Diferența dintre ecuația ionică completă și ionică netă

Diferența cheie - Ecuația completă ionică vs. ionică netă
 

Reacțiile chimice sunt interacțiuni între compușii chimici pentru a forma noi compuși sau a rearanja structura lor chimică. Compușii care suferă o anumită reacție chimică se numesc reactanți, iar ceea ce ajungem la final se numește produs. O ecuație chimică este o reprezentare a reacției chimice folosind simboluri chimice. Ecuația chimică arată ce sunt reactanții și care sunt produsele. Ecuația ionică completă și ecuația ionică netă sunt două moduri de a reprezenta o reacție chimică. diferența cheie între ecuația ionică completă și ionul net este aceea ecuația ionică completă dă tuturor speciilor ionice participarea la reacția chimică, în timp ce reacția netă ionică dă ca speciile chimice să participe la formarea produsului final.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Ecuația ionică completă
3. Ce este ecuația net ionică
4. Comparație comparativă comparativă - Ecuația completă ionică vs. ionică netă în formă tabulară
5. rezumat

Ce este Ecuația ionică completă?

Ecuația ionică completă este o ecuație chimică care explică reacția chimică, indicând în mod clar speciile ionice prezente într-o soluție. O specie ionică este fie un anion (specie încărcată negativ), fie un cation (specie încărcată pozitiv). În schimb, o ecuație moleculară completă dă moleculelor să ia parte la o reacție chimică. Să luăm în considerare un exemplu pentru a înțelege acest concept.

 Reacția dintre NaCI (clorură de sodiu) și AgNO₃ (azotatul de argint) formează un precipitat colorat de culoare albă. Ecuația moleculară pentru reacție este cea de mai jos.

NaCI + AgNO₃       → AgCl + NaNO₃

Figura 01: Formarea precipitării AgCl

Această reacție are loc într-un mediu apos. NaCI disociază în cationi și anioni în soluția apoasă, după cum urmează.

NaCI → Na⁺   +   CI^-

Apoi acești ioni se supun reacției cu azotatul de argint care formează precipitatul alb AgCl. Conform ecuației de mai sus, după reacție, NaNO₃ este format ca un produs secundar. Cu toate acestea, ceea ce se întâmplă de fapt este, Na⁺ si nu₃^- ionii sunt eliberați în mediul apos și rămân în forma lor ionică. Apoi ecuația ionică completă pentru această reacție chimică poate fi scrisă ca,

N / A⁺   +   CI^-  +   Ag⁺   +   NU₃^-     → AgCI + Na⁺   +   NU₃^-

Această ecuație oferă detaliile complete despre amestecul de reacție și despre produsul final. Ecuația ionică completă a unei reacții poate fi utilizată pentru a obține ecuația netă ionică.

Ce este ecuația net ionică?

Ecuația ionică netă este o ecuație chimică care arată că ionii au participat la formarea produsului final. Această ecuație poate fi obținută din ecuația ionică completă prin anularea ionilor similari din cele două părți ale ecuației ionice complete. Prin urmare, ecuația ionică netă nu oferă detalii despre toate speciile ionice prezente în amestecul de reacție. Pentru reacția dintre NaCI și AgNO₃, ecuația ionică netă poate fi obținută după cum urmează.

Ecuația ionică completă:

N / A⁺   +   CI^-  +   Ag⁺   +   NU₃^-     → AgCI + Na⁺   +   NU₃^-

Ecuația ionică netă:

N / A⁺   +   CI^-  +   Ag⁺   +   NU₃^-     → AgCI + Na⁺   +   NU₃^-

CI^-    +    Ag⁺   → AgCl   ^-

Ecuația ionică netă de mai sus indică faptul că ionii de clor și cationii de argint sunt responsabili de formarea precipitatului alb AgCl și acest lucru nu include ionii rămași (Na⁺ si nu₃^-). Ionii eliminați sunt cunoscuți ca "ioni de spectatori" care nu implică formarea unui precipitat.

Care este diferența dintre ecuația completă ionică și ionică netă?

Ecuație completă ionică vs. ionică netă
Ecuația ionică completă este o ecuație chimică care explică reacția chimică, indicând în mod clar speciile ionice prezente într-o soluție	Ecuația ionică netă este o ecuație chimică care dă ionii care participă la formarea produsului final.
Detalii
Ecuația ionică completă oferă detalii despre toate speciile ionice prezente în amestecul de reacție.	Ecuația ionică netă oferă detalii despre speciile ionice care au participat la formarea produsului final.
Obținerea ecuației
Ecuația ionică completă poate fi obținută din ecuația moleculară a reacției chimice.	Ecuația ionică netă poate fi obținută din ecuația ionică completă.

rezumat - Ecuație completă ionică vs. ionică netă

Ecuația ionică completă și ecuația ionică netă sunt două forme de ecuații chimice care sunt folosite pentru a descrie speciile chimice care sunt prezente într-un amestec de reacție sau la speciile chimice care participă la o anumită reacție chimică. Diferența dintre ecuația ionică completă și cea net ionică este că ecuația ionică completă dă tuturor speciilor ionice participarea la reacția chimică, în timp ce reacția netă ionică dă speciilor chimice participarea la formarea produsului final.

Referinţă:

1. "Completă moleculară, ionică completă și ionică netă" ChemTeam: Ecuații. Disponibil aici  
2. "Cum să anulați ionii spectatorilor pentru a găsi o ecuație neonică netă". Disponibil aici  

Datorită fotografiei:

1. "Clorura de argint (AgCl)" De Luisbrudna - Lucrare proprie, (CC BY-SA 4.0) prin intermediul Commons Wikimedia