Diferența dintre electronii conectați și cei care nu sunt corelați

Electronii legați într-un atom apar ca perechi într-un electron orbital, dar electronii neparticipați nu apar ca perechi de electroni sau cupluri. diferența cheie între electroni perechi și nepereche este că electronii cuplați provoacă diamagnetismul atomilor, în timp ce electronii neparticipați provoacă paramagnetism sau ferromagnetism în atomi.

Electronii sunt particule subatomice în atomi. Fiecare atom conține cel puțin un electron. În starea neutră a unui atom, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni din nucleul atomic. Dar când are o sarcină electrică, aceste numere sunt inegale (ceea ce provoacă sarcina electrică). Putem scrie configurația electronilor pentru un atom; dă aranjamentul de electroni în diferite niveluri de energie. Această configurație electronică dezvăluie despre electronii perechi și nepereche într-un atom. acum, să discutăm despre aceste două forme.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce sunt electronii legați
3. Ce sunt electronii nepăcuți?
4. Comparație comparație comparativă - Electroni legați împotriva legăturilor necomprimate în formă tabulară
5. rezumat

Ce sunt electronii legați?

Electronii cuplați sunt electronii dintr-un atom care se găsesc într-un orbital ca perechi. O orbitală este localizarea unui electron într-un atom; mai degrabă decât o locație specifică, dă regiunea în care un electron se mișcă în jurul atomului, deoarece electronii se află în mișcare continuă în jurul nucleului atomic. Conform teoriilor moderne, electronii există în orbitale. O singură orbită mai simplă poate conține maximum doi electroni. Când există doi electroni într-o singură orbitală, spunem că există o pereche de electroni. Acestea sunt electronii împerecheați într-un atom. Unele elemente chimice care au toate electronii lor perechi, sunt foarte stabile. Dar unele sunt reactive. Stabilitatea depinde de configurația electronului atomului.

Figura 01: Aranjamentul electronilor în orbitele atomului de azot

Mai mult decât atât, dacă luăm în considerare proprietățile magnetice ale unui element chimic, pot exista trei tipuri majore de magnetism ca elemente diamagnetice, paramagnetice și feromagnetice. Acest magnetism depinde în principal de numărul de electroni nepartiți. Prin urmare, electronii perechi nu au nici o contribuție la magnetism. Apoi, putem numi elementele chimice având toate electronii lor perechi ca elemente chimice diamagnetice; diamagnetism înseamnă că nu atrage la un câmp magnetic.

Ce sunt electronii nepăcuți??

Electronii neparticipati sunt electronii dintr-un atom care apar numai pe orbita. Aceasta înseamnă că acești electroni nu sunt perechi sau apar ca cupluri de electroni. Putem să determinăm cu ușurință dacă există electroni nepartiți într-un atom prin scrierea pur și simplu a configurației electronilor. Atomii care au acești electroni prezintă proprietăți paramagnetice sau proprietăți feromagnetice.

Materialele paramagnetice au câțiva electroni nepartiți, în timp ce materialele feromagnetice au mai mulți electroni nepartiți; astfel, materialele feromagnetice atrag pe un câmp magnetic la un grad mai înalt decât cel al unui material paramagnetic. Atunci când un atom sau o moleculă are acest tip de electron, îl numim radical radical liber. Elementele chimice care au acești electroni sunt foarte reactivi. Acest lucru se datorează faptului că ei tind să împerecheze toți electronii lor pentru a deveni stabili; având un electron neparticipat este instabil.

Care este diferența dintre electronii conectați și cei care nu sunt corecați?

Electronii cuplați sunt electronii dintr-un atom care apar într-un orbital ca perechi, în timp ce electronii nepartiți sunt electronii dintr-un atom care apar într-o singură orbitală. Prin urmare, electronii perechi apar întotdeauna ca un cuplu de electroni, în timp ce electronii neparticipați apar ca electroni unici în orbitală. Aceasta este diferența fundamentală dintre electronii împerecheați și cei nepuși. Mai mult, electronii împerecheați provoacă diamagnetismul atomilor, în timp ce electronii neparticipați provoacă paramagnetism sau ferromagnetism în atomi. Putem spune acest lucru ca fiind diferența cheie între electronii pereche și nepereche.

Rezumat - Legare asociată cu electronii nepăcuți

Electronii apar în orbitalii atomici. Ele sunt în mișcare liberă în jurul nucleului atomic. Acești electroni pot să apară în două tipuri ca electroni perechi sau nepereche. Diferența dintre electronii perechi și neparticipați este că electronii împerecheați provoacă diamagnetismul atomilor, în timp ce electronii neparticipați provoacă paramagnetismul sau ferromagnetismul în atomi.

Referinţă:

1. "Note despre electroni". Structura și funcția musculaturii scheletice. Disponibil aici 
2. "Electron neprotejat" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 3 iulie 2018. Disponibil aici