Diferența dintre soluția saturată și cea concentrată

Diferența cheie - saturată vs concentrated Soluţie
 

O soluție este o fază lichidă a materiei care se formează prin dizolvarea unei substanțe dizolvate într-un solvent. O soluție poate fi transformată într-o soluție saturată prin adăugarea mai multor substanțe dizolvate până când nu mai pot fi dizolvate alte substanțe dizolvate. O soluție concentrată conține o cantitate considerabil mare de substanțe dizolvate, dar această sumă nu este maximă. diferența cheie între soluție saturată și concentrată este aceea substanțele dizolvate suplimentare nu pot fi dizolvate într-o soluție saturată, deoarece conțin cantitatea maximă de substanțe dizolvate, în timp ce soluturile suplimentare pot fi dizolvate într-o soluție concentrată deoarece nu conține cantitatea maximă de substanțe dizolvate (nesaturate cu substanța dizolvată).

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este soluția saturată
3. Ce este soluția concentrată
4. Asemănări între soluție saturată și concentrată
5. Comparație comparativă comparativă - soluție saturată vs concentrată în formă tabulară
6. rezumat

Ce este soluția saturată?

O soluție saturată este o soluție chimică care conține concentrația maximă a unui dizolvat dizolvat în solvent. Solvenții suplimentari nu pot fi dizolvați într-o soluție saturată deoarece conțin cantitatea maximă de substanțe dizolvate. Forma opusă a soluției saturate este soluția nesaturată. Soluția nesaturată nu este saturată cu substanța dizolvată. O soluție nesaturată poate fi fie o soluție concentrată, fie o soluție diluată.

Există mai mulți factori care afectează saturația unei soluții. Acești factori afectează dizolvarea substanțelor dizolvate în solvent.

1. Temperatura - Solubilitatea compușilor solizi crește odată cu creșterea temperaturii solventului. Prin urmare, mai multe substanțe dizolvate pot fi dizolvate mai degrabă în solventul fierbinte decât în ​​solventul rece.
2. Presiune - Mai multe substanțe dizolvate pot fi forțe pentru a se dizolva în solvent prin aplicarea presiunii. Prin urmare, dizolvarea substanțelor dizolvate poate fi mărită prin creșterea presiunii sistemului. Ex: gaze.
3. Compoziția chimică - Dacă în soluție există deja alte substanțe dizolvate, aceasta afectează solubilitatea substanțelor dizolvate.

O soluție saturată poate fi produsă prin adăugarea unui solvent în solvent până când nu se dizolvă alte substanțe dizolvate. Altfel, se poate face prin evaporarea solventului de soluție până când soluția începe să formeze cristale. O altă metodă, deși nu este atât de comună este adăugarea semințelor de cristale la o soluție suprasaturată. O soluție suprasaturată conține multe substanțe dizolvate care rămân dizolvate chiar dacă soluția este răcită. Când se adaugă semințe de cristale la această soluție suprasaturată, substanțele dizolvate încep să cristalizeze, dând o soluție saturată.

Figura 01: Sucurile spumoase sunt soluții saturate

Câteva exemple de soluții saturate includ apă carbonată (saturată cu carbon), soluții saturate de zahăr (nu mai poate fi dizolvat zahăr), bere sau sucuri spumante sunt saturate cu dioxid de carbon etc..

Ce este soluția concentrată?

O soluție concentrată este o soluție chimică care conține o cantitate mare de substanță dizolvată dizolvată în solvent. Solvenții suplimentari pot fi dizolvați într-o soluție concentrată deoarece nu conțin cantitatea maximă de substanțe dizolvate (nesaturate cu substanța dizolvată). Forma opusă a soluției concentrate este soluția diluată. O soluție diluată conține o cantitate relativ scăzută de substanțe dizolvate dizolvate într-un solvent.

Figura 02: O soluție concentrată (dreapta) are o culoare puternică în comparație cu o soluție diluată (stânga)

Soluțiile concentrate de acizi sau baze sunt recunoscute ca acizi puternici sau baze puternice. Dimpotrivă, acizii sau bazele diluate sunt acizi sau baze slabe. Termenul concentrat este folosit pentru a da o idee cantitativă despre o soluție. O soluție concentrată poate fi formată prin dizolvarea mai multor substanțe dizolvate într-o soluție sau prin evaporarea unei soluții până când o cantitate considerabilă de solvent este evaporată lăsând solvenții în soluție. Concentrația unei soluții poate fi dată mai jos. Acolo concentrația este dată de unitatea mol / L.

Concentrația = numărul de moli de substanțe dizolvate / volumul soluției

Care sunt asemănările dintre soluția saturată și cea concentrată?

• Ambele soluții saturate și concentrate sunt soluții care conțin o cantitate mare de substanțe dizolvate
• Ambii termeni de soluție saturată și concentrată exprimă o idee cantitativă despre soluții.

Care este diferența dintre soluția saturată și cea concentrată?

Soluție saturată vs concentrată
O soluție saturată este o soluție chimică care conține concentrația maximă a unui dizolvat dizolvat în solvent.	O soluție concentrată este o soluție chimică care conține o cantitate mare de substanță dizolvată dizolvată în solvent.
Numărul de soluții
Soluția saturată conține cantitatea maximă de substanțe dizolvate.	Soluția concentrată conține o cantitate considerabil mare de substanțe dizolvate.
Adăugarea mai multor soluții
Solvenții suplimentari nu pot fi dizolvați într-o soluție saturată deoarece conțin maximum.	Solvenții suplimentari pot fi dizolvați într-o soluție concentrată deoarece nu conține cantitatea maximă de substanțe dizolvate (nesaturate cu substanța dizolvată).
Opusul formularului
Forma opusă de soluție saturată este soluție nesaturată.	Forma opusă de soluție concentrată este soluția diluată.
Exemple
Câteva exemple de soluții saturate includ apă gazoasă, soluții saturate de zahăr, bere sau sucuri spumante sunt saturate cu dioxid de carbon, etc.	Câteva exemple de soluții concentrate includ acizi concentrați și baze concentrate utilizate în laboratoare.

Rezumat - Saturați vs concentrated Soluţie

O soluție saturată este o formă de soluție concentrată, dar conține cantitatea maximă de substanțe dizolvate. Diferența dintre soluția saturată și cea concentrată este că dizolvările suplimentare nu pot fi dizolvate într-o soluție saturată, deoarece conține cantitatea maximă de substanțe dizolvate, în timp ce soluturile suplimentare pot fi dizolvate într-o soluție concentrată deoarece nu conține cantitatea maximă de substanțe dizolvate substanța dizolvată).

Referinţă:

1. "13.2: Soluții saturate și solubilitate". LibreTexts Chemistry, Libretexts, 8 Oct. 2017. Disponibil aici  
2. "Cum să concentrezi o soluție" Sciencing. Disponibil aici
3.Helmenstine, Anne Marie, D. "Definiția Soluției Saturate și Exemple". ThoughtCo, 20 iunie 2017. Disponibil aici  

Datorită fotografiei:

1. "2980956" de Nicole_80 (Domeniul Public) prin pixabay
2.RiboflavinSolution'By Sbharris - Lucrare proprie, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia