Diferența dintre procentul de abundență și abundența relativă

Diferența cheie - abundența procentuală față de abundența relativă
 

Procentul de abundență și abundența relativă sunt valori procentuale ale elementelor chimice care reprezintă apariția lor în mediul înconjurător. Diferența esențială dintre abundența procentuală și abundența relativă este aceea abundența procentuală oferă abundența izotopilor, în timp ce abundența relativă oferă abundența de elemente chimice. Procentul de abundență poate fi utilizat pentru a determina masa atomică medie a unui anumit element chimic. Abundența relativă oferă apariția unui anumit element chimic într-un anumit mediu, adică pe pământ.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este abundența procentuală 
3. Ce este abundența relativă
4. Asemănări între procentul de abundență și abundența relativă
5. Comparație comparație comparativă - Abundență procentuală vs abundență relativă în formă tabulară
6. rezumat

Ce este abundența procentuală?

Procentul de abundență este cantitatea procentuală a tuturor izotopilor naturali ai unui element. Izotopii sunt atomi ai aceluiași element care au numere atomice identice, dar numere diferite de masă. Aceasta înseamnă că izotopii sunt atomi care au același număr de protoni în nucleul atomic, dar numere diferite de neutroni.

Figura 1: Izotopii diferitelor elemente pot fi folosite pentru a-și găsi masele medii atomice

Izotopii fiecărui element apar în mod natural în diferite rapoarte. Procentul de abundență al unui izotop indică probabilitatea de a găsi izotopul în natură, deoarece elementele pot fi găsite ca un amestec de izotopi. Procentul de abundență poate fi folosit pentru a găsi masa atomică a elementului. Masa atomică poate fi găsită utilizând următoarea ecuație.

Masa atomică medie = Σ (masa izotopului x abundența procentuală a izotopului)

Să luăm în considerare un exemplu pentru a înțelege acest lucru. Cele mai stabile izotopi de clor, care se găsesc în mod natural, sunt Cl-35 (masă = 34,969 și abundență procentuală = 75,53%) și Cl-37 (masă = 36,966 și abundență procentuală = 24,47%). Atunci,

Masa medie a clorului = Σ (masa izotopului x abundența procentului de izotop)

= Σ (34.969 x 75.53 / 100) + (36.966 x 24.47 / 100)

= 26,412 amu + 9,045 amu

= 35,46 amu.

Ce este abundența relativă?

Abundența relativă a unui element este o măsură a apariției unui element în raport cu toate celelalte elemente din mediul înconjurător. Există trei moduri de a determina abundența relativă a unui element:

1. Fractiune in masa
2. Fracțiunea de fracțiune de molici
3. Fracție de volum

Metoda fracției de volum este cea mai obișnuită pentru elementele gazoase din amestecurile de gaze, adică atmosfera pământului. Cu toate acestea, cele mai multe expresii relative de abundență sunt fracții de masă.

Figura 2: Un grafic care prezintă abundența relativă a elementelor de pe crusta superioară a Pământului

Când privim universul, cele mai abundente elemente chimice sunt hidrogenul și heliul. Când se analizează pământul, cel mai frecvent element este fierul a cărui masă este de 32,1%. Alte elemente sunt oxigenul (32,1%), siliconul (15,1%), magneziul (13,9%), sulful (2,9%) și alte elemente prezente în procente.

Care sunt asemănările dintre procentul de abundență și abundența relativă?

• Atât procentul de abundență, cât și abundența relativă sunt valori procentuale.
• Atât abundența procentuală, cât și abundența relativă exprimă procentele diferitelor elemente chimice.

Care este diferența dintre abundența procentuală și abundența relativă?

Procentul de abundență față de abundența relativă
Procentul de abundență este cantitatea procentuală a tuturor izotopilor naturali ai unui element.	Abundența relativă a unui element este un procent din apariția unui element în raport cu toate celelalte elemente din mediul înconjurător.
Reprezentare
Procentul de abundență oferă abundența de izotopi.	Abundența relativă oferă abundența de elemente chimice.

Rezumat - Abundența procentuală vs abundența relativă

Procentul de abundență și abundența relativă sunt doi termeni folosiți pentru a da o mulțime de izotopi și elemente chimice. Diferența esențială dintre procentul abundenței și abundența relativă este că abundența procentuală oferă abundența izotopilor, în timp ce abundența relativă oferă abundența elementelor chimice.

Referinţă:

1. "Masa atomică medie": masa medie atomică, [protejat prin e-mail], Disponibil aici.
2. "Abundența elementelor chimice" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 25 februarie 2018, Disponibil aici.
3. Simoes, creștin. "Abundența elementelor chimice." Astrono, Disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Izotopul CNO" de Lucquessoy - Lucrare proprie (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia
2. "Elemente abundente elementare"De Gordon B. Haxel, Sara Boore și Susan Mayfield de la USGS; vectorizat de Utilizator: michbich - (Public Domain) prin Commons Wikimedia