Diferența dintre proprietățile colligative ale electroliților și ale celor fără electroliți
Share
Diferența cheie - coligative Proprietăți ale electroliților vs nonlectroliți
Proprietățile colligative sunt proprietățile fizice ale unei soluții care depinde de cantitatea de substanță dizolvată, dar nu de natura substanței dizolvate. Aceasta înseamnă că cantități similare de soluții complet diferite pot modifica aceste proprietăți fizice în cantități similare. Prin urmare, proprietățile colligative depind de raportul dintre cantitatea de substanță dizolvată și cantitatea de solvent. Cele trei proprietăți majore de colligare sunt scăderea presiunii vaporilor, creșterea înălțimii punctului de fierbere și depresia punctului de îngheț. Pentru un raport de masă solubil-solvent, toate proprietățile colligative sunt invers proporționale cu masa molară dizolvată. Electroliții sunt substanțe care pot forma soluții care să poată conduce electricitate prin această soluție. Astfel de soluții sunt cunoscute ca soluții electrolitice. Nici elelectroliții nu sunt substanțe care nu sunt capabile să formeze soluții electrolitice. Ambele tipuri (electroliți și nonlectroliți) au proprietăți colligative. diferența cheie între proprietățile colligative ale electroliților și ale neelectroliților efectul electroliților asupra proprietăților colligative este foarte mare comparativ cu cel al non-electroliților.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Care sunt proprietățile coligative ale electroliților
3. Care sunt proprietățile coligative ale neelectroliților
4. Comparație comparativă comparativă - Proprietățile coligative ale electroliților față de nici un electrolit în formă tabulară
5. rezumat
Care sunt proprietățile coligative ale electroliților?
Proprietățile colligative ale electroliților sunt proprietățile fizice ale soluțiilor electrolitice care depind de cantitatea de substanțe dizolvate, indiferent de natura substanțelor dizolvate. Solubile prezente în soluțiile electrolitice sunt atomi, molecule sau ioni care au fie au pierdut, fie au câștigat electroni pentru a deveni conductori electrici.
Când un electrolit este dizolvat într-un solvent cum ar fi apa, electrolitul se separă în ioni (sau în orice altă specie conductivă). Prin urmare, dizolvarea unui mol de electrolit dă întotdeauna două sau mai multe moli de specii conductive. Prin urmare, proprietățile colligative ale electroliților variază considerabil când un electrolit este dizolvat într-un solvent.
De exemplu, ecuația generală utilizată pentru descrierea modificărilor punctului de îngheț și a punctului de fierbere este după cum urmează,
ATb = Kbm și ΔTf = Kfm
ATb este înălțimea punctului de fierbere și ΔTf este depresia punctului de îngheț. Kb și Kf sunt constanta înălțimii punctului de fierbere și respectiv constanta depresiunii punctului de congelare. m este molaritatea soluției. Pentru soluțiile electrolitice, ecuațiile de mai sus se modifică după cum urmează,
ATb = ikbm și ΔTf = ikfm
"I" este un multiplicator de ioni cunoscut sub numele de factor Van't Hoff. Acest factor este egal cu numărul de moli de ioni dat de un electrolit. Prin urmare, factorul Van't Hoff poate fi determinat prin găsirea numărului de ioni eliberați de un electrolit atunci când este dizolvat într-un solvent. De exemplu, valoarea factorului Van't Hoff pentru NaCl este 2 și în CaCl2, este 3.
Figura 01: Un grafic care prezintă Potențialul chimic împotriva temperaturii care descrie depresia punctului de îngheț și punctul de fierbere
Cu toate acestea, valorile date pentru aceste proprietăți colligative sunt diferite de valorile teoretice estimate. Acest lucru se datorează faptului că pot exista interacțiuni solute și solvent care reduc efectul ionilor asupra acelor proprietăți.
Ecuațiile de mai sus sunt modificate în continuare pentru a fi utilizate pentru electroliții slabi. Electroliții slabi disociază parțial în ioni, prin urmare, unii dintre ioni nu afectează proprietățile colligative. Gradul de disociere (α) al unui electrolit slab poate fi calculat după cum urmează,
α = (i-1) / (n-1) x 100
Aici, n este numărul maxim de ioni formați pe moleculă de electrolit slab.
Care sunt proprietățile coligative ale neelectroliților?
Proprietățile colligative ale nonlectroliților sunt proprietățile fizice ale soluțiilor ne-electrolitice care depind de cantitatea de substanțe dizolvate, indiferent de natura substanțelor dizolvate. Non-electroliții sunt substanțe care nu creează soluții conductive atunci când sunt dizolvate într-un solvent. De exemplu, zahărul nu este un electrolit, deoarece atunci când zahărul este dizolvat în apă, el există în formă moleculară (nu se disociază în ioni). Aceste molecule de zahăr nu sunt capabile să conducă curenți electrici prin soluție.
Numărul de substanțe dizolvate prezente într-o soluție ne-electrolitică este mai mic comparativ cu o soluție electrolitică. Prin urmare, efectul nonlectroliților asupra proprietăților colligative este de asemenea foarte scăzut. De exemplu, gradul de scădere a presiunii de vapori prin adăugarea de NaCI este mai mare comparativ cu adăugarea de zahăr la o soluție similară.
Care este diferența dintre proprietățile coligative ale electroliților și ale celor fără electroliți?
Proprietățile de proprietăți ale electroliților față de nici un electrolit | |
| Proprietățile colligative ale electroliților sunt proprietățile fizice ale soluțiilor electrolitice care depind de cantitatea de substanțe dizolvate, indiferent de natura substanțelor dizolvate. | Proprietățile colligative ale nonlectroliților sunt proprietățile fizice ale soluțiilor ne-electrolitice care depind de cantitatea de substanțe dizolvate, indiferent de natura substanțelor dizolvate. |
| soluți | |
| Electroliții furnizează soluții mai solide prin disociere; prin urmare, proprietățile colligative sunt schimbate considerabil. | Nici un electrolit nu furnizează solută scăzută soluției, deoarece nu există nici o disociere; prin urmare, proprietățile colligative nu sunt modificate considerabil. |
| Efectul asupra proprietăților coligative | |
| Efectul electroliților asupra proprietăților colligative este foarte ridicat în comparație cu nici un electrolit. | Efectul nonlectroliților asupra proprietăților colligative este foarte scăzut în comparație cu electroliții. |
rezumat - coligative Proprietăți de electroliți vs nonlectroliți
Proprietățile colligative sunt proprietățile fizice ale soluțiilor care nu depind de natura unei substanțe dizolvate, ci de cantitatea de substanțe dizolvate. Diferența dintre proprietățile colligative ale electroliților și ale neelectroliților este că efectul electroliților asupra proprietăților colligative este foarte ridicat în comparație cu nici un electrolit.
Referinţă:
1. "5.9: Proprietățile coligative ale soluțiilor electrolitice". LibreTexts Chemistry, Libretexts, 21 iulie 2016. Disponibil aici
2. "Proprietăți colligative". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 10 martie 2018. Disponibil aici
3.Britannica, Editori de Enciclopedie. "Electroliță". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7 iunie 2017. Disponibil aici
Datorită fotografiei:
1. "Depresiunea punctului de îngheț și altitudinea punctului de fierbere" - Prin muncă proprie, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia
