Diferența dintre brom și iod

Diferența cheie între brom și iod este aceea bromul este în stare lichidă la temperatura camerei, în timp ce iodul este în stare solidă.

Bromul și iodul sunt elemente în grupul halidic sau în grupul 17 din tabelul periodic. Prin urmare, ambele aceste elemente au 7 electroni în cochilia lor de electroni.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Bromul
3. Ce este iodul
4. Asemănări între brom și iod
5. Comparație comparație comparativă - Brom în raport cu iodul sub formă de tabel
6. rezumat

Ce este Bromul?

Bromul, marcat cu br, este o halogenură având numărul atomic 35. Și la temperatura camerei, este un lichid roșu maroniu. Vaporii săi sunt, de asemenea, de culoare maro și au un miros înțepător. Mai mult decât atât, este singura nemetal care este în stare lichidă la temperatura camerei. Acest lichid are Br₂ molecule. Mai mult, este mai puțin reactiv chimic decât clorul și fluorul, dar este mai reactiv decât iodul.

Unele fapte chimice despre brom

Simbol = Br
Numărul atomic = 35
Masa atomică = 79.904 amu
Setarea electronilor = [Ar] 3d¹⁰4s² 4p⁵
Poziția în tabelul periodic = grupa 17, perioada 4
Bloc = p bloc
Starea fizică = un lichid roșu maro la temperatura camerei
Punct de topire = -7,2 ° C
Punct de fierbere = 58,8 ° C
Electronegativitate = 2,8 (scara Pauling)
Stările de oxidare = 7, 5, 4, 3, 1, -1

Figura 1: Brom într-o fiolă securizată

Bromul este un nonmetal natural și este prezent în depozite de brine bogate în brom în țări precum SUA și China. Electroliza este metoda obișnuită folosită pentru extracția acestui element din depozitele de soluție salină. Bromul a fost primul element extras din apa de mare. Cu toate acestea, nu este o metodă populară în zilele noastre.

Ce este iodul?

Iod (eu) este o halogenură având numărul atomic 53. Și este în stare solidă la temperatura camerei și presiune. În plus, este un nonmetal în blocul p al tabelului periodic al elementelor.

Unele fapte chimice despre iod

Simbol = I
Numărul atomic = 53
Masa atomică = 126.904 amu
Setarea electronilor = [Kr] 4d¹⁰5s² 5p⁵
Poziția în tabelul periodic = grupa 17, perioada 5
Bloc = p bloc
Starea fizică = un solid cristalin negru strălucitor la temperatura camerei
Punct de topire = 113,7 ° C
Punct de fierbere = 184,4 ° C
Electronegativitate = 2,66 (scara Pauling)
Stările de oxidare = 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1

Figura 2: Cristale de iod

Deși este un cristal negru strălucitor la temperatura camerei, iodul formează o vapori violet atunci când este fiert. Mai mult, aceste cristale sunt mai puțin solubile în apă, dar sunt solubile în solvenți nepolari, cum ar fi hexanul.

Iodul este disponibil în apa de mare sub formă de ion iodic (I^-), dar în cantități mici. În prezent, mineralele iodate și zăcămintele naturale de saramură sunt cea mai obișnuită sursă de iod.

Care sunt asemănările dintre brom și iod?

Atât bromul cât și iodul sunt nemetalice.
De asemenea, ambele sunt halogeni.
Mai mult decât atât, ambele sunt elemente p block.
Ambele elemente sunt compuse din șapte electroni de valență.
Ambele au o stare strictă de oxidare.
Ambele sunt mai puțin reactive decât clorul și fluorul.

Care este diferența dintre brom și iod?

Bromul vs. iod
Bromul (Br) este o halogenură având numărul atomic 35.	Iodul (I) este o halogenură având numărul atomic 53
Simbol
br	eu
Numar atomic
35	53
Masă atomică
79,904 amu	126,904 amu
Configuratie electronica
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
Poziția în tabelul periodic
Grupa 17 și perioada 4	Grupa 17 perioadă 5
Punct de topire
-7,2 ° C	113,7 ° C
Punct de fierbere
58.8 ° C	184,4 ° C.
Starea fizică
Un lichid la temperatura camerei	Un solid la temperatura camerei
Aspect
Un lichid roșu închis la culoare	Un solid cristalin strălucitor
Vapori
Formează vapori de culoare maro la fiert	Formează vapori de culoare violet atunci când este fiartă

Rezumat - Bromul vs. Iod

Bromul și iodul sunt halogenuri; cu alte cuvinte, ele sunt elemente chimice găsite în grupul 17 din tabelul periodic al elementelor. Diferența principală dintre brom și iod este că bromul este un lichid la temperatura camerei, în timp ce iodul este un solid la temperatura camerei.

Referinţă:

1. "Informații despre brom, elemente, proprietăți și utilizări" Tabelul periodic "Societatea Regală de Chimie, Disponibil aici.
2. "Brom". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 13 aprilie 2018, Disponibil aici.
3. "Informații despre Iod, elemente și proprietăți" Tabelul periodic "Societatea Regală de Chimie, Disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Flacon de brom în cub acrilic" De Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Lucrare proprie (CC BY-SA 3.0 de) prin intermediul Commons Wikimedia
2. "Crize de iod" Prin Greenhorn1 - Lucrare proprie (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia

Chimie anorganică