Diferența dintre formulele empirice și moleculare

diferența cheie între formulele empirice și moleculare este că o Formula empirică dă cel mai simplu raport dintre atomi, în timp ce o formulă moleculară dă numărul exact al fiecărui atom dintr-o moleculă.

În chimie, adesea folosim simboluri pentru a identifica elementele și moleculele. Formula moleculară și formula empirică sunt două astfel de metode simbolice pe care le folosim pentru a reprezenta moleculele și compușii într-un mod ușor.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce sunt formulele empirice
3. Ce sunt formulele moleculare
4. Comparație comparativă comparativă - Formule empirice vs. molecule în formă tabulară
5. rezumat

Ce sunt formulele empirice?

Formulele empirice sunt cea mai simplă formă de formule pe care o putem scrie pentru o moleculă. Acesta arată tipul de atomi din moleculă, dar nu dă numărul real al fiecărui atom. Mai degrabă, acesta oferă cel mai simplu raport întreg din fiecare atom al moleculei.

De exemplu, C₆H₁₂O₆ este formula moleculară a glucozei și CH₂O este formula ei empirică. În cea mai mare parte, oferim formule empirice pentru compușii ionici, care sunt sub formă cristalină. De exemplu, nu putem spune numărul exact de Na și Cl într-un cristal de NaCl. Așa că scriem doar formula empirică care denotă raportul dintre atomii conectați.

                                       Video 01: Formula empirică

Mai mult, Ca₃(PO₄)₂ este, de asemenea, o formulă empirică. Într-un compus ionic, putem scrie cu ușurință formula prin intercalarea sarcinilor fiecărui ion și care dă automat numărul din fiecare ion din moleculă. De asemenea, putem scrie formule empirice pentru macromolecule. Când scriem formule empirice pentru polimeri, scriem unitatea repetată și apoi folosim litera "n" pentru a spune că poate exista un număr de unități repetate în polimer. Cu toate acestea, nu putem folosi formula empirică pentru a găsi masa, structura sau izomerii unei molecule, dar este utilă în scopuri analitice.

Ce sunt formulele moleculare?

Formulele moleculare sunt formulele care arată tipul de atomi și numărul fiecărui atom conectat în moleculă. Prin urmare, ea dă stoichiometria corectă a fiecărui atom. Atomii sunt reprezentați prin simbolurile lor, care sunt prezentate în tabelul periodic. Mai mult, ar trebui să scriem numerele de atomi ca indici. Unele formule moleculare sunt neutre (fără taxă), dar dacă există o sarcină, o putem arăta pe partea dreaptă a acesteia ca un superscript.

În mod normal, folosim formula moleculară în reacțiile chimice sau când documentăm orice detalii chimice. Privind doar la formula moleculară, putem obține o mulțime de informații despre moleculă. De exemplu, putem calcula masa moleculară. De asemenea, dacă este un compus ionic, putem prezice care sunt ionii și câți dintre ei vor fi eliberați când se dizolvă în apă.

Video 02: Compararea formulelor moleculare și empirice

În plus, putem prezice numerele de oxidare ale fiecărui atom, modul în care vor reacționa într-o reacție și produsele rezultate folosind formule moleculare. Cu toate acestea, numai din formula moleculară, nu putem prezice aranjamentul molecular exact. Întrucât uneori există mai multe formule structurale pentru o singură formulă moleculară. Acestea sunt "izomerii". Izomerii au aceeași formulă moleculară, dar pot diferi de conectivitatea atomilor (izomerii constituționali) sau de aranjarea spațială a atomilor (stereoizomeri). Prin urmare, examinând formula moleculară, putem scrie toți izomerii posibili pentru o moleculă.

Care este diferența dintre formulele empirice și moleculare?

Formulele empirice sunt cea mai simplă formă de formule pe care le putem scrie pentru o moleculă, în timp ce formulele moleculare sunt formulele care arată tipul de atomi și numărul fiecărui atom conectat în moleculă. Prin urmare, diferența esențială dintre formulele empirice și moleculare este aceea că formula empirică dă cel mai simplu raport dintre atom, în timp ce formula moleculară dă numărul exact al fiecărui atom dintr-o moleculă. În plus, nu putem calcula masa moleculară exactă utilizând formula empirică, în timp ce putem obține masa moleculară exactă utilizând formula moleculară.

Ca o altă diferență importantă între formulele empirice și moleculare, putem spune că putem prezice tipul atomilor din compușii ionici și unitatea repetată într-un polimer, în timp ce putem prezice numerele de oxidare ale fiecărui atom, cum vor reacționa într-o reacție , iar produsele rezultate folosind formule moleculare.

Rezumat - Formule empirice vs moleculare

Pentru o anumită moleculă sau macromolecule, putem scrie o formulă empirică. Cu toate acestea, formula moleculară este forma mai detaliată. Diferența cheie între formulele empirice și cele moleculare este aceea că o formulă empirică oferă doar cel mai simplu raport dintre atom, în timp ce o formulă moleculară dă numărul exact al fiecărui atom dintr-o moleculă.

Referinţă:

1. "Formula empirică 2." Metalele de tranziție. Disponibil aici
2. Libretele. "6.9: Calculul formulelor moleculare pentru compuși." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 20 mai 2018. Disponibil aici  

Culegere video:

1. "75649220" de către eLearn.Punjab prin intermediul Vimeo
2. "34647886" de către Dick Trent prin intermediul Vimeo