Diferența dintre teoria coliziunii și teoria statului de tranziție

Diferența cheie - coliziune Teorie vs Teoria statului de tranziție
 

Teoria coliziunii și teoria stării de tranziție sunt două teorii care sunt folosite pentru a explica ratele de reacție ale diferitelor reacții chimice la nivel molecular. Teoria coliziunii descrie coliziunile moleculelor de gaze în reacțiile chimice în fază gazoasă. Tranziția teoretică de stare explică ratele de reacție prin asumarea formării compușilor intermediari care sunt stări de tranziție. diferența cheie între teoria coliziunii și teoria statului de tranziție este asta teoria coliziunii se referă la coliziunile dintre moleculele de gaz, în timp ce teoria stării de tranziție se referă la formarea de compuși intermediari în stări de tranziție.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este teoria coliziunii
3. Ce este teoria statului de tranziție
4. Comparație comparativă comparativă - Teoria coliziunii vs. teoria statului de tranziție în formă tabulară
5. rezumat

Ce este teoria coliziunii?

Teoria coliziunii explică faptul că reacțiile chimice în fază gazoasă apar atunci când moleculele se ciocnesc cu suficientă energie cinetică. Această teorie este construită pe baza teoriei cinetice a gazelor (teoria cinetică a gazelor descrie că gazele conțin particule care nu au volume definite, dar cu mase definite și nu există atrăgeri intermoleculare sau repulsii între aceste particule de gaz).

Figura 01: Dacă există mai multe particule de gaz într-un volum mic, atunci concentrația este ridicată, atunci probabilitatea coliziunii a două particule de gaz este ridicată. Acest lucru are ca rezultat un număr mare de coliziuni reușite

Conform teoriei coliziunii, doar câteva coliziuni între particulele de gaz determină ca aceste particule să sufere reacții chimice considerabile. Aceste ciocniri sunt cunoscute drept coliziuni reușite. Energia necesară pentru aceste coliziuni reușite este cunoscută sub numele de energie de activare. Aceste coliziuni pot provoca ruperea și formarea legăturilor chimice.

Ce este teoria statului de tranziție?

În teoria statului de tranziție se indică faptul că, între starea în care moleculele sunt reactanți și starea în care moleculele sunt produse, există o stare cunoscută ca starea de tranziție. Teoria stării de tranziție poate fi utilizată pentru a determina ratele de reacție ale reacțiilor elementare. Conform acestei teorii, reactanții, produsele și compușii de stare de tranziție sunt în echilibru chimic unul cu celălalt.

Figura 02: O diagramă care prezintă reactivi, produse și complexe de stat de tranziție

Teoria stării de tranziție poate fi utilizată pentru a înțelege mecanismul unei reacții chimice elementare. Această teorie este o alternativă mult mai precisă față de Arrhenius. Conform teoriei statului de tranziție, există trei factori majori care afectează mecanismul unei reacții;

1. Concentrația compusului de stare de tranziție (cunoscut ca complex activat)
2. Rata de defalcare a complexului activat - aceasta determină viteza de formare a produsului dorit
3. Modul de defalcare a complexului activat - determină produsele formate în reacția chimică

Cu toate acestea, conform acestei teorii, există două abordări ale unei reacții chimice; complexul activat poate reveni la forma reactantului sau se poate desprinde pentru a forma produsul (produsele). Diferența energetică dintre energia reactantului și energia de tranziție este cunoscută ca energia de activare.

Care este diferența dintre teoria coliziunii și teoria statului de tranziție?

Teoria ciocnirii vs. teoria statului de tranziție
Teoria coliziunii explică faptul că reacțiile chimice în fază gazoasă apar atunci când moleculele se ciocnesc cu o cantitate suficientă de energie cinetică.	Tranziția teoretică a statului indică faptul că, între starea în care moleculele sunt reactanți și starea în care moleculele sunt produse, există o stare cunoscută ca starea de tranziție.
Principiu
Teoria coliziunii afirmă că reacțiile chimice (în faza gazoasă) apar datorită coliziunilor dintre reactanți.	În teoria statului de tranziție se afirmă că reacțiile chimice apar prin trecerea printr-o stare de tranziție.
cerinţe
Potrivit teoriei coliziunii, numai coliziunile de succes produc reacții chimice.	Conform teoriei statului de tranziție, reacția chimică va progresa dacă reactanții pot depăși bariera de energie de activare.

Rezumat - Coliziune Teorie vs Teoria statului de tranziție

Teoria coliziunii și teoria stării de tranziție sunt folosite pentru a explica ratele de reacție și mecanismele diferitelor reacții chimice. Diferența dintre teoria coliziunii și teoria stării de tranziție este că teoria coliziunii se referă la coliziunile dintre moleculele de gaze, în timp ce teoria stării de tranziție se referă la formarea compușilor intermediari în stări de tranziție.

Referinţă:

1. "Teoria coliziunii". Chimie LibreTexts, Libretexts, 22 mai 2017. Disponibil aici 
2. "Teoria statului de tranziție". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 28 februarie 2018. Disponibil aici  
3. "9.7: Teorii ale ratelor de reacție". LibreTexts, Libretexts, 21 iulie 2016. Disponibil aici

Datorită fotografiei:

1. "Coliziuni moleculare" prin Sadi_Carnot (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia  
2.'Rxn diagramă de coordonate 5'By Chem540grp1f08 - Muncă proprie, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia