Diferența dintre masa unității de formulă și masa moleculară
Share
Diferența cheie - Formula Masa unității vs masa moleculară
Masa unității de formulare sau masa de formulă a unui compus este masa formulării empirice a acelui compus. Formula empirică a unui compus este formula chimică care dă raportul dintre diferiți atomi prezenți în acest compus în numere mici, întregi. Cu alte cuvinte, este cel mai mic raport între elementele chimice dintr-un compus. Nu oferă numărul real al fiecărui element chimic. Atunci când masa acestei formule este măsurată, se numește masa de unitate de formulă. Masa moleculară a unui compus este masa unei molecule a unei substanțe particulare. De cele mai multe ori, termenii molari și masa moleculară sunt utilizați interschimbabil, deși sunt termeni distinși. Masa moleculară este masa unui mol de substanță, în timp ce masa moleculară nu este masa unui mol de substanță. Pentru moleculele simple, masa de masă și masa moleculară sunt aceleași. Dar pentru compușii complexi, există o mare diferență între două valori. diferența cheie între masa unității de formulă și masa moleculară este aceea valoarea masei de unități de formulă este întotdeauna mai mică sau similară cu masa moleculară a aceleiași substanțe, în timp ce valoarea masei moleculare este întotdeauna mai mare sau similară cu masa unității de formulă a aceleiași substanțe.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Formula unității de masă
3. Ce este Molecular Mass
4. Asemănări între masa unității de formulă și masa moleculară
5. Comparație comparație comparativă - Unitate de formulare vs Masa moleculară în formă tabulară
6. rezumat
Ce este Formula unității de masă?
Masa unității de masă sau masa de formula este masa formulei empirice a unei substanțe particulare. Aceasta înseamnă că este suma masei atomice a elementelor chimice prezente în formula empirică. Formula empirică este formula chimică a unei substanțe care oferă cel mai simplu raport între elementele chimice prezente într-o substanță. De exemplu, formula empirică pentru C6H12O6 (glucoza) este CH2O. Să luăm în considerare câteva exemple pentru a înțelege conceptul.
Calculul formulei unității de masă
Masa unității de formulare a compușilor simpli
Pentru compuși simpli, cum ar fi NaCl (clorură de sodiu), formula empirică și formula moleculară sunt aceleași. Valoarea masei unitare a formulei este,
(Masa atomică de Na) + (masa atomică de Cl) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu
Unitatea de masă a compușilor complexi
Pentru compușii complexi precum C11H22O11 (sucroză), formula empirică este CH2 Apoi, masa unității de formula este,
(Masa atomică a lui C) + 2 (masa atomică a lui H) + (masa atomică a lui O) = (12 + 2 × 1 + 16) amu = 30 amu.
Pentru compușii polimerici, masa unităților de formula este masa unei unități repetate. Un polimer este o macromolecule care se compune din numeroși compuși mici cunoscuți ca monomeri. O unitate repetată reprezintă monomerul sau monomerii utilizați pentru a produce compusul polimeric. Prin urmare, este echivalent cu formula empirică a unui compus complex.
Ce este Molecular Mass?
Masa moleculară este masa unei molecule a unei substanțe particulare. Este, de asemenea, cunoscut ca greutatea moleculară. Greutatea moleculară este calculată ca suma masei atomice a tuturor elementelor chimice prezente în moleculă, luând în considerare raporturile efective dintre acele elemente.
Prin urmare, pentru compușii mari, complexi, valoarea masei de unități de formula este întotdeauna mai mare decât cea a masei moleculare. Dar pentru molecule mici, simple, ambele pot fi aceleași.
Calcularea masei moleculare
Să luăm în considerare câteva exemple pentru a înțelege metoda de calcul.
Exemplu: glucoză
Formula chimică a glucozei este C6H12O6. Prin urmare, greutatea moleculară a glucozei este,
6 (masa atomică a lui C) + 12 (masa atomică de H) + 6 (masa atomică de O)
= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)
= (72 + 12 + 96) amu
= 180 amu.
Figura 01: Molecule de glucoză
Exemplu: carbonat de calciu
Formula chimică a carbonatului de calciu este CaCO3 , care este, de asemenea, formula empirică a acelui compus. Prin urmare, greutatea moleculară a carbonatului de calciu este,
(Masa atomică a Ca) + (masa atomică de C) + 3 (masa atomică de O)
= (40 + 12 + 3 x 16) amu
= 100 amu
Care sunt asemănările între masa unității de formulă și masa moleculară??
- Atât masa unității de formulare cât și masa moleculară sunt măsurările în greutate ale substanțelor.
- Atât masa unității de formulare cât și masa moleculară au aceeași unitate de măsură.
Care este diferența dintre masa unității de formulă și masa moleculară?
Unitatea de formulare Masa vs masa moleculara | |
| Masa unității de masă sau masa de formula este masa formulei empirice a unei substanțe particulare. | Masa moleculară este masa unei molecule într-o anumită substanță. |
| Valoare | |
| Valoarea masei de unități de formulare este întotdeauna mai mică sau similară cu masa moleculară a aceleiași substanțe. | Valoarea masei moleculare este întotdeauna mai mare sau similară cu masa unității de formulă a aceleiași substanțe. |
Rezumat - Formula Masa unității vs masa moleculară
Masa unităților de formulare este masa formulei empirice a unei substanțe particulare. Masa moleculară a unei substanțe este masa reală a unei molecule a unei substanțe particulare. Diferența dintre masa unității de formulare și masa moleculară este aceea că masa unităților de formulă este întotdeauna mai mică sau similară cu masa moleculară a aceleiași substanțe, în timp ce valoarea masei moleculare este întotdeauna mai mare sau similară cu masa unității de formulă a aceleiași substanțe.
Referinţă:
1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Formula de masă versus masa moleculară" ThoughtCo, 25 martie 2017. Disponibil aici
2. "Masa moleculară" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 25 februarie 2018. Disponibil aici
3. "Formula empirică". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 18 februarie 2018. Disponibil aici
Datorită fotografiei:
1.Alpha-D-glucoză Haworth'By Masur (Domeniul Public) via Commons Wikimedia
