitate și covalență este că electrovalina este numărul de electroni pe care un atom are fie câștiguri, fie pierderi în formarea unui ion, în timp ce covalența este numărul de electroni pe care un atom poate să le împartă cu un alt atom.
1. "2. Ideea elementară de legare. "Rolul PH în chimia vieții de zi cu zi. Disponibil aici
2. "Chimie-Covalență și Structuri Moleculare". Cercetarea în timp a sistemului biologic-nervos-răspuns. Disponibil aici
1. "IonicBondingRH11" De Rhannosh - Lucrare proprie, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia
2. "Flu de legătură covalentă" De Jacek FH - Lucrare proprie, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia