Diferența dintre clor și gipochloritul de sodiu

diferența cheie între clor și hipocloritul de sodiu este faptul că clor (Cl₂) este un gaz de culoare galben pal, în timp ce hipocloritul de sodiu (NaOCI) este un solid galben-verzuie la temperatura camerei.

Clorul și hipocloritul de sodiu sunt compuși chimici ai elementului chimic clor (Cl). Termenul clor descrie chimic elementul chimic, dar în comun acesta este numele gazului de clor, pe care îl folosim pentru curățare. Hipocloritul de sodiu, pe de altă parte, este un lichid obișnuit de înălbire.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este clorul
3. Ce este hipocloritul de sodiu
4. Comparație comparați între ele - clorul și gipochloritul de sodiu în formă tampon
5. rezumat

Ce este clorul?

Clorul este un gaz la temperatura camerei având formula chimică Cl₂. Are un aspect de culoare galben pal și este un agent extrem de reactiv. Prin urmare, poate acționa ca un agent puternic de oxidare. În afară de asta, acest gaz are un miros pătrunzător și iritant similar cu înălbitorul pe care îl folosim în mod obișnuit. În nomenclatura IUPAC, denumim acest compus drept clor molecular.

Masa molară a acestui compus este de 70,9 g / mol. Moleculă de gaz clor conține doi atomi de clor legați unul de celălalt printr-o legătură chimică covalentă. Prin urmare, îl numim ca o moleculă diatomică. În plus, acest gaz este puțin solubil în apă. De asemenea, putem lichefia acest gaz la aproximativ -35 ° C. Sau altfel putem lichefia prin aplicarea unei presiuni externe pentru a comprima gazul la temperatura camerei. Gazul de clor este inflamabil, dar poate ajuta la ardere.

Figura 01: Gaz de clor lichefiat

Inhalarea gazului clor este toxică. De asemenea, acționează ca un iritant pentru ochi. În plus, acest gaz este mai greu decât aerul normal. Prin urmare, se colectează cu ușurință în atmosfera inferioară. Deoarece există ca gaz la temperatura camerei, punctele de topire și de fierbere sunt -101 ° C și, respectiv, -35 ° C. Când se analizează utilizările acestui gaz, există trei utilizări majore; canalizare, dezinfecție și aplicații antiseptice. Mai mult, unii oameni o folosesc și ca armă chimică.

Ce este hipocloritul de sodiu?

Hipocloritul de sodiu este un compus anorganic având formula chimică NaOCI. Este un solid galben-verzuie la temperatura camerei. Molecula conține un cation de sodiu și un anion hipoclorit. Acești doi ioni se leagă între ei prin interacțiuni electrostatice. Mai mult, putem clasifica acest compus ca o sare de sodiu a acidului hipocloros, luând în considerare molecula parentală a compusului; molecula parentală este acidul hipocloros.

Figura 02: Molecule de hipoclorit de sodiu

Masa molară este 74,44 g / mol. Are miros de clor. Cu toate acestea, are un miros dulce. Deoarece există la solidă la temperatura camerei, punctele de topire și de fierbere sunt valori pozitive; punctele de topire și de fierbere sunt de 18 ° C și respectiv 101 ° C.

Adesea denumim o soluție galben-verzuie ca hipoclorit de sodiu, deoarece această soluție obținută din dizolvarea solidului în apă dă înălbitorul lichid obișnuit pe care îl folosim în gospodărie. Mai mult, compusul solid este instabil. Astfel se poate descompune exploziv. Putem cristaliza acest compus ca pentahidrat. Acest compus hidratat este foarte stabil; astfel, îl putem păstra la frigider. În forma lichidă de albire, compusul chimic din soluție eliberează gazul de clor. Cu toate acestea, acest compus chimic nu este atât de toxic sau coroziv ca gazul de clor. Principalele utilizări ale acestui compus includ înălbirea, curățarea, dezinfectarea, dezodorizarea, tratarea apei uzate etc.

Care este diferența dintre clor și ghifonit de sodiu?

Clorul este un gaz la temperatura camerei care are formula chimică Cl₂ în timp ce hipocloritul de sodiu este un compus anorganic având formula chimică NaOCI. Aceasta este diferența fundamentală dintre clorul și hipocloritul de sodiu. Ambele sunt importante ca agenți de albire, dezinfectanți etc. Când se ia în considerare legătura chimică, diferența dintre clorul și hipocloritul de sodiu este că clorul are o legătură chimică covalentă între doi atomi de clor, în timp ce hipocloritul de sodiu are o forță de atracție electrostatică între cationul de sodiu și anionul hipoclorit. Putem considera aparențele lor drept diferența esențială dintre clorul și hipocloritul de sodiu. Clorul este un gaz galben pal, iar hipocloritul de sodiu este un solid galben-verzuie la temperatura camerei. În plus, gazul cloric este foarte toxic în comparație cu toxicitatea hipocloritului de sodiu.

Infografia de mai jos oferă mai multe informații despre diferența dintre clor și hipocloritul de sodiu.

Rezumat - Clorul față de hipocloritul de sodiu

Atât gazul de clor și hipocloritul de sodiu sunt importante ca agenți de albire și dezinfectanți. Gazul de clor în sine este oxidativ, în timp ce hipocloritul de sodiu poate elibera gazul de clor pentru aplicațiile sale. Diferența esențială dintre clorul și hipocloritul de sodiu este că clorul este un gaz de culoare galben pal, în timp ce hipocloritul de sodiu este un solid galben-verzuie la temperatura camerei.

Referinţă:

1. "Hipocloritul de sodiu" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 9 septembrie 2018. Disponibil aici
2. Centrul Național de Informații Biotehnologice "Clor". Baze de date compuse PubChem, Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A.. Disponibil aici 

Datorită fotografiei:

1. "Clor lichid de biscuiți" de Maksym Kozlenko - Muncă proprie, (CC BY-SA 4.0) prin intermediul Commons Wikimedia  
2. "Hipoclorit de sodiu" Prin Benjah-bmm27 - Lucrare proprie, (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia