Diferența dintre Radicalul liber și Ion

diferența cheie între radicalii liberi și ionul este că radicalii liberi au unul sau mai mulți electroni neparticipați, dar ionii au legați electroni.

Putem explica diferența dintre radicalul liber și ionul din proprietățile de bază ale unui ion și ale unui radical liber. Un ion poate să apară ca o moleculă sau atom cu o sarcină (pozitivă sau negativă) datorită pierderii sau amplificării unui electron. Ionii dețin o sarcină negativă datorită câștigului unui electron și dețin o sarcină pozitivă din cauza pierderii unui electron. Ioni pot să apară ca specie chimică unică sau multiplă, în funcție de numărul de electroni câștigați sau pierduți. Radicalii liberi sunt molecule sau atomi care au cel puțin un electron neparticipat. Acest articol este despre diferența dintre radicalii liberi și ioni, inclusiv caracteristicile lor speciale.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Free Radical
3. Ce este Ion
4. Comparație comparație comparativă - Radical vs Ion liber în formă tabulară
5. rezumat

Ce este Free Radical?

Un radical liber este un atom sau un grup de atomi care conțin unul sau mai mulți electroni (e) neparticipați. Acestea sunt foarte reactive datorită prezenței unui electron neparat. Radicalii liberi sunt foarte instabili și încearcă să obțină stabilitate prin acceptarea electronului necesar. Ei reacționează cu alți compuși chimici prin captarea electronului necesar. Radicalii liberi sunt intermediari importanți în procesele naturale. Putem denumi radicalii liberi printr-un punct superscript la dreapta. De exemplu, H^., CI^., HO^., H3C^.

Figura 01: Radicalul hidroxilic

Radicalii liberi lungi trăiesc în trei categorii: radicali stabili, radicali persistenți și radicali di-radicali.

Radicali stabili: Exemplul major al unui radical stabil este oxigenul molecular₂. Radicalii organici care conțin sistemul conjugat π pot trăi mult timp.
Radicali persistenți: Ele sunt de lungă durată datorită aglomerării sterice din jurul centrului radical și le fac dificil din punct de vedere fizic să reacționeze cu o altă moleculă.
Di-radicali: Unele molecule au două centre radicale, le numim di-radicali. Oxigenul oxigen natural (oxigenul atmosferic) există ca diradic.

Ce este Ion?

Ioni se pot forma atunci când o specie chimică câștigă sau pierde electroni în reacții chimice; au o încărcare pozitivă (+) sau negativă (-). Aceștia au o încărcătură negativă prin acceptarea unui electron și a unei încărcări pozitive prin donarea electronilor unei molecule de deficiență de electroni sau a unui element. Acceptarea sau donarea electronilor afectează direct dimensiunea ionului; modifică dramatic dimensiunea moleculară. Denumim un atom sau un grup de atomi fără o încărcătură negativă sau pozitivă drept "neutru"; pentru a deveni un atom neutru sau o moleculă, numărul de protoni trebuie să fie același cu un număr de electroni.

Figura 02: Formarea cationilor și anionilor

Prin urmare, există două forme de ioni, după cum urmează.

Cationi sau ioni (+) - adesea metalele intră în această categorie deoarece metalele pierd electroni pentru a deveni pozitive (+) încărcate (Na⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, Al³⁺)
Anioni (-) ioni - adesea nonmetalele intră sub această categorie, deoarece nemetalii obțin electronii să devină negativi (-) încărcați (Cl^-, S^2-, O^2-, br^-)

Care este diferența dintre Radicalul liber și Ion?

Diferența principală dintre radicalii liberi și ionii este că radicalii liberi au unul sau mai mulți electroni neparticipați, dar ionii au legat electroni. Prin urmare, radicalii liberi sunt foarte instabili în timp ce ionii sunt relativ stabili. Prin urmare, aceasta este, de asemenea, o diferență semnificativă între radicalii liberi și ionii. Cu toate acestea, radicalii pot exista singuri în timp ce majoritatea ionilor sunt combinați cu ioni încărcați opuși. Când se analizează mai mult despre stabilitatea lor, radicalii liberi devin stabili prin acceptarea electronilor, dar ionii sunt stabili atunci când formează complexe cu compuși încărcați opuși.

O altă diferență importantă între radicalul liber și ionul este că ionii dețin întotdeauna o încărcătură, dar radicalii liberi nu sunt încărcați de specii, chiar dacă au electroni nepartiți. Această diferență apare deoarece, într-un ion, numărul total de electroni nu este întotdeauna egal cu numărul de protoni din nucleu în timp ce este într-un radical liber, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni.

Următoarea imagine oferă mai multe detalii despre diferența dintre radicalii liberi și ionii.

Rezumat - Free Radical vs Ion

Putem descrie atât termenii, radicalii liberi, cât și ionii, folosind numărul de electroni aparținând unei anumite specii. Aici, diferența cea mai semnificativă dintre radicalii liberi și ionii este că radicalii liberi au electroni neparticipați, dar ionii au legați electroni. Astfel, radicalii liberi sunt mai reactivi. Pe de altă parte, ionii devin stabili chimic prin formarea de compuși cu ioni / molecule încărcate opus.

Referinţă:

1. "Radical (Chimie)" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 8 octombrie 2018. Disponibil aici
2. "Ion." Wikipedia, Fundația Wikimedia, 16 octombrie 2018. Disponibil aici

Datorită fotografiei:

1. "Radical hidroxilic" de SmokeyJoe - Lucrare proprie, (CC BY-SA 4.0) prin intermediul Commons Wikimedia
2. "Ionii" de Jkwchui - Lucrare proprie, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia

Chimie generală