Diferența dintre carbonat și bicarbonat
Share
diferența cheie între carbonat și bicarbonat este asta ionul carbonat are o sarcină electrică, în timp ce bicarbonatul are o încărcătură electrică.
Organismul uman produce dioxid de carbon ca un produs secundar al metabolismului. Cea mai mare parte a acestui dioxid de carbon se dizolvă în plasmă sanguină și este prezentă sub formă de bicarbonat. Sistemul carbonat și bicarbonat este în principal responsabil pentru menținerea valorii pH-ului nostru din sânge și acționează ca un tampon în sângele nostru. Când dioxidul de carbon se dizolvă în apă, bicarbonat și acid carbonic, există un echilibru între aceste specii.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este carbonatul
3. Ce este Bicarbonatul
4. Comparație comparați între ele - carbonat de bicarbonat în formă tablă
5. rezumat
Ce este carbonatul?
Carbonatul este un ion anorganic care conține un atom de carbon și trei atomi de oxigen. Are o sarcină divalentă negativă (-2 sarcină electrică). Ionul carbonat are o geometrie planară trigonală, iar greutatea sa moleculară este de 60 g mol-1.
Deși structura Lewis a ionului carbonat are o dublă legătură carbon-oxigen și două legături simple de carbon-oxigen, aceasta nu este structura reală. Carbonatul prezintă stabilizare prin rezonanță. Prin urmare, are o structură hibridă a tuturor structurilor de rezonanță. Prin urmare, toate legăturile carbon-oxigen au o lungime similară, iar atomii de oxigen au o încărcătură negativă parțială (prin urmare, toți atomii de oxigen sunt asemănători.).
Figura 01: Structura chimică a ionului carbonat
Când dioxidul de carbon sau bicarbonatul se dizolvă în apă, se formează ioni de carbonat. Și acest ion este în echilibru cu ionii de bicarbonat. În mod natural, se combină cu un alt ion metalic sau cu alt ion pozitiv pentru a face compuși. Există diverse tipuri de roci carbonatate, cum ar fi calcarul (carbonat de calciu), Dolomitul (carbonat de calciu-magneziu), potasiu (carbonat de potasiu) etc..
Mai mult, compușii carbonați joacă un rol crucial în ciclul de carbon. Cu timpul, compușii care conțin carbon se transformă în roci sedimentare atunci când depozitează o perioadă lungă de timp. Apoi, când aceste pietre sunt în atmosferă, dioxidul de carbon este eliberat înapoi în atmosferă. De asemenea, la încălzirea acestor compuși, aceștia eliberează cu ușurință dioxidul de carbon. În plus, compușii carbonați sunt ionici și sunt insolubili în apă.
Ce este Bicarbonatul?
Bicarbonatul este un anion monovalent având un atom de hidrogen, un atom de carbon și trei atomi de oxigen. Se formează prin deprotonarea acidului carbonic. Are geometrie plană triunghiulară în jurul atomului central de carbon. Bicarbonatul are o greutate moleculară de 61 g mol-1.
Figura 02: Structura de rezonanță a ionului bicarbonat
Mai mult decât atât, acest ion arată stabilizarea prin rezonanță între cei doi atomi de oxigen, care nu sunt conectați la hidrogen. În natură, bicarbonatul este alcalin și este acidul conjugat al ionului carbonat și baza conjugată a acidului carbonic. Mai mult, ionii încărcați pozitiv se pot combina cu oxigenul încărcat negativ în acest ion și formează săruri ionice. Cea mai obișnuită sare a bicarbonatului este bicarbonatul de sodiu, pe care îl numim pulbere de copt în uz cotidian. Mai mult, compușii bicarbonați eliberează dioxidul de carbon când reacționează cu acizii.
Care este diferența dintre carbonat și bicarbonat?
Carbonatul și bicarbonatul sunt anioni anorganici. Diferența esențială dintre carbonat și bicarbonat este că ionul carbonat are o sarcină electrică, în timp ce bicarbonatul are o încărcătură electrică. Mai mult, datorită prezenței atomului de hidrogen, masa molară a ionului carbonat este de 60 g / mol, în timp ce masa molară a ionului bicarbonat este de 61 g / mol.
O altă diferență semnificativă între carbonat și bicarbonat este că, în condiții puternic bazice, vor exista mai mulți ioni de carbonat, în timp ce ionii de bicarbonat vor fi mai slabi în soluție bazică. În plus, abilitatea de a se dizolva în apă contribuie, de asemenea, la o diferență între carbonat și bicarbonat. Acesta este; compușii cu ioni de carbonat nu sunt solubili în apă la temperatura camerei și la presiunea atmosferică. Cu toate acestea, multe săruri de bicarbonat sunt solubile în apă la temperatura camerei.
Mai jos este un rezumat al diferenței dintre carbonat și bicarbonat în formă tabelară.
Rezumat - Carbonat vs bicarbonat
Atât carbonatul cât și bicarbonatul sunt ioni care conțin atomi de carbon și oxigen. Cu toate acestea, ionul bicarbonat are și un atom de hidrogen. Prin urmare, acest atom de hidrogen face ca ionul să devină anioni monovalenți, în timp ce carbonatul este un anion bivalent. În concluzie, diferența principală dintre carbonat și bicarbonat este că ionul carbonat are o sarcină electrică, în timp ce bicarbonatul are o încărcătură electrică.
Referinţă:
1. Britannica, Editori de Enciclopedie. "Carbonat" Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20 iulie 1998. Disponibil aici
2. "Bicarbonat Ion". Centrul Național de Informații Biotehnologii. Baze de date compuse PubChem, Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A.. Disponibil aici
Datorită fotografiei:
1. "Carbonat-ion-localizat-2D" de Ben Mills - Muncă proprie, (Domeniul Public) via Commons Wikimedia
2. "Rezonanța bicarbonatului" Prin Hellbus - Lucrare proprie, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia
