Diferența dintre agentul de complexare și agentul de chelare

Diferența cheie - agent complexant față de agentul de chelare
 

Chelarea este formarea unui chelat. Un chelat este un compus ciclic care are un atom de metal central legat de cel puțin doi alți atomi. În mod normal, un ion metalic într-o soluție nu rămâne izolat. Ionii metalici se pot lega cu alți ioni metalici și formează structuri de lanț. Dacă nu, ionii metalici fac complexe cu ioni sau molecule nemetalice. Aceste complexe se numesc compuși de coordonare. Moleculele sau ionii implicați în aceste formațiuni complexe pot fi clasificate în două tipuri ca agenți de complexare și agenți de chelare. Diferența cheie dintre agentul de complexare și agentul de chelare este aceea agent de complexare este un ion, o moleculă sau o grupare funcțională care se poate lega cu un ion metalic prin unul sau mai mulți atomi pentru a forma un complex mare întrucât agentul de chelare este un compus care se poate lega cu un ion metalic pentru a produce un chelat prin mai mulți atomi din aceeași moleculă.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este un agent de complexare 
3. Ce este un agent de Chelare
4. Asemănări între agentul de complexare și agentul de chelare
4. Comparație comparație comparativă - agent complexant vs. agent de chelare în formă tabulară
5. rezumat

Ce este un agent de complexare?

Un agent de complexare este, de asemenea, numit a ligand. Un agent de complexare este o specie chimică capabilă să se lege cu ioni metalici sau alte entități chimice într-un sistem prin siturile sale unice sau multiple. Aceste locații au perechi singulare de electroni care pot fi donate orbitalelor unui ion metal, formând legături de coordonare. Acest lucru are ca rezultat un compus de coordonare. Liganzii pot înconjura un ion metalic sau pot acționa ca o punte între doi ioni metalici. Un agent de complexare poate fi un ion, o moleculă sau un grup funcțional al unei molecule. Un agent de complexare poate avea fie un situs de legare, fie mai multe situsuri de legare.

Figura 01: Complexul DTPA

Ce este un agent de Chelare?

Un agent de chelatare este, de asemenea, un tip de ligand, dar spre deosebire de ceilalți liganzi, agenții de chelare se pot lega la un ion metalic cu mai mulți atomi în aceeași moleculă. Un agent de chelare este un compus chimic care se poate lega de un singur ion metalic prin mai mulți atomi prezenți în moleculă. Acești atomi au perechi singulare care pot dona la orbitele goale ale unui atom de metal. Ceea ce înseamnă, spre deosebire de alți liganzi, că agenții de chelare sunt liganzi multidentați și nu există agenți de chelare monodentați. De exemplu, o singură moleculă de etilendiamină poate forma două legături de coordonare cu atomul de nichel (II). Deoarece atomul de nichel (II) poate forma șase astfel de legături, trei molecule de etilendiamină se vor lega cu un singur atom de nichel (II).

Figura 02: Legături de coordonare a chelatului DOTA cu un metal ("M")

Care sunt asemănările dintre agentul complexing și agentul de chelare?

• Atât agentul de complexare cât și agentul de chelare sunt liganzi care se pot lega cu anumiți substituenți chimici.

• Ambii acești compuși formează legături de coordonare cu ionii metalici donând perechi singulare de electroni către orbitele unui metal.

Care este diferența dintre agentul de complexare și agentul de chelare?

Agent complexant vs. agent de chelare
Un agent de complexare este un ion, o moleculă sau o grupare funcțională care se poate lega cu ionul metalic prin una sau mai multe legături de coordonare.	Un agent de chelare este un compus chimic care se poate lega cu ioni metalici prin legături multiple de coordonare pentru a forma complexe stabile, solubile în apă.
Situri obligatorii
Un agent de complexare poate avea site-uri de legare unice sau multiple.	Un agent de chelare are site-uri de legare multiple, dar nu un singur situs de legare pe moleculă.
Numărul de atomi implicați
Un agent de complexare se poate lega cu un ion metalic printr-un singur atom sau cu mai mulți atomi.	Un agent de chelare se leagă cu un ion metalic cu cel puțin doi atomi, dar nu cu un singur atom.
Natura agentului
Un agent de complexare poate fi un ion, o moleculă sau un grup funcțional.	Un agent de chelare este întotdeauna o moleculă organică.
Natura legării
Un agent de complexare se poate lega cu un ion metalic prin înconjurarea acestuia sau ca o punte care conectează doi ioni metalici.	Un agent de chelatizare se leagă întotdeauna cu un ion metalic prin înconjurarea acestuia, făcând chelat.
denticitatea
Agenții complexanți pot fi monodentați sau multidentați.	Agenții de chelatare nu pot fi monodentați; ele sunt întotdeauna multidentate.

Rezumat - agent complexant vs agent de chelare

Liganzii sunt specii chimice care se pot lega cu ioni metalici prin legături de coordonare. Agenții de complexare și agenții de chelare sunt astfel de liganzi care sunt foarte utili în industrie. Principala diferență dintre agentul de complexare și agentul de chelare este că agentul de complexare este un ion, o moleculă sau un grup funcțional care se poate lega cu un ion metalic prin unul sau mai mulți atomi pentru a forma un complex mare, în timp ce un agent de chelare este un compus care se poate lega un ion metalic pentru a produce un chelat prin mai mulți atomi din aceeași moleculă.

Descărcați versiunea PDF a agentului de complexare împotriva agentului chelator

Puteți descărca versiunea PDF a acestui articol și o puteți utiliza în scopuri offline ca pe note de citare. Descărcați versiunea PDF aici Diferența dintre agentul de complexare și agentul de chelare.

Referințe:

1. "Chelați și agenți chelați". Chimia Săptămânii - chelați și agenți chelați. N.p., n.d. Web. Disponibil aici. 06 iunie 2017.
2. Cum funcționează chelarea? Cum funcționează chelarea? | Produse de imbunatatire a vietii. N.p., n.d. Web. Disponibil aici. 06 iunie 2017.

Datorită fotografiei:

1. "Gd (DTPA) (aq) 2-" Prin smokefoot - Muncă proprie (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia
2. "Metal-EDTA" Prin munca de fumat: Chamberlain2007 (talk) - Medta.png (Domeniul Public) via Commons Wikimedia