Diferența dintre electrozi activi și inerți

Diferența cheie - Electrozii activi și inerți
 

O celulă electrochimică este compusă din doi conductori electrici numiți electrozi și un conductor ionic numit electroliți. Electrozii transportă încărcătura electrică prin electroni, în timp ce electroliții își conduc sarcina prin ioni. Un electrod este un metal a cărui suprafață atinge electrolitul. Electrolitul este o componentă nemetalică care poate fi o soluție sau un vid. Componenții ionici nu pot conduce electricitatea în forma lor solidă. Astfel, acestea ar trebui să fie în formă lichidă pentru a conduce electricitatea. Aceste forme lichide sunt electroliții menționați anterior. Din cei doi electrozi, unul acționează ca catod (încărcat negativ) și alte acte ca anodul (încărcat pozitiv). Electrozii sunt în principal din două tipuri, și anume electrozii activi și electrozi inerți. Diferența cheie dintre electrodul activ și electrodul inert este aceea electrodul activ participă la reacția chimică întrucât ielectrodul nert nu participă sau interferă cu reacția chimică.

CUPRINS
1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce sunt electrozi activi?
3. Ce sunt electrozi inerți?
4. Comparație comparație comparativă - Electrozi activi și inerți
5. rezumat

Ce este o electrod activ??

Electrodul activ este un metal care este utilizat în celulele electrochimice. Participă la reacțiile care apar în electroliți pentru a transporta electricitatea. Electrodul activ poate fi oxidat sau redus. Electrozii activi sunt utilizați în cea mai mare parte pentru galvanizare. Galvanizarea este procesul în care un metal este aplicat pe alt metal cu ajutorul unei celule electrochimice. Acolo, electrodul activ acționează ca anodul care asigură cationii soluției electrolitice. Apoi cationii vor ajunge la catod și vor lua electroni disponibili acolo. Acest lucru determină depunerea ionilor metalici pe suprafața catodului. Prin urmare, materialul care trebuie placat prin această metodă este folosit ca catod. De exemplu, o lingură poate fi placată cu argint folosind un anod de argint și lingura ca catod; azotatul de argint ar fi electrolitul.

Practic, electrodul activ este numit "activ" deoarece participă activ la reacția chimică care apare în sistem. Prin urmare, schimbă activ ionii cu o soluție electrolitică. Un electrod activ cel mai frecvent utilizat este electrodul de cupru.

Figura 01: Electrodul de cupru este un exemplu de electrod activ.

Ce este un electrod inert??

Electrodul inert este un metal care nu participă sau intervine în nici o reacție chimică. Dar este încă folosit pentru a conduce electricitatea prin transferarea electronilor cu soluția, mai degrabă decât prin schimbarea ionilor cu soluția. Prin urmare, ea servește ca un electron. Platina este folosită ca un electrod inert. Dar grafitul este utilizat pe scară largă pentru că este ieftin. Electrodul inert poate furniza sau retrage electroni în procesul de conducere a energiei electrice. Electrozii inerți sunt utilizați întotdeauna în electroliză, procesul care separă un compus ionic în elementele sale. De exemplu, electroliza soluției de clorură de sodiu produce separat sodiu și clor.

Figura 02: Electrodul de grafit este un exemplu de electrod inert.

Care este diferența dintre electrozii activi și cei inerți?

Agenți activi împotriva inerți
Electrodul activ este electrodul care participă activ la reacția chimică a celulei electrochimice.	Electrodul inert este un electrod care nu participă la reacția chimică.
utilizări
Electrozii activi sunt utilizați în galvanizare	Electrozi inerți sunt utilizați în electroliză.
Comportament
Ionii metalici ai electrodului activ sunt dizolvați în soluția electrolitică	Ionii metalici ai electrodului inert nu sunt dizolvați.
reacţii
La electrodul activ pot apărea reacții de oxidare sau de reducere	Nu apar reacții de oxidare sau de reducere.
Modul de conductivitate electrică
Electrozii activi conduc energia electrică prin schimbul de ioni	Electrozii inerți conduc energia electrică prin transfer de electroni.

Rezumat - Electrozii activi și inerți

Celulele electrochimice sunt capabile fie să genereze energie electrică, fie să faciliteze electricitatea prin participarea la reacții chimice. Componentele de bază ale unei celule electrochimice sunt doi electrozi și un electrolit. Două electrozi sunt numiți anod și catod în funcție de comportamentul lor. Electrozii activi și inerți sunt cele două tipuri de electrozi. Diferența cheie dintre electrodul activ și cel inert este că electrodul activ participă la reacția chimică, în timp ce electrodul inert nu participă sau interferă cu reacția chimică.

Referințe:
1. Mittal, V., 2015. Libretexts. [Online] Disponibil la: https://chem.libretexts.org/Core/Analytical_Chemistry/Electrochemistry/Electrolytic_Cells/Electroplating#title[Accessed 26 05 2017].
2.Chang, R., 2010. chimie. 10 ed. NewYork: McGraw-Hill.

Datorită fotografiei:
1. "Celula galvanică etichetă" De Hazmat2 - Lucrare proprie (CC BY 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia
2. "Electroliza soluției de clorură de cupru" de către Siyavula Education (CC BY 2.0) prin intermediul Flickr