Diferența dintre nitrit și dioxid de azot

diferența cheie între nitrit și dioxid de azot este că nitritul este un anion, în timp ce dioxidul de azot este o moleculă.

Atât nitritul cât și dioxidul de azot au același număr de atomi de azot și oxigen; un atom de azot și doi atomi de oxigen. Chiar și structura compusului este similară. Dar, ele sunt diferite unul de celălalt în funcție de sarcina electrică pe care o poartă asupra lor. Să discutăm mai multe detalii despre ele.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este nitritul
3. Ce este dioxidul de azot
4. Comparație între ele - Nitriți vs Dioxid de azot în formă tablă
5. rezumat

Ce este nitritul?

Nitritul este un anion având formula chimică NO^-₂. Acest compus are două legături chimice covalente cu lungimi egale de legătură. Mai mult decât atât, acest anion este un ion simetric. Prin urmare, poate fi supus fie oxidării, fie reducerii. Ca rezultat, poate acționa atât ca agent reducător, cât și ca agent de oxidare.

Figura 01: Structura ionului nitrit

Masa molară a acestui anion este de 46,01 g / mol. La protonare, acest anion formează acid azotic care este un acid slab instabil. Acest anion poate forma, de asemenea, săruri și complexe de coordonare. În plus, există nitriți organici care constau din esteri de acid azotic.

Ce este dioxidul de azot?

Dioxidul de azot este un compus anorganic având formula chimică NO2. Mai mult, este un compus neutru cu o sarcină electrică zero. Masa molară a acestui compus este de 46,05 g / mol. Apare ca un gaz ce apare într-o culoare portocalie. Cu toate acestea, are un miros pungent ca în gazul de clor.

Figura 02: Structura chimică a dioxidului de azot

Mai mult, acest compus este paramagnetic. Lungimile legăturii dintre atomul de azot și atomii de oxigen sunt egale; lungimea legăturii fiecărei legături este de 119,7 pm. Este un agent puternic de oxidare. Poate fi supus și unei reduceri.

Care este diferența dintre nitrit și dioxid de azot?

Nitritul este un anion având formula chimică NO^-₂. Este un anion. Masa molară a acestui anion este de 46,01 g / mol. Atomul de azot al acestui anion are +3 stare de oxidare. Poate forma săruri, complexe de cordonizare sau are loc în minerale. Pe de altă parte, dioxidul de azot este un compus anorganic având formula chimică NO2 și este un compus neutru având o sarcină electrică zero. Masa molară a acestui compus este de 46,05 g / mol. Apare ca un gaz cu un aspect de portocaliu. Mai mult decât atât, atomul de azot din această moleculă are +4 stare de oxidare. Acestea sunt diferențele cheie dintre nitrit și dioxid de azot.

Rezumat - Nitriți vs dioxid de azot

Atât nitritul cât și dioxidul de azot au aceeași formulă moleculară, dar au multe diferențe, după cum sa menționat mai sus. Diferența cheie dintre nitrit și dioxid de azot este că nitritul este un anion, în timp ce dioxidul de azot este o moleculă.

Referinţă:

1. "Nitriți" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 3 iulie 2018. Disponibil aici 
2. "Dioxid de azot" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 10 iulie 2018. Disponibil aici  

Datorită fotografiei:

1. "Nitriton-rezonanță-hibrid" prin Yikrazuul - lucrare proprie, (Domeniul public) prin Commons Wikimedia 
2. "Dimensiuni 2D-dioxid de azot" - prin munca proprie, (Domeniul public) prin Commons Wikimedia