Diferența dintre momentul îmbinării și momentul dipolului

Diferența cheie - momentul îmbinării vs. momentul dipolului
 

Termenii moment de legătură și moment dipol se bazează pe principii similare, dar diferă pe baza aplicației. Momentul legăturii este, de asemenea, cunoscut ca un moment dipol de legătură. Este polaritatea unei legături chimice care se află într-o anumită moleculă. Momentul dipolului, pe de altă parte, este orice tip de separare electrică (separarea sarcinilor). Diferența cheie dintre momentul îmbinării și momentul dipolului este aceea momentul de îmbinare apare într-o legătură chimică covalentă, în timp ce momentul dipol are loc între doi ioni într-o legătură ionică sau între doi atomi într-o legătură covalentă.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Bond Moment 
3. Ce este Momentul Dipolului
4. Asemănări între Momentul Bond și Momentul Dipolului
5. Comparație de la o parte la alta - Bond Moment vs. Moment Dipol în formă tabulară
6. rezumat

Ce este Bond Moment?

Momentul legăturii este separarea sarcinilor electrice într-o legătură chimică covalentă care este prezentă într-un anumit compus chimic. De aici rezultă polaritatea unei legături chimice. Momentul legăturii apare atunci când există o separare a încărcăturii pozitive și negative într-o legătură chimică. Momentul dipolului de legătură este notat cu simbolul "μ".

μ = δd

în care δ este valoarea sarcinii și d este distanța dintre doi atomi din legătura covalentă. La crearea unui moment dipol de legătură, încărcăturile electrice sunt separate ca sarcini parțiale δ + și δ-. Această separare a sarcinii are loc în legături chimice când doi atomi care participă la formarea legăturii au valori de electronegativitate diferite. Deoarece electronegativitatea unui atom este afinitatea pentru electroni, atomii mai electronegativi atrag electroni de legătură spre ei. Apoi, atomul cu o valoare mai puțin electronegativă devine o sarcină parțială pozitivă deoarece densitatea electronilor din jurul atomului este mai mică. Corespunzător, atomul cu electronegativitate ridicată are o sarcină negativă parțială.

Figura 1: Polaritatea trifluorurii de bor (BF₃)

Unitatea SI pentru măsurarea momentului dipolului de legătură este Coulomb-meter (C m). O moleculă diatomică are doar o legătură covalentă. Prin urmare, momentul dipolului de legătură al unei molecule diatomice este similar cu momentul dipolului molecular. Momentul dipol molecular pentru moleculele diatomice care conțin doi atomi similari este zero, adică, momentul dipolului molecular al Cl₂ este zero. Dar compușii foarte ionici, cum ar fi KBr, au un moment de legare ridicat și un moment molecular. Pentru moleculele complexe polatomice, există multe legături covalente. Apoi, momentul dipolului molecular este determinat de toate momentele dipol ale legăturii individuale.

Ce este Momentul Dipolului?

Momentul dipol este separarea sarcinilor electrice. Separarea încărcării poate avea loc între doi ioni într-o legătură ionică sau doi atomi într-o legătură chimică covalentă. Un moment dipol apare din cauza diferențelor dintre valorile electronegativității diferitelor atomi care formează legături chimice. Cu cât este mai mare diferența dintre valorile electronegativității, cu atât este mai mare momentul dipolului. Momentul dipol măsoară polaritatea unei molecule. Momentul dipol al unei molecule se calculează utilizând următoarea ecuație.

μ = Σq.r

unde μ este momentul dipolului, q este magnitudinea sarcinii și r este poziția de încărcare. Aici, μ si r sunt vectori, care sunt cantitati care au o directie precum si o magnitudine.

Figura 2: Momentul dipolului de propan

Dar, uneori, termenul dipol moment este folosit pentru a desemna măsura polarității magnetice a unui sistem de încărcări. Momentul dipolului magnetic determină cuplul pe care un magnet îl are într-un câmp magnetic extern. (Torque = moment, o forță de rotație).

Care sunt momentele de îmbinare a asemănărilor și momentul dipolului?

• Ambele sunt folosite pentru a măsura polaritatea (care este creată datorită separării încărcării)
• Ambele sunt măsurate în unitatea Debye (D) care este egală cu coulombmetrul (Cm).

Care este diferența dintre momentul îmbinării și momentul dipolului?

Bond Moment vs. Moment Dipol
Momentul legăturii este separarea sarcinilor electrice într-o legătură chimică covalentă care este prezentă într-un anumit compus chimic.	Momentul dipol este separarea sarcinilor electrice.
Măsurare
Momentul legăturii măsoară polaritatea unei legături chimice.	Momentul dipol măsoară polaritatea unei legături chimice sau a unei molecule.
Apariţie
Momentul îmbinării apare într-o legătură chimică covalentă.	Momentul dipol are loc între doi ioni într-o legătură ionică sau între doi atomi într-o legătură covalentă într-o moleculă.

Rezumat - Bond Moment vs. Moment Dipol

Momentul îmbinării și momentul dipolului sunt termeni înrudiți atunci când vine vorba de polaritatea legăturilor chimice în molecule sau compuși ionici. Diferența esențială dintre momentul cuplării și momentul dipolului este că momentul îmbinării are loc într-o legătură chimică covalentă, în timp ce momentul dipol are loc între doi ioni într-o legătură ionică sau între doi atomi într-o legătură covalentă.

Referinţă:

1. "Momente Dipol". Chimie LibreTexts, Libretexts, 16 ianuarie 2018, Disponibil aici.
2. "Momentul dipolului obligatoriu" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 11 martie 2018, Disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Polaritate de trifluorură de bor" de Emma Farmer (Serephine at Wikipedia engleză) - Creat cu Adobe Photoshop de Emma Farmer (Public Domain) prin intermediul Commons Wikimedia
2. "Propan-dipol-moment-2D" de Ben Mills - Activitate proprie (Public Domain) prin Commons Wikimedia