Diferența dintre dispariție și disproporție

diferența cheie între dismutări și disproporționări este asta dismutarea este termenul echivalent de numire a disproporționării în sistemele biologice, în timp ce disproporționarea este o reacție redox în care atât reacțiile de oxidare cât și de reducere au loc în același reactant.

O reacție redox este o formă de reacție chimică în care stările de oxidare ale atomilor din molecule se schimbă în timpul progresiei reacției. În plus, acest tip de reacții are două reacții paralele la jumătate; reacția de oxidare și reacția de reducere.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Dismutația
3. Ce este Disproportionarea
4. Comparație comparați între ele - dezmembrare vs. disproporție în formă tabulară
5. rezumat

Ce este Dismutația?

Dismarea este disproporția care are loc în sistemele biologice. Prin urmare, atât dismutarea, cât și disproporționarea sunt egale în procesele lor, numai aplicarea termenului este diferită.

Figura 01: Mecanismul de dezmembrare (dismutarea radicalilor liberi de superoxid)

De exemplu, în ciclul acidului citric al unor bacterii, acidul piruvic se transformă în acid lactic, acid acetic și dioxid de carbon. Această reacție este, de asemenea, cunoscută ca anomalie anaerobă.

Ce este Disproportionarea?

Disproportionarea este o reacție redox în care ambele reacții de oxidare și de reducere au loc în același reactant. Într-o reacție redox, stările de oxidare ale atomilor din reactanți se schimbă. Prin urmare, în disproporție, starea de oxidare a unui atom al unei molecule de reactant crește în timp ce starea de oxidare a unui atom al aceleiași molecule reactant scade în același timp. Și, de asemenea, pentru disproporționarea să apară, ar trebui să existe o specie chimică cu o stare de oxidare intermediară.

2A → A⁺    +     A^-

Exemple

Unele exemple comune de disproporŃionare sunt prezentate mai jos.

• Disproportionarea clorurii mercuroase în mercur și clorura de mercur.

Hg₂CI₂   → Hg + HgCI₂

• Disproportionarea acidului fosforic în acid fosforic și fosfină.

4H₃PO₃→ 3H₃PO₄    +    PH₃

• Disproportionarea anionului bicarbonat.

2HCO₃^-→ CO₃^2-   +     H₂CO₃

• Disproportionarea dioxidului de azot în acid azotic și acid azotat atunci când reacționează cu apa.

2NO₂   +    H₂O → HNO₃     +     HNO₂

Care este diferența dintre dispariție și disproporție?

Dismutation vs. Disproportionation
Dismarea este o disproporție care are loc în sistemele biologice.	Disproportionarea este o reacție redox în care reacțiile de oxidare și de reducere au loc în același reactant.
cerere
Termenul dismutație se referă la disproporția care are loc în sistemele biologice.	Disproporționarea este termenul echivalent în sistemele chimice.

Rezumat - Dezmembrare vs disproporționarea

Termenii dismutație și disproporție descriu același proces chimic. Cu toate acestea, numai aplicarea termenului este diferită. Diferența dintre dismutare și disproporție este aceea că dismutarea este termenul pentru a numi disproporționarea care apare în sistemele biologice, în timp ce disproporționarea este o reacție redox în care reacțiile de oxidare și reducere au loc în același reactant.

Referinţă:

1. "Definiția medicală de dezmembrare". Merriam-Webster, Merriam-Webster. Disponibil aici
2. "Dismutație". Dismutation - Wikționar. Disponibil aici 
3. "Disproportionarea" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 4 aprilie 2018. Disponibil aici 
4. "Redox" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 14 aprilie 2018. Disponibil aici  

Datorită fotografiei:

1. "Mecanismul de reacție al dismutării" prin intermediul Tinisanelement - munca proprie, (CC BY-SA 4.0) prin intermediul Commons Wikimedia