Diferența dintre energia de activare și pragul energetic

diferența cheie între energia de activare și energia de prag este că energia de activare descrie diferența potențială de energie dintre reactanți și complexul activat, în timp ce energia de prag descrie energia necesară de reactanți să se ciocnească cu succes cu succes pentru a forma complexul activat.

Energia este abilitatea de a face muncă. Dacă există suficientă energie, putem folosi acea energie pentru a face o muncă pe care o dorim; în chimie, această lucrare poate fi fie o reacție chimică, fie o reacție nucleară. energia de activare și energia de prag sunt doi termeni pe care îi folosim în chimie pentru a defini două forme diferite de energie.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este energia de activare
3. Ce este Energy Threshold
4. Comparație comparativă între ele - activarea energiei vs. pragul de energie în formă tabulară
5. rezumat

Ce este energia de activare?

Energia de activare este o formă de energie de care avem nevoie pentru a activa o reacție chimică sau nucleară sau orice altă reacție. De cele mai multe ori, măsurăm această formă de energie în unități kilojouli pe mol (kJ / mol). Această formă de energie reprezintă bariera energetică potențială care evită reacția chimică de a progresa. Aceasta înseamnă că împiedică transformarea reactanților în produse. Mai mult, pentru a progresa o reacție chimică într-un sistem termodinamic, sistemul ar trebui să atingă o temperatură ridicată care să fie suficientă pentru a furniza reactanților o energie egală sau mai mare decât bariera de energie de activare.

Figura 01: Rata de reacție în absența și prezența unui catalizator

Dacă sistemul obține suficientă energie, atunci rata de reacție crește. Cu toate acestea, în unele cazuri, rata de reacție scade atunci când creștem temperatura. Acest lucru se datorează energiei negative de activare. Putem calcula rata de reacție și energia de activare folosind ecuația Arrhenius. Este după cum urmează:

K = Ae^{-E_A/ (RT)}

Unde k este coeficientul ratei de reacție, A este factorul de frecvență pentru reacție, R este constanta gazului universal și T este temperatura absolută. Atunci E_A este energia de activare.

În plus, catalizatorii sunt substanțe care pot reduce bariera de energie de activare pentru o reacție. aceasta se face prin modificarea stării de tranziție a reacției. Mai mult, reacția nu consumă catalizatorul în timp ce progresează reacția.

Ce este Energy Threshold?

Energia de prag este energia minimă pe care o pereche de particule trebuie să o aibă pentru a se confrunta cu o coliziune reușită. Acest termen este foarte util în fizica particulelor, nu în chimie. Aici, vorbim despre energia cinetică a particulelor. Această coliziune a particulelor formează complexul (intermediar) activat al unei reacții. Prin urmare, energia pragului este egală cu suma energiei cinetice și a energiei de activare. Prin urmare, această formă de energie este întotdeauna fie egală sau mai mare decât energia de activare.

Care este diferența dintre energia de activare și pragul de energie?

Energia de activare este o formă de energie de care avem nevoie pentru a activa o reacție chimică sau nucleară sau orice altă reacție. Descrie diferența potențială de energie dintre reactanți și complexul activat. În plus, valoarea sa este întotdeauna egală sau mai mică decât pragul de energie al aceluiași sistem termodinamic. Energia pragului, pe de altă parte, este energia minimă pe care o pereche de particule trebuie să o aibă pentru a se confrunta cu o coliziune reușită. Ea descrie energia necesară reactanților pentru a se ciocni unul cu celălalt cu succes pentru a forma complexul activat. În plus, valoarea acestei energii este întotdeauna egală sau mai mare decât energia de activare a aceluiași sistem termodinamic. Următoarea imagine prezintă diferența dintre energia de activare și energia de prag în formă tabelară.

Rezumat - Activarea energiei vs. pragul de energie

Putem defini atât energia de prag cât și energia de activare pentru un sistem termodinamic. Diferența esențială dintre energia de activare și energia de prag este că energia de activare descrie diferența potențială de energie dintre reactanți și complexul activat, în timp ce energia pragului descrie energia necesară reactanților să se ciocnească cu succes cu succes pentru a forma complexul activat.

Referinţă:

1. "Activarea energiei" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 27 iulie 2018. Disponibil aici
2. "Pragul energiei" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 9 august 2018. Disponibil aici

Datorită fotografiei:

1. "Energie de activare" (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia