Diferența dintre legăturile electromagnetice și covalente

Diferența principală - legătura electrovolană vs covalentă

Legătura electromagnetică și legătura covalentă sunt două tipuri de legături chimice care se găsesc între atomii unei molecule sau a unui compus. Aceste legături sunt utile în păstrarea atomilor împreună. Formarea acestor două tipuri de legături se produce datorită schimbului de electroni între doi atomi. Legătura electronică este, de asemenea, numită an legătură ionică. Este o atracție electrostatică între doi atomi. O legătură covalentă este rezultatul distribuției electronilor între doi atomi. Principala diferență dintre legătura electrovalentă și cea covalentă este aceea legătura electromagnetică se formează atunci când doi atomi sunt într-o atracție electrostatică, în timp ce legătura covalentă se formează atunci când doi atomi își împart electronii unul cu celălalt.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este un Bond Electrovalent
      - Definiție, explicație a formării cu exemple
2. Ce este o obligație covalentă
      - Definiție, explicație a formării cu exemple
3. Care sunt asemănările dintre obligațiunile electromagnetice și covalente
      - Schița caracteristicilor comune
4. Care este diferența dintre obligațiunile electromagnetice și covalente
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Covalent Bond, Electronegativitate, Atracție electrostatică, Bond Electrovalent, Bond ionic, Gaz de Noble

Ce este un Bond Electrovalent

Legătura electromagnetică este un tip de legătură chimică care poate fi definită ca o atracție electrostatică între doi atomi. Aici, cei doi atomi pierd fie complet, fie câștigă complet electroni. Prin urmare, cei doi atomi devin ioni. Atomul care pierde electroni devine un cation, în timp ce atomul care câștigă electroni devine un anion. Prin urmare, cei doi atomi formează o forță de atracție după schimbul de electroni, deoarece sunt ioni încărcați opus. Această forță de atracție este o atracție electrostatică. Este util să țineți cei doi atomi împreună formând o moleculă ionică.

Figura 01: Formarea unei legături ionice între metalul de sodiu (Na) și clorul (Cl)

În majoritatea cazurilor, cationul este un metal. Acest lucru se datorează faptului că metalele au tendința de a pierde electronii aflați în orbitalul ultraperiferic, în loc să câștige un număr mare de electroni pentru a umple acea orbitală. Apoi, anionul va fi nemetal. Acest lucru se datorează faptului că nemetalele au tendința să obțină electroni mai degrabă decât să-și piardă toți electronii în orbitalul lor ultraperiferic.

Acest tip de legătura se numește o legătură electromagnetică, deoarece atomii de aici nu pierd complet sau obțin electroni, deoarece sunt într-o atracție; ele au un anumit grad de caracter de obligațiuni covalente. Prin urmare, aceasta nu este o legătură complet ionică.

Rezistența legăturii ionice depinde de mai mulți factori.

• Dimensiunea cationului - dacă cationul este foarte mic în comparație cu anionul, legătura ionică este foarte puternică.
• mărimea anionului - dacă anionul este foarte mare în comparație cu cationul, legătura ionică este foarte puternică
• Încărcarea ionului - dacă încărcarea ionilor este ridicată, legătura ionică va fi mai puternică.

Când se compară două legături ionice diferite, mai întâi trebuie să se ia în considerare încărcarea și apoi dimensiunea ionilor. Aceste legături ionice se formează între atomi deoarece trebuie să se stabilizeze prin obținerea celei mai apropiate configurații electronice de gaz nobil prin îndepărtarea sau obținerea de electroni.

Acest transfer aproape complet de electroni este cauzat de diferența mare în electronegativitățile acestor atomi. Atomii cu electronegativități mai mari vor atrage electroni mai mult decât atomii cu electronegativități mai mici.

Ce este o obligație covalentă

O legătură covalentă este un tip de legătură chimică care se formează datorită partajării electronilor între doi atomi. Acest tip de legătura se formează între atomi care au o valoare mai mică (decât 1,7) sau nici o diferență între valorile lor de electronegativitate. Prin urmare, cele mai multe metale nu formează legături covalente între ele. Mai mult, atomii aceluiași element formează numai legături covalente.

O legătură covalentă are doi electroni care sunt cunoscuți drept perechi de electroni de legătură. Această pereche de electroni de legătură este formată prin asocierea electronilor donați de fiecare atom. Fiecare atom dă un electron pe o legătură covalentă. Prin urmare, unii atomi pot dona mai mult de un electron în funcție de numărul de electroni de valență. Atunci acești atomi vor avea mai mult decât o legătură covalentă.

Figura 2: molecula CH4 are patru legături covalente. Prin urmare, există patru perechi de electroni de legătură în jurul atomului de carbon.

Pentru a forma o legătură covalentă, un atom ar trebui să aibă cel puțin un electron neparat în orbitalul cel mai îndepărtat. Apoi, acest electron poate fi asociat cu un alt electron care este împărțit de un atom diferit. Conform orbitalului în care este prezent electronul neparat, legătura formată poate fi fie o legătură sigma, fie o legătură pi. Totuși, în funcție de electronegativitatea a doi atomi, legătura covalentă poate exista fie ca o legătură covalentă polară, fie ca o legătură covalentă nepolară. Se formează o legătură covalentă polară atunci când diferența dintre două valori de electronegativitate este cuprinsă între 0,4 și 1,7. Dar dacă valorile electronegativității diferă doar cu 0,4 unități, atunci este o legătură covalentă nepolară.

Asemănări între legăturile electromagnetice și covalente

• Legăturile electromagnetice și covalente sunt tipuri de legături chimice.
• Ambele tipuri se formează datorită schimbului de electroni între doi sau mai mulți atomi.
• Ambele tipuri de obligațiuni provoacă doi atomi care să fie ținute împreună.

Diferența dintre legăturile electromagnetice și covalente

Definiție

Legătură electromagnetică: Legătura electromagnetică este un tip de legătură chimică care poate fi definită ca o atracție electrostatică între doi atomi.

Legătură covalentă: O legătură covalentă este un tip de legătură chimică care se formează datorită partajării electronilor între doi atomi.

Natura Bondului

Legătură electromagnetică: Legătura electromagnetică este un tip de atracție electrostatică între doi atomi.

Legătură covalentă: Legătura covalentă este o legătură chimică directă între doi atomi.

electronegativitate

Legătură electromagnetică: Diferența dintre valorile electronegativității atomilor ar trebui să fie mai mare de 1,7 pentru a forma o legătură electromagnetică.

Legătură covalentă: Diferența dintre valorile electronegativității atomilor trebuie să fie mai mică de 1,7 pentru a forma o legătură covalentă.

Ioni vs Atomi

Legătură electromagnetică: Ioni sunt implicați în formarea legăturilor electromagnetice.

Legătură covalentă: Atomii sunt implicați în formarea legăturilor covalente.

Concluzie

Legăturile electromagnetice și covalente sunt tipuri de legături chimice. Aceste legături se formează datorită schimbului de electroni dintre atomi. Un atom poate avea mai multe legături electromagnetice sau covalente. Principala diferență dintre legătura electrovalentă și cea covalentă este aceea că legătura electromagnetică este formată atunci când doi atomi sunt într-o atracție electrostatică, în timp ce legătura covalentă este formată atunci când doi atomi împart electronii unul cu celălalt.

Datorită fotografiei:

1. "NaF" De Wdcf - Activitate proprie (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
2. "Covalent" De DynaBlast - Creat cu Inkscape (CC BY-SA 2.5) prin Wikimedia Commons