Diferența dintre izotopi și izobari și izotone

Diferența cheie - izotopi vs Isobars vs Isotones
 

Izotopii sunt atomi ai aceluiași element chimic având un număr diferit de neutroni. Prin urmare, izotopii aceluiași element chimic au același număr atomic, dar diferite mase atomice. Isobarii sunt atomi de elemente chimice diferite. Prin urmare, numerele atomice sunt în esență diferite unul de celălalt. Isotonii au același număr de neutroni în nucleul lor atomic. diferența cheie între izotopi, izobari și izotone este asta izotopii sunt atomi cu același număr de protoni, dar numere diferite de neutroni și izobari sunt atomi de elemente chimice diferite având valori egale pentru masa atomică, în timp ce izotonii sunt atomi de elemente chimice diferite având un număr egal de neutroni în nucleul atomic.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce sunt izotopii
3. Ce sunt Isobars
4. Ce sunt izotonii
5. Comparație comparație comparativă - Izotopi vs Isobari vs Isoton în formă tabulară
6. rezumat

Ce sunt izotopii?

Izotopii sunt atomi cu același număr de protoni, dar numere diferite de neutroni. Un număr de protoni din atom este numărul atomic al acelui atom. Un element chimic particular are un număr fix de protoni. Prin urmare, numărul atomic al atomilor din același element chimic este similar unul cu celălalt. Prin urmare, izotopii sunt atomi ai aceluiași element chimic. Numărul total de protoni și neutroni este cunoscut ca masa atomică. Izotopii au diferite mase atomice.

Comportamentul chimic al izotopilor unui element chimic este identic, dar proprietățile fizice sunt diferite unul de celălalt. Aproape toate elementele chimice au izotopi. Există 275 izotopi cunoscuți de 81 de elemente chimice stabile. Pentru un anumit element chimic, există izotopi stabili, precum și izotopi radioactivi (instabili).

Figura 01: Izotopii hidrogenului

Un izotop este numit folosind numele elementului chimic și masa atomică a izotopului. De exemplu, cei doi izotopi ai Helium sunt notați ca "helium-2" și "helium-4". Cateva exemple de izotopi sunt date mai jos.

Ce sunt Isobars?

Isobarii sunt atomi de elemente chimice diferite având valori egale pentru masa atomică. Masa atomică este suma protonilor și a neutronilor din nucleul unui atom. Un proton sau un neutron este cunoscut ca a nucleon. Prin urmare, izobarii au același număr de nucleoni.

Numerele atomice ale acestor izobaruri sunt diferite unul de altul, deoarece diferite elemente chimice au numere atomice diferite. Regimul lui Mattauch isobar afirmă că, dacă două elemente adiacente de pe masa periodică au izotopi cu același număr de masă (izobari), unul dintre acești izotopi trebuie să fie radioactiv. Dacă există izobari cu trei elemente secvențiale, primul și ultimul isobar sunt stabile, iar cel de mijloc poate fi supus decăderii radioactive. O serie de izobari este o colecție de izotopi diferiți care au aceeași masă atomică.

Ce sunt izotonii?

Isotonii sunt atomi de elemente diferite având un număr egal de neutroni în nucleul atomic. Isotonii au numere atomice diferite (numărul de protoni din nucleu este diferit unul de celălalt), precum și diferitele mase atomice. Acesta poate fi exprimat ca mai jos;

Numărul atomic = Z

Masa atomică = A

Numărul de neutroni = N

Pentru toate izotonele într-o serie, A ≠ Z dar (A-Z) = N (N este egal pentru toate izotonele dintr-o serie). Câteva exemple pentru izotone sunt prezentate mai jos.

Care este diferența dintre izotopi și izobari și izotone?

Izotopi vs Isobari vs Isotones
izotopi	Izotopii sunt atomi cu același număr de protoni, dar numere diferite de neutroni.
Isobars	Isobarii sunt atomi de elemente chimice diferite având valori egale pentru masa atomică.
Isotones	Isotonii sunt atomi de elemente diferite având un număr egal de neutroni în nucleul atomic.
Numar atomic
izotopi	Izotopii au același număr atomic.
Isobars	Isobarii au numere atomice diferite.
Isotones	Isotonii au numere atomice diferite.
Masă atomică
izotopi	Izotopii au o masă atomică diferită.
Isobars	Isobarii au aceeași masă atomică.
Isotones	Isotonii au o masă atomică diferită.
Numărul de neutroni
izotopi	Izotopii au un număr diferit de neutroni.
Isobars	Isobarii au un număr diferit de neutroni.
izoton	Se izotonează același număr de neutroni.

rezumat - Izotopi vs Isobars vs Isotones

Izotopii, izoborile și izotonii sunt termeni utilizați pentru a descrie relațiile dintre atomii de diferite elemente chimice. Diferența dintre izotopi, izobori și izotone este că izotopii sunt atomi cu același număr de protoni, dar numere diferite de neutroni și izobari sunt atomi de diferite elemente chimice având valori egale pentru masa atomică, în timp ce izotonii sunt atomi de elemente diferite având un număr egal de neutroni în nucleul atomic.

Referinţă:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Definiția și exemplele de izotopi în chimie". ThoughtCo, 4 august 2017. Disponibil aici
2. Editori ai Encyclopædia Britannica. "Isotone". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc, 20 iulie 1998. Disponibil aici  
3. "Isobar (Nuclid)" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 27 decembrie 2017. Disponibil aici 
4.Herzog, Grigorie F. "Izotopul". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 6 Dec. 2017. Disponibil aici 

Datorită fotografiei:

1.'Izotopii hidrogenului'By Nicolae Coman - Lucrare proprie, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia