Diferența dintre izotopi și elemente

diferența cheie între izotopi și elemente este faptul că izotopii sunt forme diferite ale aceluiași element chimic, în timp ce elementele sunt specii de atomi care au același număr de protoni în nucleele atomice.

Un tip similar de atomi poate suferi mici modificări pentru a forma diferiți izotopi. Un element poate avea mai mulți izotopi. Natura fiecărui izotop contribuie la natura unui element. Aici vom discuta în detaliu despre izotopi și elemente pentru a elucida diferența dintre izotopi și elemente.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce sunt izotopii
3. Ce sunt Elementele
4. Comparație comparați între ele - izotopi vs elemente în formă tabulară
5. rezumat

Ce sunt izotopii?

Atomii aceluiași element pot fi diferiți unul de celălalt. Acești diferiți atomi ai aceluiași element sunt izotopi. Ele sunt diferite unul de altul prin faptul că au un număr diferit de neutroni. Din moment ce numărul de neutroni este diferit, numărul lor de masă diferă de asemenea. Cu toate acestea, izotopii aceluiași element au același număr de protoni. În natură, diferiți izotopi apar în cantități diferite. Prin urmare, putem da apariția lor ca o valoare procentuală numită abundență relativă. De exemplu, hidrogenul are trei izotopi cum ar fi antium, deuteriu și tritiu. Numărul de protoni din nucleul lor atomic este același, dar numărul de neutroni este diferit. Neutronii și abundența lor relativă sunt după cum urmează.

• ¹H - fără neutroni, abundența relativă este de 99,985%
• ²H- un neutron, abundența relativă este de 0,015%
• ³H - două neutroni, abundența relativă este 0%

Figura 01: Izotopii hidrogenului

Numărul de neutroni pe care un nucleu îl poate deține diferă de la element la element. Dintre acești izotopi, numai unii sunt stabili. De exemplu, oxigenul are trei izotopi stabili, iar staniu are zece izotopi stabili. De cele mai multe ori, elementele simple au același număr de neutroni ca și numărul de protoni. Dar, în elementele grele, există mai multe neutroni decât numărul de protoni.

Mai mult, numărul de neutroni este important pentru a echilibra stabilitatea nucleelor. Atunci când nucleele sunt prea grele, devin instabile și, prin urmare, izotopii devin radioactivi. De exemplu, ²³⁸U emite radiații și se descompune în nuclee mult mai mici. Izotopii pot avea proprietăți diferite datorită masei lor diferite. De exemplu, pot avea rotiri diferite. Astfel, spectrele lor RMN diferă. Cu toate acestea, numărul lor de electroni este similar dând naștere unui comportament chimic similar.

Ce sunt Elementele?

Suntem familiarizați cu cuvântul "element", deoarece învățăm despre ele în tabelul periodic. Există circa 118 elemente chimice în tabelul periodic și sunt aranjate în funcție de numărul lor atomic. Un element este o specie chimică, care reprezintă doar un singur tip de atomi. Prin urmare, ele sunt pure. În plus, atomii aceluiași element au același număr de protoni în nucleele lor atomice. Dar, numărul de neutroni poate diferi unul de celălalt. De exemplu, cel mai mic element este hidrogenul. Argintul, aurul, platina sunt unele dintre elementele prețioase cunoscute.

Fiecare element are o masă atomică, un număr atomic, un simbol, o configurație electronică etc. Deși majoritatea elementelor sunt în mod natural, există câteva elemente sintetice precum Californium, Americium, Einsteinium și Mendelevium. Putem clasifica toate elementele în trei grupe; ca metale, metaleloide și nemetalice.

Figura 02: Endoschelet

Mai mult, le putem clasifica în grupuri și perioade bazate pe caracteristici mai specifice. De asemenea, elementele din același grup sau perioadă prezintă anumite caracteristici comune, iar unele proprietăți se pot schimba secvențial când treceți printr-un grup sau o perioadă. Mai mult, elementele pot suferi modificări chimice pentru a forma diferiți compuși; cu toate acestea, noi nu putem descompune elementele în continuare prin metode chimice simple.

Care este diferența dintre izotopi și elemente?

Termenul de element chimic descrie o specie de atomi, în timp ce termenii izotopi descriu diferite forme ale aceluiași element chimic. Prin urmare, diferența esențială dintre izotopi și elemente este că izotopii sunt forme diferite ale aceluiași element chimic, în timp ce elementele sunt specii de atomi care au același număr de protoni în nucleele atomice. În plus, o altă diferență între izotopi și elemente este că izotopii au un număr diferit de neutroni, dar elementele chimice pot avea fie același număr de neutroni, fie un număr diferit de neutroni; dar niciodată nu au același număr de protoni.

Ca o altă diferență importantă între izotopi și elemente, putem spune că masa atomică a unui izotop poate fi calculată prin simpla adăugare a masei totale a protonilor și a neutronilor în nucleele atomice, în timp ce putem calcula masa atomică a unui element chimic folosind atomic masele izotopilor și abundența lor relativă.

Rezumat - Izotopi vs Elemente

Izotopii sunt forme atomice diferite ale aceluiași element chimic. Diferența cheie între izotopi și elemente este că izotopii sunt forme diferite ale aceluiași element chimic, în timp ce elementele sunt specii de atomi care au același număr de protoni în nucleele atomice.

Referinţă:

1. "Elementul chimic". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 11 noiembrie 2018. Disponibil aici  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definirea și exemplele de izotopi în chimie". ThoughtCo, 22 octombrie 2018. Disponibil aici  

Datorită fotografiei:

1. "204 izotopi de hidrogen-01" de către Colegiul OpenStax - Anatomie și Fiziologie, site Web Connexions.  (CC BY 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia
2. "Chart Simple Periodic Table-en" Prin Offnfopt - Activitate proprie, (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia