Diferența dintre clor și dioxidul de clor
Share
diferența cheie între clor și dioxidul de clor este asta starea de oxidare a atomului de clor în clor sau gazul clor este zero, în timp ce starea de oxidare a atomului de clor în dioxidul de clor este de +4. În plus, diferența fizică dintre clor și dioxidul de clor este că clorul este un gaz galben pal, cu un miros iritant, în timp ce dioxidul de clor este un gaz galben până la roșiatic, cu un miros acrid.
Atât clorul cât și dioxidul de clor sunt compuși gazoși. Acestea au proprietăți chimice și fizice diferite și, prin urmare, diferite aplicații. Deoarece clorul este un element chimic al grupului 7, cea mai obișnuită stare de oxidare este -1. Cu toate acestea, atomul de clor din dioxidul de clor are o stare de oxidare +4.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este clorul
3. Ce este dioxidul de clor
4. Comparație comparați între ele - clorul și dioxidul de clor în formă tablă
6. rezumat
Ce este clorul?
Clorul este un compus gazos având formula chimică Cl2. Este un gaz galben deschis, la temperatura camerei și presiune. Acționează ca un agent extrem de reactiv, fiind astfel un agent puternic de oxidare. Mai mult decât atât, are un miros pufos, iritant. Acest miros este similar cu înălbitorul. Denumirea IUPAC a acestui gaz este "clorul molecular".
Figura 01: Culoarea gazului de clor
Masa molară a gazului de clor este de 70,9 g / mol. Cei doi atomi de clor din această moleculă sunt legați covalent între ei. Noi numim un "gaz diatomic" deoarece există doi atomi legați unul de celălalt pe o moleculă. Inhalarea acestui gaz este toxică și este, de asemenea, iritantă pentru ochi. Gazul este ușor solubil în apă și poate lichefia la -35 ° C. Cu toate acestea, putem lichefia ușor acest gaz prin aplicarea unei presiuni adecvate la temperatura camerei. Mai mult decât atât, acest gaz nu este inflamabil, dar poate susține arderea.
Mai important, acest gaz este toxic dacă îl inhalați. Gazul de clor este mai greu decât aerul normal. Astfel, tinde să se colecteze în zonele inferioare ale atmosferei. Punctele de topire și de fierbere sunt -101 ° C și, respectiv, -35 ° C. Este util ca dezinfectant în multe industrii, pentru tratarea apei, pentru a face gaze de război etc.
Ce este dioxidul de clor?
Dioxidul de clor este un compus anorganic având formula chimică ClO2. Este un gaz galben până la roșu. Acest gaz cristalizează la -59 ° C, care apare ca cristale de culoare portocalie. Acesta este un oxid obișnuit de clor. Masa molară este 67,45 g / mol. Are un miros acrid. Punctele de topire și de fierbere sunt -59 ° C și, respectiv, 11 ° C. Acesta este un compus neutru și este foarte diferit de clorul elementar. Are o solubilitate foarte înaltă în apă. În special se poate dizolva în apă rece. Solubilitatea este de aproximativ 10 ori mai mare decât gazul de clor. Mai mult, nu se hidrolizează atunci când o dizolvăm în apă. Prin urmare, rămâne ca un gaz dizolvat în apă. Starea de oxidare a atomului de clor din această moleculă este +4. Deoarece molecula are un număr impar de electroni, este paramagnetic.
Figura 02: Dioxidul de clor lichid
Principalele aplicații ale acestui gaz includ în procesul de albire a pulpei de lemn, în albirea elementară fără clor, tratarea apei potabile, tratamentul fumigant etc..
Care este diferența dintre clor și dioxidul de clor?
Clorul este un compus gazos având formula chimică Cl2. Pe de altă parte, dioxidul de clor este un compus anorganic având formula chimică ClO2. Punctele de topire și de fierbere ale gazului de clor sunt foarte scăzute în comparație cu dioxidul de clor. Mai important, dioxidul de clor este foarte solubil în apă; se dizolvă chiar și în apă rece. Această solubilitate este de aproximativ 10 ori mai mare decât cea a gazului de clor. Ambii acești compuși derivă din elementul clor. Principala diferență între clor și dioxidul de clor este că starea de oxidare a atomului de clor în clor gazos este zero, în timp ce starea de oxidare a atomului de clor în dioxidul de clor este de +4.
Următoarea imagine prezintă mai multe detalii despre diferența dintre clor și dioxidul de clor în formă tabelară.
Rezumat - Clorul față de dioxidul de clor
Clorul și dioxidul de clor sunt compuși gazoși la temperatura camerei și presiune. Diferența dintre clor și dioxidul de clor este că starea de oxidare a atomului de clor în clor gazos este zero, în timp ce starea de oxidare a atomului de clor în dioxidul de clor este de +4.
Referinţă:
1. Centrul Național de Informații Biotehnologice "Clor". Baze de date compuse PubChem, Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A.. Disponibil aici
2. "Dioxidul de clor". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 22 august 2018. Disponibil aici
Datorită fotografiei:
1. "Fiul de clor" de W. Oelen (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia
2. "Soluția de dioxid de clor" Með Iridos - Lucrare proprie, (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia
