Diferența dintre cloroform și clor

Diferența principală - cloroformul vs clorul

Clorul este un element chimic având numărul atomic 17. Dar, în general, termenul clor este folosit pentru a numi gazul clor, compusul gazos diatomic al clorului. Gazul de clor și alți compuși care conțin clor sunt foarte utili ca dezinfectanți și pentru fabricarea altor produse. Cloroformul este un compus anestezic obișnuit format prin reacția dintre metan și gazul clor. Principala diferență între cloroform și clor este aceea cloroformul există ca lichid la temperatura camerei și are un miros greu, asemănător unui eter și un gust dulce, în timp ce clorul există ca un gaz galben-verzui și are un miros de miros.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este cloroformul
      - Definiție, proprietăți chimice, producție, utilizări
2. Ce este clorul
     - Definiție, proprietăți chimice, utilizări
3. Care este diferența dintre cloroform și clor
     - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: număr atomic, clorură, clor, cloroform, halogenare radicală liberă, izotop, metan, tetrahidrat, trichlorometan

Ce este cloroformul

Cloroformul este un anestezic obișnuit (o substanță care induce insensibilitate la durere) specii chimice care au formula chimică CHCI₃. Masa molară a acestui compus este de 119,369 g / mol. Este, de asemenea, numit triclormetan deoarece structura chimică a cloroformului seamănă cu metanul cu trei atomi de hidrogen substituiți cu atomi de clor.

Figura 1: Structura chimică a cloroformului

La temperatura camerei, cloroformul există ca un lichid incolor care este foarte volatil. Are miros greu, eteric și gust dulce. Punctul de topire al cloroformului este -63,5 ° C și punctul de fierbere este de 61,15 ° C. Dar se descompune la 450 ° C. Cloroformul este ușor solubil în apă, dar este bine solubil în solvenți organici, cum ar fi benzenul. Cloroformul este mai dens decât apa (1,489 g / cm³ la 25 de ani^oC). Geometria moleculei cloroform este tetraedrică.

Figura 2: Cloroform

Cloroformul este produs prin clorurarea metanului. Aici, un amestec de clor și metan este încălzit la aproximativ 400 ° C^oC. Clorurarea are loc ca o halogenare a radicalilor liberi.

CH₄        +    CI₂   → CH₃Cl + HCI

CH₃Cl + Cl₂   → CH₂CI₂  +   acid clorhidric

CH₂CI₂   +    CI₂   → CHCI₃   +   acid clorhidric

Cea mai importantă utilizare a cloroformului este producția de monoclorodifluorometan (CFC-22) prin reacția dintre cloroform și HF (acid fluorhidric). Este, de asemenea, utilizat ca solvent pentru grăsimi, uleiuri, cauciuc etc. Atunci când atomii de hidrogen ai cloroformului sunt înlocuiți cu izotop de deuteriu,₃, care este solventul utilizat în spectroscopia RMN. Cu toate acestea, cea mai obișnuită utilizare a cloroformului este utilizarea sa ca anestezic. A fost utilizată pe scară largă în intervenții chirurgicale și în activități criminale. Cu toate acestea, utilizarea cloroformului în intervenții chirurgicale este acum strict controlată deoarece poate provoca leziuni hepatice.

Ce este clorul

Clorul este un element chimic având numărul atomic 17. Clorul este în grupa 17 din tabelul periodic, numită grupare de halogen și aparține blocului p. Este un material nemetal. Configurația electronică a clorului este [Ne] 3s²3p⁵. Lipsesc un electron pentru a umple complet orbitele. Prin urmare, atomii de clor sunt foarte reactivi; clorul formează anioni cu încărcătura electrică -1, câștigând un electron din exterior pentru a finaliza configurația electronilor. Dar, în general, denumirea de clor este utilizată pentru a desemna gazul diatomic de clor (Cl₂).

Figura 3: Gaz de clor într-o sferă

La temperatura camerei și presiune, clorul există ca un gaz verde-galben. Gazul de clor are un miros de miros. Există puțini izotopi de clor. Izotopii cei mai obișnuiți sunt clorul-35 și clorul-37. Totuși, clorul-35 este izotopul cel mai abundent dintre aceste două, datorită stabilității sale ridicate. Cea mai stabilă stare de oxidare a clorului este -1. Prin obținerea unui electron din exterior (dintr-o specie chimică donatoare de electroni), atomul de clor poate obține o configurație stabilă de electroni prin completarea configurației de electroni.

Gazul de clor și majoritatea altor compuși care conțin clor pot ucide bacteriile. Prin urmare, este folosit ca dezinfectant pentru tratarea apei potabile și a apei în piscină. Cu toate acestea, gazul cloric este utilizat în principal în producția de PVC (clorură de polivinil).

Gazul de clor poate fi utilizat ca agent de oxidare deoarece Cl₂ poate fi redus pentru a forma ioni de clor (Cl^- anionii sunt cunoscuți drept ioni de clorură). O altă aplicație majoră a clorului este fabricarea ionilor de cloroform, care este un anestezic.

Diferența dintre cloroform și clor

Definiție

Cloroform: Cloroformul este o specie chimică comună anestezică având formula chimică CHCI₃.

Clor: Clorul este un element chimic având numărul atomic 17 și simbolul Cl. Dar, în general, clorul diatomic este denumit și clor.

Masă molară

Cloroform: Masa molară de cloroform este de 119,369 g / mol.

Clor: Greutatea atomică a atomului de clor este de 35,453 amu.

Natură

Cloroform: Cloroformul este un lichid volatil la temperatura camerei.

Clor: Clorul este un gaz diatomic la temperatura camerei.

Proprietăți fizice

Cloroform: Cloroformul are un miros greu, eteric și un gust dulce.

Clor: La temperatura camerei și presiune, clorul există ca un gaz galben-verde și are un miros de miros.

utilizări

Cloroform: Cloroformul este utilizat pentru producerea monoclorodifluorometanului și este utilizat ca solvent pentru grăsimi, uleiuri, cauciuc etc. A fost folosit ca substanță anestezică, dar acum utilizarea este controlată.

Clor: Compușii cu conținut de clor sunt utilizați în principal ca dezinfectanți și clorul este utilizat pentru producerea de compuși chimici, cum ar fi PVC.

Concluzie

Cloroformul este produs din reacția de halogenare a radicalilor liberi între metan și clor. Cloroformul a fost utilizat în mod obișnuit ca substanță anestezică, dar acum utilizarea este controlată datorită deteriorării ficatului. Clorul este un element chimic având numărul atomic 17. La temperatura camerei, există ca gaz clorat diatomic. Principala diferență între cloroform și clor este că cloroformul există ca lichid la temperatura camerei și are un miros greu, asemănător unui eter, în timp ce clorul există ca un gaz galben-verzui și are un miros de miros.

Referinţă:

1. "Informații privind clorul - element, proprietăți și utilizări" "Societatea Regală de Chimie, disponibilă aici.
2. Centrul Național de Biotehnologie "Chloroform". Baze de date compuse PubChem, Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A., disponibil aici.
3. Carey, Francis A. "Cloroform" Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 15 noiembrie 2017, Disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Chromoform afiºat" Dupã imagine originalã de Benjah-bmm27, vectorizatã de Fvasconcellos - Imagine: Chloroform-2D.png (Domeniul Public) prin Wikimedia Wikimedia
2. "Cloroform de Danny S. - 002" De Danny S. - Lucrări proprii (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
3. "Sfera de clor" de W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons