Diferența dintre energia obligațiunilor și entalpia obligațiunilor

Diferența cheie - Bond Energy vs. Entalpia obligațiunilor
 

Atât energia de legătură cât și entalpia de obligațiuni descriu același concept chimic; cantitatea de energie necesară pentru a rupe un mol de molecule în atomii componenți. Aceasta măsoară rezistența unei legături chimice. Prin urmare, se mai numeste si rezistenta obligatiilor. Energia de legătură este calculată ca o valoare medie a energiilor de disociere a legăturii la 298 K pentru speciile chimice în faza gazoasă. Nu există nici o diferență considerabilă între termenii de legătura energetică și entalpia de obligațiuni, dar energia de legătură este indicată prin "E", în timp ce entalpia de obligațiuni este notată cu "H"“.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Bond Energy
3. Ce este entalpia Bond?
4. Comparație între ele - Energia obligațiunilor vs entalpia de obligațiuni în formă tabulară
5. rezumat

Ce este Bond Energy?

Energia de legare sau entalpia legăturii este o măsură a rezistenței legăturii. Energia obligatorie este cantitatea de energie necesară pentru a rupe un mol de molecule în atomii componenți. Aceasta înseamnă că energia de legătură este energia necesară pentru ruperea unei legături chimice. Energia obligatorie este denumită "E". Unitatea de măsură este kJ / mol.

Legăturile chimice se formează între atomi pentru a obține o stare stabilă atunci când atomii individuali au o energie ridicată care este instabilă. Aceasta înseamnă că formarea legăturii chimice scade energia unui sistem. Prin urmare, o parte din energie este eliberată (de obicei ca căldură) atunci când se formează legături chimice. Prin urmare, formarea legăturii este o reacție exotermă. Pentru a rupe legătura chimică, ar trebui să fie furnizată energie (o cantitate egală de energie cu energia eliberată în timpul formării legăturii). Această cantitate de energie este cunoscută sub denumirea de energie de legătură sau entalpie de legătură.

Figura 1: Diagrama energiei pentru formarea legăturii (stânga) și disocierea obligațiunilor (dreapta).

Energia legăturii este egală cu diferența dintre entalpia de produse (atomi) și reactanți (moleculă de pornire). Fiecare moleculă trebuie să aibă propriile valori ale energiei de obligațiuni. Dar există și excepții. De exemplu, energia de legare a legăturii C-H depinde de molecula în care se produce legătura. Prin urmare, energia legăturii este calculată ca o valoare medie a energiilor de disociere a legăturii.

Energia de legătură este energia medie de disociere a obligațiunilor pentru aceeași specie în fază gazoasă (la temperatura de 298 K). De exemplu, energia de legare a moleculei de metan (CH₄) este cantitatea de energie necesară pentru a forma un atom de carbon și 4 radicali de hidrogen. Apoi, energia de legătură a legăturii C-H poate fi calculată luând suma energiilor de disociere a legăturilor fiecărei legături C-H și împărțind valoarea totală cu 4.

Ex: Energia de legare a legăturii O-H în ​​H₂O poate fi calculată după cum urmează.

Cantitatea de energie necesară pentru ruperea legăturii H-OH = 498,7 kJ / mol

Cantitatea de energie necesară pentru ruperea legăturii O-H (în radicalul OH rămas) = ​​428 kJ / mol

Energia medie de disociere a legăturii = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol

Prin urmare, energia de legare a lui O-H în ​​H₂O este considerată ca 464 kJ / mol.

Ce este entalpia Bond??

Energia entalpie sau energia de legătură este cantitatea de energie necesară pentru a separa o moleculă de componentele sale atomice. Este o măsură a rezistenței legăturii. Entalpia legăturii este notată cu "H".

Care este diferența dintre energia obligațiunilor și entalpia de obligațiuni?

• Energia de legătură sau entalpia legăturii este cantitatea de energie necesară pentru a rupe un mol de molecule în atomii componenți.
• Energia de legare este denumită "E", în timp ce entalpia de obligațiuni este notată cu "H".

Rezumat - Bond Energy vs Bond Enthalpy

Energia de legătură sau entalpia legăturii este cantitatea de energie necesară pentru a separa un mol de molecule în componentele sale atomice în fază gazoasă. Se calculează folosind valorile energiei de disociere a legăturilor chimice. De aceea, energia legăturii este valoarea medie a energiilor de disociere a legăturii. Este întotdeauna o valoare pozitivă deoarece disocierea legăturii este endotermică (formarea legăturii este exotermă). Nu există o diferență considerabilă între energia de legătură și entalpia legăturii.

Referinţă:

1. "Bond Energies." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20 ianuarie 2017, Disponibil aici.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Ce este energia Bond?" ThoughtCo, Disponibil aici.
3. "Energia obligațiunilor" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 13 martie 2018, Disponibil aici.