Diferența dintre cloroform și tetraclorura de carbon

diferența cheie între cloroform și tetraclorura de carbon este asta cloroformul (CHCI3)₃) este un anestezic puternic, dar tetraclorura de carbon (CCl₄) nu este un anestezic.

În plus, atât cloroformul cât și tetraclorura de carbon au aceeași geometrie chimică; geometrie tetraedrică. Deoarece structura și compoziția chimică a tetraclorurii de carbon seamănă cu cloroformul, majoritatea oamenilor înțeleg greșit că gândesc că ambele sunt aceleași. Totuși, tetraclorura de carbon are numai atomi de carbon și clor, în timp ce cloroformul are atomi de carbon, clor și hidrogen.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este cloroformul
3. Ce este Tetrachloridul de carbon
4. Comparație comparație comparativă - cloroform vs. tetraclorură de carbon în formă tabulară
5. rezumat

Ce este cloroformul?

Cloroformul este CHCI₃ , care este folosit ca un anestezic puternic. Denumirea IUPAC a acestui compus este triclorometan. Este un lichid incolor și dens care are un miros dulce. Scopul producției pe scară largă a acestui compus este ca un precursor al producerii PTFE. Majoritatea cloroformului din mediu (aproximativ 90%) se datorează emisiilor de origine naturală. Ex: multe tipuri de alge marine și ciuperci produc acest compus.

Masa molară a compusului este de 119,37 g / mol și apare ca un lichid incolor la temperatura camerei. Are un miros greu eteric. Punctul de topire este -63,5 ° C, iar punctul de fierbere este de 61,15 ° C. Mai mult, se descompune la 450 ° C. Molecula cloroformică are o geometrie tetraedrică.

Figura 01: Structura chimică a cloroformului

La scară industrială, putem produce acest compus prin încălzirea unui amestec de clor și clorometan (sau, uneori, și metan). După încălzire, halogenarea radicalilor liberi are loc la 400-500 ° C. Acolo, compușii clorurați ai clorometanului (sau metanului) formează cloroform. Acolo, acest compus poate fi supus unei alte clorări, formând tetraclorură de carbon. Cu toate acestea, produsul final al acestei reacții este un amestec de clorometani care se poate separa prin distilare pentru a obține cloroform.

Există multe utilizări ale cloroformului. Este util ca solvent deoarece atomul de hidrogen din această moleculă poate fi supus legării cu hidrogen. Putem folosi și ca reactiv pentru multe reacții chimice. Ex: ca sursă de grupare diclorocarbene. Mai important, cloroformul este bine cunoscut pentru proprietățile sale anestezice.

Ce este Tetrachloridul de carbon?

Tetraclorura de carbon este CCl₄ , pe care noi îl numim în mod obișnuit "tetraclormetan". Este un lichid incolor având un miros dulce. Putem detecta din mirosul său chiar și la niveluri scăzute. În industria de curățare, denumirea comună a acestui compus este carbonul tet.

Masa molară este de 153,81 g / mol. Punctul de topire este -22,92 ° C, iar punctul de fierbere este de 76,72 ° C. Geometria acestei molecule este geometria tetraedrică. Deoarece are patru atomi de clor legați la un singur atom de carbon, unghiurile de legătură ale moleculelor sunt egale. O numim "geometrie simetrică". Datorită acestei geometrii, compusul este nepolar. Se aseamănă cu structura moleculei de metan care are patru atomi de hidrogen legați la un singur atom de carbon.

Figura 02: Structura chimică a tetraclorurii de carbon

Există multe utilizări ale tetraclorurii de carbon. Înainte de interdicție, acest compus a fost utilizat pentru a produce CFC la scară largă. În prezent, nu producem CFC, deoarece afectează stratul de ozon. Carbonatul de carbon este ingredientul cheie în lămpile cu lavă. Odată ce a fost un solvent popular, dar acum nu îl folosim din cauza efectelor sale negative asupra sănătății. Mai mult, îl folosim pe scară largă în stingătoarele de incendiu, ca precursor al agenților frigorifici și ca agent de curățare.

Care este diferența dintre cloroform și tetraclorura de carbon?

Cloroformul este CHCI₃ și este util ca un anestezic puternic. Tetraclorura de carbon este CCl_4^, pe care noi numim în mod obișnuit "tetraclormetan" nu este un anestezic. Aceasta este diferența principală dintre cloroformul și tetraclorura de carbon. Mai mult, conform structurii moleculare, cloroformul are cinci atomi; un atom de carbon, un atom de hidrogen și trei atomi de clor, iar geometria moleculară este geometria geometrică asimetrică. Dar, deși tetraclorura de carbon are de asemenea cinci atomi, are un atom de carbon și patru atomi de clor, iar geometria moleculară este o geometrie simetrică tetraedrică. Mai mult, având în vedere proprietățile lor, masa molară a cloroformului este de 119,37 g / mol. Apare ca un lichid dens incolor și are un miros greu eteric. În timp ce masa molară a tetraclorurii de carbon este de 153,81 g / mol. Apare ca un lichid incolor și are un miros dulce. Următoarea imagine prezintă mai multe detalii privind diferența dintre cloroform și tetraclorura de carbon în formă tabelară.

Rezumat - Cloroformul vs. tetraclorura de carbon

Deoarece atât cloroformul cât și tetraclorura de carbon se aseamănă în structura și compoziția lor chimică, majoritatea oamenilor înțeleg greșit că sunt aceiași compus. Dar, tetraclorura de carbon are numai atomi de carbon și clor, în timp ce cloroformul are atomi de carbon, clor și hidrogen. În plus, diferența majoră dintre cloroform și tetraclorura de carbon este că putem folosi cloroformul ca un anestezic puternic, dar nu putem folosi tetraclorura de carbon ca anestezic.

Referinţă:

1. "Cloroform". Centrul Național de Informare Biotehnologică. Baze de date compuse PubChem, Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A.. Disponibil aici
2. "Tetraclorid de carbon". Centrul Național de Informare privind Biotehnologia. Baze de date compuse PubChem, Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A.. Disponibil aici

Datorită fotografiei:

1. "Cloroform afișat" de Benjah-bmm27, vectorizat de Fvasconcellos (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia
2. "Tetrachlormetan" Prin NEUROtiker (talk) - Activitate proprie, (Public Domain) prin Commons Wikimedia