Diferența dintre constanta constantă a gazului și constantul gazului caracteristic
Share
Diferența cheie - Condiția generală a gazului vs. constantul gazului caracteristic
Faza gazoasă este una dintre cele trei faze majore care pot exista. Este starea cea mai comprimabilă din cele trei stări ale materiei. Doar 11 elemente din alte elemente există ca gaze în condiții normale. Cu toate acestea, "legea ideală de gaz" ne dă o ecuație care poate fi folosită pentru a explica comportamentul unui gaz normal. Ea are o constantă de proporționalitate care se numește constantă de gaz universal și când este aplicată unui gaz real, această constantă este folosită cu o modificare. Apoi se numește o constantă caracteristică a gazului. Diferența cheie între constanta constantă a gazului și constanta constantă a gazului este aceea Condiția universală de gaz este aplicabilă numai gazelor ideale întrucât constanta gazului caracteristic este aplicabila gazelor reale.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Universal Gas Constant
3. Ce este constantul gazului caracteristic
4. Comparație comparație comparativă - Condiție globală de gaz vs. constantă a gazului în formă tabulară
5. rezumat
Ce este Universal Gas Constant?
Moleculele de gaz sunt capabile de mișcare liberă în tot spațiul, deoarece sunt molecule foarte ușoare. Forțele între moleculele de gaz sunt forțele de atracție ale forțelor Van Der Waal. Cu toate acestea, pentru a explica comportamentul unui gaz, oamenii de stiinta au derivat teorii folosind un gaz ipotetic cunoscut sub numele de gaz Ideal. De asemenea, au luat o lege cu privire la acest gaz ideal, cunoscut sub numele de Legea privind gazele ideale.
În primul rând, ar trebui să știm ce înseamnă un gaz ideal. Este un gaz ipotetic care ar arăta următoarele proprietăți dacă ar fi un gaz real. Acestea sunt doar ipoteze.
- Un gaz ideal este compus dintr-un număr mare de molecule mici de gaze.
- Volumul acestor molecule de gaz este neglijabil.
- Nu există atracții între moleculele de gaze.
- Mișcarea acestor molecule de gaz se supune legii mișcării lui Newton.
- Coliziuni de molecule sunt complet elastice.
Privind aceste proprietăți, este de înțeles că nici unul dintre gazele reale nu este ideal.
Ce este Legea gazului ideal
Legea ideală privind gazele indică starea unui gaz ideal și se explică printr-o ecuație după cum urmează.
PV = nRT
P - presiunea gazului ideal
V - Volumul gazului ideal
n - Numărul de moli ai gazului ideal (cantitatea de substanță)
T - Temperatură
Termenul R este constanta gazului universal. Valoarea lui R poate fi calculată luând în considerare temperatura și presiunea standard care sunt 00C și presiunea de 1 atm. Aceasta oferă o valoare pentru constanta gazului universal ca 0,082057 L / (K.mol).
Ce este constantul gazului caracteristic?
La aplicarea ecuației ideale de gaze pentru gazele normale, ecuația de mai sus necesită modificări deoarece nici unul dintre gazele reale nu se comportă ca un gaz ideal. Astfel, este utilizată constanta gazului caracteristic, în locul constantei gazului universal. Proprietățile gazelor reale care diferă de un gaz ideal pot fi enumerate mai jos.
- Gazele reale sunt compuse din molecule mari distincte în comparație cu gazele ideale.
- Aceste molecule de gaz poartă un anumit volum.
- Există forțe slabe ale Van Der Waal între moleculele de gaze.
- Coliziunile nu sunt complet elastice.
Prin urmare, legea ideală privind gazele nu poate fi aplicată direct la un gaz real. Astfel, se face o simplă modificare; constanta gazului universal este împărțită de masa molară a gazului înainte de aplicarea în ecuație. Acesta poate fi prezentat după cum urmează.
Rspecific = R / M
Rspecific - Caracteristic constant gaz
R - Constanta gazului universal
M - masa molară a gazului
Acest lucru poate fi folosit chiar și pentru un amestec de gaze. Apoi, constanta R trebuie împărțită la masa molară a amestecului de gaze. Această constantă caracteristică a gazului este cunoscută și ca specific gaz constant deoarece valoarea sa depinde de gaz sau de amestecul de gaze.
Figura 01: Gazul ideal vs gazul real
Care este diferența dintre constantul gazului universal și constantul gazului caracteristic?
Condiția generală a gazului vs. constantul gazului caracteristic | |
| Constanta generala de gaz se aplica numai pentru un gaz ideal. | Constanta caracteristica a gazului este aplicata pentru un gaz real. |
| Calcul | |
| Condiția generală a gazului este calculată utilizând valorile standard de temperatură și presiune (STP). | Constanta caracteristica a gazului se calculeaza cu valori STP impreuna cu masa molara a gazului real. |
| Relația cu gazul | |
| Constanta constantă a gazului este independentă de gazul preluat. | Constanta caracteristica a gazului depinde de gaz. |
| Valoare | |
| Valoarea constantei gazului universal este de 0,082057 L / (K.mol). | Valoarea constantei gazului caracteristic va depinde întotdeauna de gaz. |
Rezumat - Condiția generală a gazului în raport cu constantul gazului caracteristic
Un gaz ideal este un gaz ipotetic care se presupune că are proprietăți care sunt foarte diferite de gazul real. Legea ideală de gaz este formată pentru a explica comportamentul unui gaz ideal. Cu toate acestea, la utilizarea acestei constante pe gaze reale, aceasta ar trebui modificată prin aplicarea unei constante gaze caracteristice, alta decât constanta gazului universal. Acest lucru se datorează faptului că nici unul dintre gazele reale nu se comportă ca un gaz ideal. Principala diferență dintre constanta constantă a gazului și constanta gazului caracteristic este aceea că constanta gazului universal este aplicabilă numai pentru gazele ideale, în timp ce constanta gazului caracteristic este aplicabilă pentru gazele reale.
Descărcați versiunea PDF a versiunii generale a gazelor naturale vs. caracterul constant al gazului
Puteți descărca versiunea PDF a acestui articol și o puteți utiliza în scopuri offline ca pe note de citare. Descărcați versiunea PDF aici Diferența dintre constantul constant al gazului și constantul gazului caracteristic.
